Razlika između Kc i Kp
Share
Ključna razlika - Kc vs Kp
Kc i Kp su konstante ravnoteže. Konstanta ravnoteže reakcijske smjese je broj koji izražava omjer koncentracija ili tlaka produkata i reaktanata u toj reakcijskoj smjesi. ključna razlika između Kc i Kp je to Kc je konstanta ravnoteže dana izraženim koncentracijama, dok je Kp konstanta ravnoteže data izrazima tlaka.
Ova konstanta ravnoteže dana je za reverzibilne reakcije. Kc je konstanta ravnoteže, dana kao omjer koncentracije proizvoda i reaktanata, dok je Kp konstanta ravnoteže, dana kao omjer tlaka proizvoda i reaktanata.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Kc
3. Što je Kp
4. Odnos između Kc i Kp
5. Usporedna usporedba - Kc vs Kp u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što je Kc?
Kc je konstanta ravnoteže, dana kao omjer koncentracija produkata i reaktanata. Molarne koncentracije komponenata koriste se za izraz Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Konstanta ravnoteže za gornju reakciju može se zapisati kao:
Kc = [C]c[D]d / [A][B]b
[A], [B], [C] i [D] su koncentracije A, B reaktanata i C, D produkata. Izložbe "a", "b", "c" i "d" su stehiometrijski koeficijenti svakog reaktanta i produkta u kemijskoj jednadžbi. U izrazu Kc koncentracije reaktanata i produkata povećavaju se na snage jednake njihovim stehiometrijskim koeficijentima.
Što je Kp?
Kp je konstanta ravnoteže dana kao omjer tlaka produkata i reaktanata. Ova ravnotežna konstanta primjenjiva je za plinovite reakcijske smjese. Kp ovisi o djelomičnim pritiscima plinovitih komponenata u reakcijskoj smjesi.
Slika 1: Djelomični pritisci plinskih komponenti u smjesi.
pP + qQ ↔ rR + sS
Konstanta ravnoteže za gornju reakciju može se zapisati kao:
Kp = pRr.pSa / strPp.pPq
"P" označava parcijalni tlak. Stoga, strP, pP, pR i strS su djelomični pritisci komponenata plina P, Q, R i S. Izložbe "p", "q", "r" i "s" su stehiometrijski koeficijenti svakog reaktanta i produkta u kemijskoj jednadžbi.
Kakav je odnos Kc i Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Gdje je Kp ravnotežna konstanta tlaka, Kc je ravnotežna konstanta koncentracije, R je univerzalna konstanta plina (8,314 Jmol-1K-1), T je temperatura, a Δn razlika između ukupnih molova plinskih produkata i ukupnih molova plinskih reaktanata.
Koja je razlika između Kc i Kp?
Kc vs Kp | |
| Kc je konstanta ravnoteže, dana kao omjer koncentracija produkata i reaktanata. | Kp je konstanta ravnoteže dana kao omjer tlaka produkata i reaktanata. |
| reaktanata | |
| Kc može se koristiti za plinovite ili tekuće reakcijske smjese. | Kp se koristi samo za plinovite reakcijske smjese. |
| Jedinice | |
| Kc je dan jedinicama koncentracije. | Kp se daje jedinicama pritiska. |
Pregled - Kc vs Kp
Ravnotežna ravnoteža reakcijske smjese objašnjava omjer produkata i reaktanata prisutnih u toj reakcijskoj smjesi bilo u koncentracijama (danim kao Kc) ili djelomičnom tlaku (danom kao Kp). Ključna razlika između Kc i Kp je ta što je Kc ravnotežna konstanta koja je dana izrazima koncentracije, dok je Kp ravnoteža ravnoteže koja je dana izrazima tlaka.
upućivanje
1. "Konstantno ravnoteža." Merriam-Webster, dostupno ovdje.
2. "Konstante plinske ravnoteže: Kc i Kp." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21. srpnja 2016., dostupno ovdje.
Ljubaznošću slika
1. "Djelomični i ukupni pritisak plina", objavljeno na OpenStax College - Anatomija i fiziologija, web-mjesto Connexions, 19. lipnja 2013., CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia
