Razlika između izotopa i Isobara i izotona

Ključna razlika - izotopi vs izobare vs izotoni
 

Izotopi su atomi istog kemijskog elementa koji imaju različit broj neutrona. Stoga izotopi istog kemijskog elementa imaju isti atomski broj, ali različite atomske mase. Isobari su atomi različitih kemijskih elemenata. Stoga su atomski brojevi bitno različiti jedni od drugih. Izotoni imaju isti broj neutrona u atomskom jezgru. ključna razlika između izotopa, izobara i izotona je to izotopi su atomi s istim brojem protona, ali različit broj neutrona i izobara su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu, dok su izotoni atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskom jezgru.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su izotopi
3. Što su Isobari
4. Što su izotoni
5. Usporedna usporedba - Izotopi vs Isobari vs Izotoni u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što su izotopi?

Izotopi su atomi s istim brojem protona, ali različitim brojem neutrona. Broj protona u atomu je atomski broj tog atoma. Određeni kemijski element ima fiksni broj protona. Dakle, atomski broj atoma istog kemijskog elementa sličan je jedni drugima. Stoga su izotopi atomi istog kemijskog elementa. Ukupan broj protona i neutrona poznat je kao atomska masa. Izotopi imaju različite atomske mase.

Kemijsko ponašanje izotopa kemijskog elementa je identično, ali fizikalna svojstva se međusobno razlikuju. Gotovo svi kemijski elementi imaju izotope. Postoji 275 poznatih izotopa od 81 stabilna kemijska elementa. Za određeni kemijski element postoje stabilni izotopi kao i radioaktivni izotopi (nestabilni).

Slika 01: Izotopi vodika

Izotop se naziva upotrebom imena kemijskog elementa i atomske mase izotopa. Na primjer, dva izotopa helija su označena kao "helij-2" i "helij-4". Neki su primjeri izotopa dani u nastavku.

Što su Isobari?

Isobari su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu. Atomska masa je zbroj protona i neutrona u jezgri atoma. Proton ili neutron poznat je kao a nukleon. Stoga izobari imaju isti broj nukleona.

Atomski brojevi ovih izobara različiti su jedan od drugog jer različiti kemijski elementi imaju različite atomske brojeve. Pravilo Mattauchova izobara kaže da ako dva susjedna elementa na periodičnoj tablici imaju izotope istog masnog broja (izobari), jedan od tih izotopa mora biti radioaktivan. Ako postoje izobari od tri uzastopna elementa, prvi i zadnji izobari su stabilni, a srednji može proći radioaktivno raspadanje. Serija izobara je skup različitih izotopa koji imaju istu atomsku masu.

Što su izotoni?

Izotoni su atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskom jezgru. Izotoni imaju različite atomske brojeve (broj protona u jezgri je različit jedan od drugog) kao i različite atomske mase. Može se izraziti na sljedeći način;

Atomski broj = Z

Atomska masa = A

Broj neutrona = N

Za sve izotone u jednoj seriji, A ≠ Z, ali (A-Z) = N (N je jednak za sve izotone u jednoj seriji). Neki primjeri izotona dati su u nastavku.

Koja je razlika između izotopa i Izobara i izotona?

Isotopes vs Isobars vs Isotones
izotopi	Izotopi su atomi s istim brojem protona, ali različitim brojem neutrona.
izobare	Isobari su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu.
Isotones	Izotoni su atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskom jezgru.
Atomski broj
izotopi	Izotopi imaju isti atomski broj.
izobare	Isobari imaju različite atomske brojeve.
Isotones	Izotoni imaju različite atomske brojeve.
Atomska masa
izotopi	Izotopi imaju različitu atomsku masu.
izobare	Isobari imaju istu atomsku masu.
Isotones	Izotoni imaju različitu atomsku masu.
Broj neutrona
izotopi	Izotopi imaju različit broj neutrona.
izobare	Isobari imaju različit broj neutrona.
izotonična	Izotoni isti broj neutrona.

Sažetak - Izotopi vs izobare vs izotoni

Izotopi, izobari i izotoni su izrazi koji se koriste za opisivanje odnosa atoma različitih kemijskih elemenata. Razlika između izotopa, izobara i izotona je u tome što su izotopi atomi s istim brojem protona, ali različit broj neutrona i izobara su atomi različitih kemijskih elemenata koji imaju jednake vrijednosti za atomsku masu, dok su izotoni atomi različitih elemenata koji imaju jednak broj neutrona u atomskom jezgru.

Referenca:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definicija izotopa i primjeri iz kemije.“ ThoughtCo, 4. kolovoza 2017. Dostupno ovdje
2. Urednici Encyclopædia Britannica. „Izotonična.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20. srpnja 1998. Dostupno ovdje  
3. "Izobar (nuklid)." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. prosinca 2017. Dostupno ovdje 
4.Herzog, Gregory F. "Izotop." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6. prosinca 2017. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia