Razlika između Ksp i Keq

ključna razlika između Ksp i Keq je to izraz Ksp opisuje topljivost tvari, dok termin Keq opisuje ravnotežno stanje određene reakcije.

Ksp označava konstantu topljivosti, dok Keq označava konstantu ravnoteže. Ksp je također vrsta konstante ravnoteže, ali bavi se samo topljivošću čvrstih tvari. Keq je općenitiji pojam koji možemo koristiti za određivanje svojstava bilo koje vrste ravnoteže.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Ksp 
3. Što je Keq
4. Usporedna usporedba - Ksp vs Keq u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je Ksp

Ksp označava konstanta topljivosti. Primjenjivo je za otapanje krutih tvari u vodenim otopinama. Ta konstanta opisuje razinu na kojoj se kemijska tvar otapa u vodenoj otopini. Što je veća topljivost, veća je vrijednost Ksp. Za opću reakciju topljivosti možemo dati jednadžbu za Ksp na sljedeći način:

Stoga konstanta topljivosti proizvoda dolazi od množenja molarnih koncentracija proizvoda koje dobivamo otapanjem krute tvari. Međutim, ako postoji stehiometrijski odnos između reaktanata i proizvoda, moramo uključiti stehiometrijski koeficijent u našu jednadžbu. Potrebno je podići koncentraciju proizvoda na snagu koeficijenta.

Uobičajeni ionski efekt:

Uvijek bismo trebali imati na umu da se topljivost reakcije ravnoteže smanjuje zajedničkim djelovanjem iona. Na primjer, ako je u otopini zajednički ion i čvrsti spoj koji ćemo otopiti u toj otopini, možemo primijetiti niži Ksp od očekivanog. Bez tog iona, Ksp bi bio velika vrijednost.

Efekt soli:

Prisutnost neuobičajenih iona u otopini može utjecati i na Ksp ravnoteže. Na primjer, ako u otopini postoji ion soli osim iona prisutnih u krutini, tada ga nazivamo neuobičajenim ionom i može povećati vrijednost Ksp.

Što je Keq?

Keq označava konstantu ravnoteže. Konstanta ravnoteže predstavlja omjer koncentracija produkata i koncentracija reaktanata u ravnoteži. Ovaj se izraz primjenjuje samo na reakcije koje su u ravnoteži. Kvocijent reakcije i konstanta ravnoteže jednaki su za reakcije koje su u ravnoteži.

Možemo dati konstantu ravnoteže kao koncentracije podignute na snagu stehiometrijskih koeficijenata. Konstanta ravnoteže ovisi o temperaturi sustava koji se razmatra budući da temperatura utječe na topljivost komponenata i volumno širenje. Međutim, jednadžba za ravnotežnu konstantu ne uključuje nikakve detalje o krutim tvarima koje su među reaktantima ili produktima. Razmatraju se samo tvari u tekućoj i plinovitoj fazi.

Razmotrimo, na primjer, ravnotežu između ugljične kiseline i iona bikarbonata.

H₂CO_{3 (aq)}        & # X2194; HCO₃^-_(Aq)         +        H⁺ _(Aq)

Konstanta ravnoteže za gornju reakciju dana je u nastavku.

Konstantno ravnoteža (K) = [HCO₃^-_(Aq)] [H⁺ _(Aq)] / [H₂CO_{3 (aq)}]

Koja je razlika između Ksp i Keq?

Ksp je vrsta Keqa. Ksp označava konstantu topljivosti, dok Keq označava konstantu ravnoteže. Ključna razlika između Ksp i Keq je u tome što termin Ksp opisuje topljivost neke tvari, dok izraz Keq opisuje ravnotežno stanje određene reakcije. Kada razmatramo jednadžbe, Ksp ima samo proizvode koje dobivamo nakon otapanja krute tvari, dok Keq sadrži i proizvode i reaktante koji su u vodenom stanju. Dakle, ovo je još jedna značajna razlika između Ksp-a i Keq-a.

Pregled - Ksp vs Keq

Ksp je vrsta Keqa. Ksp označava konstantu topljivosti, dok Keq označava konstantu ravnoteže. Ključna razlika između Ksp i Keq je u tome što termin Ksp opisuje topljivost neke tvari, dok izraz Keq opisuje ravnotežno stanje u određenoj reakciji.

Referenca:

1. "Proizvod topljivosti konstantan, Ksp." Kemija LibreTexts, Libretexts, 5. lipnja 2019., dostupno ovdje.