Razlika između ionizacije i disocijacije

Ionizacija vs disocijacija

Ionizacija i disocijacija dvije su važne teme o kojima se raspravlja u kemiji atoma i molekula. Koncepti ionizacije i disocijacije igraju vitalnu ulogu u područjima kao što su kemijska analiza, spektrometrija, karakteristike spojeva, znanosti o materijalima, zaštita od zračenja i zračenja, pa čak i u zdravstvu i medicini. Za postizanje izvrsnosti u takvim područjima važno je pravilno razumjeti koncepte ionizacije i disocijacije. U ovom ćemo članku razgovarati o tome što su ionizacija i disocijacija, njihove definicije, sličnosti ionizacije i disocijacije, primjena ove dvije te na kraju razlika između ionizacije i disocijacije..

ionizacija

Ionizacija je jednostavno proces stvaranja iona. To se može dogoditi na više načina. Molekula ili atom može postati ion uklanjanjem elektrona, dodavanjem elektrona, uklanjanjem iona ili dodavanjem iona. Negativni i pozitivni naboji iona su neuravnoteženi. Ako su pozitivni naboji iona veći od negativnih, ion je kation. Ako su negativni naboji obilni od pozitivnih, ion je Anion. Razmislite o neutralnom atomu. Da bi se stvorio kation, vanjski najviše elektrona mora biti uklonjen iz atoma. Energija potrebna za odvođenje ovog elektrona iz orbite u beskonačnost poznata je kao energija ionizacije. Prva standardna energija za ionizaciju definirana je kao minimalna energija potrebna za potpuno uklanjanje najudaljenijeg elektrona iz plinovitog atoma u njegovom prizemnom stanju, izmjereno u standardnim uvjetima. Suprotan proces ionizacije je afinitet elektrona koji sustavu dodaje elektrone. U smislu izraza, ionizacija i afinitet elektrona su ionizacije, ali oni se različito definiraju radi lakšeg izračunavanja u termodinamici.

razdruživanja

Molekule se obično sastoje kombiniranjem dva ili više iona. Kristali soli sastoje se od natrijevih kationa i aniona klora. Kad se otopi u vodi, molekula se disocira dajući izvorne ione. Neki kristali nastaju iz kristalizacije mnogih molekula. Šećer je dobar primjer za takav kristal. Kada se takav kristal otopi u vodi, molekule se oslobađaju natrag. Ovo je također rastavljanje. Uklanjanje elektrona iz sustava ne može se smatrati razdvajanjem. Disasocijacija se općenito naziva prekidanjem veza između molekula ili iona. Kad se u vodu doda sol, sol se potpuno razdvaja dok otopina ne zasiti. Kada se doda slaba kiselina, ona će samo djelomično ukloniti kratičku ravnotežu. Jake kiseline poput HCL-a potpuno će se razdvojiti.