Razlika između ionizacijske energije i sklonosti elektrona

Ionizirajuća energija prema sklonosti elektrona

Atomi su mali građevni blokovi svih postojećih tvari. Toliko su sitni da ih ne možemo promatrati golim okom. Atom je sastavljen od jezgre koja ima protone i neutrone. Osim neutrona i pozitrona, u jezgru su i druge male atomske čestice. Uz to, u orbitu kruže oko jezgre elektroni. Zbog prisutnosti protona, atomska jezgra su pozitivno nabijena. Elektroni u vanjskoj sferi su negativno nabijeni. Dakle, privlačne sile između pozitivnih i negativnih naboja atoma održavaju strukturu.

Ionizirajuća energija

Ionizirajuća energija je energija koju treba dati neutralnom atomu da ukloni jedan elektron iz njega. Uklanjanje elektrona znači da ga ukloniti na beskonačnoj udaljenosti od vrste kako ne bi došlo do privlačnih sila između elektrona i jezgre. Ionizacijske energije nazivaju se prvom energijom ionizacije, drugom ionizacijskom energijom i tako dalje, ovisno o broju elektrona koji se uklanja. To će dovesti do kationa s +1, +2, +3 naboja i tako dalje. U malim atomima atomski polumjer je mali. Stoga su sile elektrostatičke privlačnosti između elektrona i neutrona mnogo veće u usporedbi s atomom većeg atomskog radijusa. To povećava energiju ionizacije malog atoma. Kad se elektron nalazi bliže jezgri, energija ionizacije raste. Dakle, energija ionizacije (n + 1) uvijek je veća od n^th ionizacijska energija. Pored toga, u usporedbi dviju prvih ionizacijskih energija različitih atoma, one se također razlikuju. Na primjer, prva energija ionizacije natrija (496 kJ / mol) mnogo je manja od prve ionizacijske energije klora (1256 kJ / mol). Uklanjanjem jednog elektrona natrij može dobiti konfiguraciju plemenitih plinova; dakle, lako se uklanja elektron. Također je i atomska udaljenost manja u natriju nego u kloru, što smanjuje energiju ionizacije. Dakle, energija ionizacije povećava se s lijeva na desno u nizu i odozdo prema gore u stupcu periodične tablice (ovo je obrnuto povećanju veličine atoma u periodičnoj tablici). Kada uklanjamo elektrone, postoje slučajevi gdje atomi dobivaju stabilne elektronske konfiguracije. U ovom trenutku energije ionizacije imaju tendenciju skoka u višu vrijednost.

Afinitet elektrona

Afinitet elektrona je količina energije koja se oslobađa pri dodavanju elektrona neutralnom atomu u stvaranju negativnog iona. Samo neki atomi u periodnoj tablici prolaze kroz ovu promjenu. Plemeniti plinovi i neki zemnoalkalijski metali ne favoriziraju dodavanje elektrona, tako da za njih nemaju definirane energije afiniteta elektrona. No, p blok elementi vole uzimati elektrone kako bi dobili stabilnu konfiguraciju elektrona. U periodičnoj tablici postoje neki obrasci koji se odnose na afinitete elektrona. S povećanjem atomskog radijusa, afinitet elektrona se smanjuje. U periodičnoj tablici preko reda (slijeva udesno) atomski radijus se smanjuje, dakle, afinitet elektrona se povećava. Na primjer, klor ima veću negativnost elektrona od sumpora ili fosfora.