Razlika između Ksp i Qsp

Ključna razlika - Ksp vs Qsp
 

Ksp je konstanta topljivosti, a Qsp kvocijent topljivosti. ključna razlika između Ksp i Qsp je to  Ksp označava topljivost tvari dok Qsp označava trenutno stanje otopine. Proizvod topljivosti proizvod je koncentracije ionskih vrsta prisutnih u otopini kad se tvar otopi u otapalu poput vode.

Proizvod topljivosti određuje se kada je otopina zasićena tom tvari. Kvocijent topljivosti proizvod je koncentracija ionskih vrsta u otopini u bilo kojem trenutku; prije zasićenja ili nakon što je otopina zasićena. Ponekad je poznat i kao ionski proizvod.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Ksp
3. Što je Qsp
4. Odnos između Ksp i Qsp
5. Usporedna usporedba - Ksp vs Qsp u tabličnom obliku
6. Sažetak

Što je Ksp?

Ksp je konstanta topljivosti proizvoda određene tvari. Označava topljivost neke tvari (koliko krute tvari je otopljeno u otopini). Konstanta topljivosti proizvoda daje se otopini koja je zasićena tvarima. Što je Ksp viši, to je topivost te tvari veća. Proizvod topljivosti daje se kao produkt koncentracije ionskih vrsta u otopini.

Pojavljuje se zasićena otopina s oblačnošću koja označava početak stvaranja taloga. To je netopljivi oblik topljene tvari. Tekući dio tog sustava ima topiva otapala. Ksp te otopine predstavlja ravnotežu između ovih topljivih i netopljivih oblika.

Čimbenici koji utječu na vrijednost konstante topljivog proizvoda su temperatura, prisutnost zajedničkih iona, pH ili kiselost itd. Kada se temperatura povisuje, raste i topljivost čvrstog taloga. Tada se povećava koncentracija ionskih vrsta, što rezultira visokom konstantom topljivosti proizvoda. Prisutnost zajedničkog iona je opisana zajedničkim djelovanjem iona. Kada je prisutan zajednički ion, Ksp se smanjuje. Običan ion znači jednu od ionskih vrsta koje su već prisutne u toj otopini. Na primjer, za ravnotežni sustav koji sadrži talog BaSO4 (barijev sulfat) zajedno s, Ba⁺² ioni i SO₄^2- iona, dodavanje bilo Ba⁺² ili tako₄^2- ioni mogu utjecati na ravnotežu.

BaSO_{4 (s)}& # X2194; ba⁺²_(Aq)   +     TAKO₄^2-_(Aq)

Slika 01: Ksp zasićene otopine BaSO4

Kada se jedan od tih iona dodaje iz vanjskog izvora, tada se gornja ravnoteža pomiče prema lijevoj strani (stvara se netopljiviji oblik tvari smanjujući količinu iona prisutnih u otopini), smanjujući topljivost te tvari.

Što je Qsp?

Qsp je kvocijent topljivosti proizvoda otopine. Opisuje trenutno stanje rješenja. To znači da se Qsp daje nezasićenoj (prije zasićenja), zasićenoj ili prenasičenoj otopini. Qsp se naziva i ionskim produktom jer je to proizvod koncentracije ionskih vrsta u bilo kojem trenutku (a ne u određenom trenutku poput zasićenja). Stoga je Ksp (konstanta topljivosti proizvoda) poseban oblik Qsp.

Kakav je odnos Ksp i Qsp?

• Ako je vrijednost Qsp za tvar u otopini manja od Ksp, tada se u toj otopini može otopiti više krutih tvari.
• Kad Qsp i Ksp imaju jednake vrijednosti, tada je otopina zasićena.
• Ako je Qsp veći od vrijednosti Ksp, stvara se talog.

Koja je razlika između Ksp i Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp je konstanta topljivosti proizvoda određene tvari.	Qsp je kvocijent topljivosti proizvoda otopine.
Priroda
Ksp je ravnotežna vrijednost.	Qsp nije ravnotežna vrijednost.
Stanje rješenja
Ksp je produkt koncentracije ionskih vrsta u zasićenoj otopini.	Qsp je produkt koncentracije ionskih vrsta u nezasićenoj, zasićenoj ili prenasičenoj otopini.

Sažetak - KSP vs Qsp

Ksp i Qsp su u kemiji vrlo povezani pojmovi. Ksp je definiran kao zasićena otopina koja ima ravnotežu između ionskih vrsta i čvrstog taloga (trenutak u kojem je započelo formiranje taloga). Qsp je dat za svaki trenutak (nije navedeno); prije zasićenja ili nakon zasićenja. Razlika između Ksp i Qsp je u tome što je Ksp konstanta topljivosti, dok je Qsp kvocijent topljivosti proizvoda.