Razlika između ionizacije i disocijacije
Share
Ključna razlika - Ionizacija vs disocijacija
Ionizacija i disocijacija dva su važna procesa u kemiji. Ionizacija i disocijacija često su zbunjeni, posebno u slučaju otapanja ionskih spojeva. Moglo bi se pomisliti da otapanje ionskih spojeva rezultira ionizacijom jer se ionski spojevi otapaju u vodi, stvarajući nabijene čestice ili ione. Ali ovo je primjer disocijacije jer su ionski spojevi već stvoreni iz iona. Dakle, ključna razlika između ionizacije i disocijacije je ta ionizacija je proizvodnja novih iona dobitkom ili gubitkom elektrona dok disocijacija je cijepanje ili razdvajanje iona koji u spoju već postoje.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je ionizacija
3. Što je disocijacija
4. Usporedna usporedba - Ionizacija vs disocijacija
5. Sažetak
Što je ionizacija?
Ionizacija je proces koji stvara nabijeni atom ili molekulu dobivanjem ili gubitkom elektrona. Ovim postupkom nastaje nabijena čestica. U ovom procesu električno neutralni atomi postaju električno nabijene čestice. Naplata može biti pozitivna ili negativna. To ovisi o dobitku ili gubitku elektrona. Ako atom ili molekula izgube elektron, on se postaje pozitivno nabijen dok će ako dobije elektron izvana, postati negativno nabijen. Proces ionizacije obično je nepovratan, što znači da ako atom ili molekula dobiju elektron, taj elektron ne oslobađa natrag; ako atom izgubi elektron, on neće vratiti elektron. To se događa kada gubitak ili dobitak ovog elektrona uzrokuje stabilan ion, koji se pokorava oktetskom pravilu.
Ponekad se pojava ionizacija brka s disocijacijom. Ako se razmotri ionski spoj poput natrijevog klorida (NaCl), on će formirati ione kad se otopi u vodi. Iako tvore ione, to nije ionizacija. Budući da se kruti NaCl dijeli na njegove ione ili se ionske veze razbijaju, to se ne može nazvati ionizacijom. Dakle, cijepanje ionske veze nije proces ionizacije, jer jedan elektron je drugom atomu već dao jedan atom i postoji samo elektrostatska privlačnost. Stoga se može reći da spojevi koji imaju ionske veze neće sudjelovati u ionizaciji. Iako ionski spojevi ne mogu proći ionizaciju, kovalentni spojevi koji imaju kovalentne veze između atoma mogu proći proces ionizacije. To je zato što dolazi do dijeljenja elektrona u kovalentnim vezama i ionizacija tih spojeva stvorit će nove nabijene čestice koje su nedostajale u prethodnom spoju. Ali ionizacija se događa samo u polarnim kovalentnim spojevima koji imaju atome sa značajnom razlikom u elektronegativnosti. Inače se ionizacija neće dogoditi zbog jakog kovalentnog vezivanja. Ionizacija se također odvija u metalima. Tamo se stvaraju pozitivno nabijeni ioni metala oslobađanjem elektrona iz metalnih atoma.
Slika 01: Ionizacija
Što je disocijacija?
Disocijacija se odnosi na raspad ili cijepanje spoja na manje čestice. Proces disocijacije može rezultirati proizvodima koji su ili električno nabijeni ili neutralni. To ne uključuje dobit ili gubitak elektrona od strane atoma. Za razliku od procesa ionizacije, disocijacija je razdvajanje iona koji su već postojali u spoju. Ponekad disocijacija može stvoriti i neutralne čestice. Na primjer, slom N2O4 rezultira proizvodnjom dvije molekule NO2. Procesi disocijacije su većinu vremena reverzibilni. To znači da razdvojeni ioni mogu biti preuređeni da se dobije prethodni spoj. Na primjer, kao što je spomenuto gore, otapanje NaCl je proces disocijacije i on stvara dvije nabijene čestice. Ali, čvrsti NaCl može se dobiti ponovno s odgovarajućim uvjetima, što dokazuje da je disocijacija reverzibilna. Za razliku od ionizacije, disocijacija se odvija u ionskim spojevima.
Slika 02: Disocijacija natrijevog klorida u vodi
Koja je razlika između ionizacije i disocijacije?
Ionizacija vs disocijacija | |
| Ionizacija je proces koji stvara nove nabijene čestice. | Disocijacija je odvajanje nabijenih čestica koje već postoje u spoju. |
| Početni spoj | |
| Ionizacija uključuje polarne kovalentne spojeve ili metale | Disocijacija uključuje ionske spojeve. |
| Proizvod | |
| Ionizacijom se uvijek stvaraju nabijene čestice | Disocijacijom se stvaraju ili nabijene čestice ili električne neutralne čestice. |
| Postupak | |
| Proces jonizacije je nepovratan. | Disocijacija je reverzibilna. |
| okovi | |
| Ionizacija uključuje kovalentne veze između atoma | Disocijacija uključuje ionske veze u spojevima. |
Sažetak - Ionizacija vs disocijacija
Ionizacija i disocijacija su dva različita procesa. Stoga je vrlo važno shvatiti razliku između ova dva procesa. Ključna razlika između ionizacije i disocijacije je u tome što je disocijacija proces odvajanja nabijenih čestica koje su već postojale u spoju, dok ionizacija predstavlja stvaranje novih nabijenih čestica koje su u prethodnom spoju bile odsutne.
Reference:
1. Hamza, S. A., 2014. Slide share. [Online] Dostupno na: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Pristupljeno 29. 05. 2017.].
2. Chang, R., 2010. Kemija. 10. izd. New York: McGraw-Hill.
Ljubaznošću slike:
1. „214 Disocijacija natrijevog klorida u vodi-01“, OpenStax College - Anatomija i fiziologija, web mjesto Connexions. 19. lipnja 2013. (CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" Cdang - Vlastito djelo (Public Domain) putem Commons Wikimedia
