Razlika između izotopa i izomera

Izotopi vs Izomeri

Postoje varijacije između različitih atoma. Također, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjer razlike u jednom elementu.

Molekula ili ion koji imaju istu molekularnu formulu mogu postojati na različite načine, ovisno o redoslijedima vezanja, razlikama raspodjele naboja, načinu na koji se raspoređuju u prostoru itd .; ti su poznati kao izomeri.

izotopi

Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti različiti atomi istog elementa nazivaju se izotopi. Oni se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Kako je broj neutrona različit, njihov se masni broj također razlikuje. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona i neutrona. Različiti izotopi prisutni su u različitim količinama, a to se daje kao postotak vrijednosti koja se naziva relativno obilje. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao protium, deuterij i tritij. Njihov broj neutrona i relativno obilje su sljedeći.

¹H - nema neutrona, relativno obilje je 99,985%

²H- jedan neutron, relativno obilje je 0,015%

³H- dva neutrona, relativno obilje je 0%

Broj neutrona koje jezgro može držati razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većinu vremena jednostavni elementi imaju isti broj neutrona kao i protonski broj, ali u teškim elementima postoji više neutrona nego protoni. Broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kad su jezgre pretjerane, postaju nestabilne i, stoga, ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, ²³⁸ U emitira zračenje i propada u mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog svoje različite mase. Na primjer, mogu imati različita vrtnja, pa se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov je broj elektrona sličan što dovodi do sličnog kemijskog ponašanja.

Maseni spektrometar može se koristiti za dobivanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koje neki element ima, njihova relativna obilje i masa.

izomeri

Izomeri su različiti spojevi s istom molekularnom formulom. Postoje različite vrste izomera. Izomeri se uglavnom mogu podijeliti u dvije skupine kao ustavni izomeri i stereo izomeri. Ustavni izomeri su izomeri gdje se povezivanje atoma razlikuje u molekulama. Butan je najjednostavniji alkan koji pokazuje ustavnu izomeriju. Butan ima dva ustavna izomera, sam butan i izobuten.

U stereoizomeri atomi su povezani istim redoslijedom, za razliku od ustavnih izomera. Stereoizomeri se razlikuju samo u rasporedu njihovih atoma u prostoru. Stereoizomeri mogu biti dvije vrste, enantiomeri i dijastereomeri. Dijastereomeri su stereoizomeri čije molekule nisu međusobno ogledalo. Cis trans izomeri 1,2-dikloroetena su dijastereomeri. Enantiomeri su stereoizomeri čije su molekule međusobno neupadljive zrcalne slike. Enantiomeri se javljaju samo s kiralnim molekulama. Kiralna molekula je definirana kao ona koja nije identična svojoj zrcalnoj slici. Stoga su kiralna molekula i njezina zrcalna slika međusobno enantiomeri. Na primjer, molekula 2-butanola je kiralna, a ona i njezine zrcalne slike su enantiomeri.