Razlika između serije Lyman i Balmer

ključna razlika između serijala Lyman i Balmer je to Lymanova serija nastaje kada uzbuđeni elektron dosegne energetsku razinu n = 1, dok Balmerov niz nastaje kada pobuđeni elektron dosegne razinu n = 2 energije.

Lyman serije i Balmer serije nazvane su po znanstvenicima koji su ih pronašli. Fizičar Theodore Lyman otkrio je Lyman seriju, dok je Johann Balmer otkrio seriju Balmer. To su vrste spektralnih linija vodika. Ove dvije linijske serije proizlaze iz emisijskih spektra vodikovog atoma.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Lyman serija
3. Što je Balmer serija
4. Usporedna usporedba - Lyman vs Balmer Series u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je Lyman serija?

Lymanova serija je niz vodikovih spektralnih linija koji nastaje kada pobuđeni elektron dođe do energetske razine n = 1. A, ova razina energije je najniža energetska razina atoma vodika. Nastanak ove linije linija nastaje zahvaljujući ultraljubičastim emisijskim vodovima atoma vodika.

Slika 01: Lyman serija

Štoviše, svaki prijelaz možemo imenovati grčkim slovima; prijelaz pobuđenog elektrona iz n = 2 u n = 1 je Lymanova alfa spektralna linija, od n = 3 do n = 1 je Lyman beta, i tako dalje. Fizičar Theodore Lyman pronašao je seriju Lyman 1906. godine.

Što je Balmer serija?

Balmerova serija je niz vodikovih spektralnih linija koji nastaje kada pobuđeni elektron dođe do energetske razine n = 2. Nadalje, ova serija prikazuje spektralne linije za emisiju vodikovog atoma, a ima nekoliko istaknutih ultraljubičasto Balmerovih linija valnih duljina kraćih od 400 nm.

Slika 02: Balmer serija

Balmerova serija izračunava se Balmerovom formulom, što je empirijska jednadžba koju je otkrio Johann Balmer 1885. godine.

Slika 03: Elektronski prijelaz za nastanak Balmerove serije

Pri nazivanju svakog retka u nizu koristimo slovo "H" s grčkim slovima. Na primjer, od n = 3 do n = 2 prijelaz nastaje H-alfa linija, od n = 4 do n = 2 nastaje H-beta linija i tako dalje. Slovo "H" znači "vodik". Kada se razmatraju valne duljine, prva spektralna linija nalazi se u vidljivom rasponu elektromagnetskog spektra. I, ovaj prvi redak ima svijetlo crvenu boju.

Koja je razlika između serije Lyman i Balmer?

Lyman i Balmer serije su vodikove spektralne linije koje nastaju iz spektra emisije vodika. Ključna razlika između Lymanovih i Balmerovih serija je u tome što se Lyman-ova serija formira kada pobudini elektron dosegne energetsku razinu n = 1, dok Balmer-ova serija nastaje kada pobuđeni elektron dosegne energetsku razinu n = 2. Neke crte blamera nalaze se u vidljivom rasponu elektromagnetskog spektra. Ali, serija Lyman nalazi se u rasponu UV valnih duljina.

Lyman serije i Balmer serije nazvane su po znanstvenicima koji su ih pronašli. Fizičar Theodore Lyman pronašao je Lymanovu seriju, dok je Johann Balmer pronašao seriju Balmer. Kod imenovanja linija spektra koristimo grčko slovo. Za linije u Lyman-ovoj seriji nazivi su Lyman alfa, Lyman beta i tako dalje, dok su za linije u Balmerovoj seriji imena H-alfa, H-beta, itd..

U nastavku infografika sažima razliku između Lymanove i Balmer serije.

Pregled - Lyman vs Balmer Series

Lyman i Balmer serija su vodikove spektralne linije koje nastaju iz spektra emisije vodika. Ključna razlika između Lymanovih i Balmerovih serija je u tome što se Lyman-ova serija formira kada pobudini elektron dosegne energetsku razinu n = 1, dok Balmer-ova serija nastaje kada pobuđeni elektron dosegne energetsku razinu n = 2. Fizičar Theodore Lyman otkrio je Lyman seriju, dok je Johann Balmer otkrio seriju Balmer.

Referenca:

1. "Balmer serija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 21. listopada 2019., dostupno ovdje.
2. "Lymanova serija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 7. listopada 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "LymanSeries" Autor LymanSeries1.gif: Originalni učitavač bio je Adriferr u en.wikipediaderivativnom djelu: OrangeDog (razgovor • doprinosi) - LymanSeries1.gifOdređeno od originala. Preciznost je također smanjena kako bi se složili s većinom izvora. (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Vidljivi spektar vodika" Jan Homann - Vlastito djelo (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
3. "Bohrov model atoma" JabberWok (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia