Razlika između ionizacije i elektrolize

ključna razlika između ionizacije i elektrolize je to ionizacija je stvaranje kemijskih vrsta koje imaju električni naboj, dok je elektroliza proces korištenja električne struje za provođenje ne-spontane kemijske reakcije.

Ionizacija i elektroliza vrlo su važni procesi u fizičkoj kemiji. Postoje različiti načini provođenja procesa ionizacije. Elektroliza se također može koristiti za ionizaciju kemijskih vrsta.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je ionizacija
3. Što je elektroliza
4. Usporedna usporedba - Ionizacija vs elektroliza u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je ionizacija?

Ionizacija je kemijski proces u kojem atomi ili molekule dobivaju pozitivan ili negativan naboj. Nastaje uslijed uklanjanja ili dobivanja elektrona iz atoma ili molekula. Ovdje su dobiveni ioni imenovani kao kationi ili anioni, ovisno o naboju koji imaju, tj. Kationi su ioni s pozitivnim nabojem, a anioni s negativnim nabojem. U osnovi, gubitak elektrona iz neutralnog atoma ili molekule formira kation, a dobitak elektrona iz neutralnog atoma daje mu negativan naboj, tvoreći anion.

Kad se elektron ukloni iz neutralnog plinovitog atoma dodavanjem energije, on tvori monovalentni kation. To je zato što neutralni atom ima jednak broj elektrona i protona, što rezultira bez naboja; kad uklonimo jedan elektron iz tog atoma, postoji jedan višak protona kojem nedostaje elektron da bi neutralizirao svoj naboj. Stoga taj atom dobiva naboj +1 (to je naboj protona). Količina energije potrebna za to prva je ionizacijska energija tog atoma.

Pored toga ionizacija koja se odvija u tekućoj otopini je stvaranje iona u otopini. Na primjer, kad se molekule HCl otope u vodi, hidronijevi ioni (H₃O⁺) nastaju. Ovdje HCl reagira s molekulama vode i stvara pozitivno nabijene ioni hidronijeva i negativno nabijeni klorid (Cl^-) ioni.

Nadalje, ionizacija se može dogoditi sudarom. Ali, ova se vrsta ionizacije javlja uglavnom u plinovima kada kroz plin prolazi električna struja. Ako elektroni u struji imaju dovoljnu količinu energije potrebne za uklanjanje elektrona iz molekula plina, oni će isticati elektrone iz molekula plina, stvarajući ionske parove koji se sastoje od pojedinačnog pozitivnog iona i negativnog elektrona. Tu se stvaraju i negativni ioni jer se neki elektroni teže vežu za molekule plina, a ne izvlače elektrone.

Slika 01: Proces jonizacije

Štoviše, ionizacija se događa kada energija zračenja ili dovoljno energično nabijene čestice prolaze kroz krute tvari, tekućine ili plinove; na primjer, alfa čestice, beta čestice i gama zračenje mogu ionizirati tvari; stoga ih nazivamo ionizirajućim zračenjem.

Što je elektroliza?

Elektroliza je postupak upotrebe izravne električne struje za pokretanje ne-spontane kemijske reakcije. To možemo učiniti pomoću elektrolitičke ćelije. Važna je tehnika elektrolize za odvajanje spoja u njegove ione ili druge komponente.

U elektrolizi, električna struja prolazi kroz otopinu za pokretljivost iona u toj otopini. Elektrolitička ćelija sadrži dvije elektrode uronjene u istu otopinu. A, ovo rješenje je elektrolit. Bitni čimbenik u regulaciji elektrolitičke ćelije je "iznad potencijala". Moramo osigurati veći napon da bismo izveli ne-spontanu reakciju. Ovdje se može upotrijebiti inertna elektroda da osigura površinu za reakciju koja se događa.

Slika 02: Elektroliza slane otopine

Postoji mnogo primjena elektrolize. Jedna uobičajena primjena je elektroliza vode. Ovdje je voda elektrolit. Tada se vrši reakcija propadanja molekula vode na vodikove i kisikove plinove pomoću električne struje koja prolazi kroz elektrolit.

Koja je razlika između ionizacije i elektrolize?

Ionizacija i elektroliza vrlo su važni procesi u fizičkoj kemiji. Ključna razlika između ionizacije i elektrolize je u tome što je ionizacija tvorba kemijskih vrsta koje imaju električni naboj, dok je elektroliza proces korištenja električne struje za provođenje ne-spontane kemijske reakcije.

Kada se razmatra postupak, ionizacija se može dogoditi iz nekoliko razloga, poput reakcije između neutralne vrste i ionizirajućeg agensa, uslijed sudara, ionizirajućeg zračenja itd. Međutim, sve ove metode dovode ili do uklanjanja ili dodavanja elektrona do kemijskih komponenti, tj. uklanjanje elektrona formira kation, a dobivanje jednog elektrona tvori anion. Elektroliza je također metoda kojom se možemo koristiti za ionizaciju spojeva. Dakle, ovo je još jedna razlika između ionizacije i elektrolize.

Sažetak - Ionizacija vs elektroliza

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija elektrolize u kemiji." ThoughtCo, 7. veljače 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Ionizacija elektrona" Evan Mason - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia
2. "Elektroliza soli" Sarah.Blumen - Vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia

Znanost i priroda