Razlika između jonskih i molekularnih čvrstih tijela

Ključna razlika - jonska vs Molekularne krute tvari
 

Čvrste tvari su spojevi koji u određenoj temperaturi i tlaku postoje u čvrstom stanju. Čvrsto stanje znači, atomi, molekule ili ioni u toj tvari su čvrsto pakirani, izbjegavajući kretanje tih kemijskih vrsta (za razliku od tekućina ili plinova). Postoje dvije glavne vrste krutih tvari; ionske čvrste i molekularne čvrste tvari. Ionski spojevi sadrže ione koji se drže zajedno pomoću ionskih kemijskih veza. Jonske veze su sile elektrostatičke privlačnosti između nasuprot nabijenih iona. Molekularne čvrste tvari su čvrste tvari koje sadrže odvojene molekule povezane pomoću Van der Waalovih sila. ključna razlika između ionske čvrste i molekularne čvrste tvari je to ionske krute tvari sadrže ionske kemijske veze dok molekularne krute tvari sadrže Van der Waalove sile.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su jonske krute tvari
3. Što su molekularne krute tvari
4. Usporedna usporedba - jonska vs molekularna kruta tvar u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su jonske krute tvari?

Jonska kruta tvar su kruti spojevi sastavljeni od nasuprot nabijenih iona koje elektrostatičke atrakcije drže zajedno. Ioni su pozitivno nabijeni ioni koji su kationi i negativno nabijeni ioni koji se nazivaju anionima. Kemijska veza između ovih iona poznata je kao ionska veza. ukupni naboj ionske krute tvari je neutralan. To je zato što su kationi okruženi anionima i obrnuto.

Ionska kruta tvar može sadržavati ili jednostavne ione poput Na⁺ i Cl^- ili složeni ioni kao što je amonijev ion (NH₄⁺). Jonske krute tvari koje sadrže H⁺ ioni se nazivaju kiseli spojevi jer te čvrste tvari oslobađaju H⁺ ioni koji se rastvaraju u vodi (smanjuje pH vodenog medija). Jonske krute tvari koje sadrže OH^- ioni se nazivaju osnovnim spojevima jer oslobađaju OH^- iona (povećava pH).

Ionske krute tvari obično imaju visoke talište i vrelište. Te čvrste tvari su tvrde i krhke. Kad se ionske krute tvari rastope, ona postaje jako vodljiva jer rastopljeni oblik ionskih spojeva sadrži ione koji mogu provesti struju. Ionska kruta tvar može se stvoriti različitim postupcima kao što su isparavanje, taloženje, smrzavanje, itd.

Slika 01: Formiranje jonske veze

Ionske krute tvari obično imaju pravilne kristalne strukture. Tamo su ioni čvrsto pakirani na takav način da je rešetkasta energija svedena na minimum. Energija rešetke je količina energije koja je potrebna za stvaranje rešetke iz potpuno razdvojenih iona.

Što su molekularne krute tvari?

Molekularna krutina je vrsta krute tvari u kojoj se molekule drže zajedno van der Waalsovim silama, a ne ionskim ili kovalentnim vezama. Molekularna kruta tvar sadrži diskretne molekule. Sile van der Waal-a koje vežu ove molekule jedna s drugom slabije su od kovalentnih ili ionskih veza. Molekule prisutne u ovim molekularnim krutinama mogu biti monoatomske, dijatomske ili čak poliatomske.

Budući da su intermolekularne sile u molekularnim čvrstim tvarima vrlo slabe, ovi kruti spojevi imaju niže talište (često je manje od 300 ° C). a također su te molekularne krute tvari relativno meke i imaju manju gustoću. Međutim, mogu postojati i vodikove veze, interakcije dipol-dipol, londonske sile itd. (Umjesto Van der Waalovih sila).

Van der Waalove sile mogu se primijetiti između nepolarnih molekula. interakcije dipola i dipola mogu se promatrati u polarnim molekulama. vodikove veze prisutne su između molekula koje sadrže funkcionalne skupine kao što su O-H, N-H i F-H.

Slika 02: Dijagram koji prikazuje molekule ugljičnog dioksida u čvrstom obliku

Slabe Van der Waalove sile između molekula u molekularnoj krutini određuju svojstva krutine. Neka od tih svojstava uključuju nisku talište i vrelište, nisku mehaničku čvrstoću, nisku električnu vodljivost, nisku toplinsku vodljivost itd.

Koja je razlika između jonskih i molekularnih čvrstih tijela?

Ionski vs molekularni kruti dijelovi
Jonska kruta tvar su kruti spojevi sastavljeni od nasuprot nabijenih iona koje elektrostatičke atrakcije drže zajedno.	Molekularna kruta tvar je vrsta krute tvari u kojoj se molekule drže zajedno van der Waalsovim silama, a ne ionskim ili kovalentnim vezama.
Kemijske veze
Ionske krute tvari imaju ionske veze.	Molekularne čvrste materije uglavnom imaju Van der Waal-ove sile, a tu mogu biti i vodikove veze, dipol-dipolne interakcije, londonske sile itd..
Snaga veze
Jonske čvrste tvari imaju jake veze.	Molekularne čvrste tvari imaju slabe veze.
komponente
Ionska kruta tvar ima katione i anione.	Molekularne čvrste tvari imaju polarne ili nepolarne molekule.
Točke topljenja i vrenja
Jonska kruta tvar ima visoku talište i vrelište.	Molekularne čvrste tvari imaju niske talište i vrelište.
Gustoća
Gustoća ionske krute tvari je vrlo velika.	Gustoća molekularnih krutih tvari je vrlo niska.
Priroda
Jonske krute tvari su tvrde i krhke.	Molekularne čvrste tvari su relativno meke.

Sažetak - Ionski vs Molekularne krute tvari

Jonska kruta tvar su kruti spojevi načinjeni od kationa i aniona. Između ovih suprotno nabijenih iona postoje sile elektrostatičke privlačnosti. Molekularne čvrste tvari imaju molekule koje između sebe imaju intermolekularne sile. Oni su slabe kemijske interakcije. Razlika između ionske čvrste i molekularne čvrste tvari je da ionske krute tvari sadrže ionske kemijske veze dok molekularne čvrste supstance sadrže Van der Waal-ove sile.

Referenca:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Molekularna kruta tvar - definicija i primjeri.“ ThoughtCo, 19. veljače 2017. Dostupno ovdje
2. "Ionske krute tvari." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016. Dostupno ovdje  
3. "Molekularna kruta tvar." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. veljače 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2.'Karbon-dioksid-kristal-3D-vdW'By Ben Mills - Vlastiti rad, (Public Domain) putem Commons Wikimedia