Razlika između magnezija i magnezijevog oksida

Magnezij prema Magnezijev oksid

Magnezij i magnezijev oksid nalaze se prirodno na zemlji, a magnezijev oksid spoj magnezija. Magnezij je prirodni element i osmi je najbrojniji element na zemljinoj kori. Predstavljen je simbolom Mg i ima atomski broj 12. Kako je ion magnezija visoko topiv u vodi, treći je najčešći element u morskoj vodi. U ljudskim tijelima nalazi se u obilju, a po masi čini 2,2% tjelesne mase. Magnezijevi ioni vitalni su za sva živa bića jer igraju važnu ulogu u sintezi i radu DNK, RNK i puno enzima. U biljkama je MG ion u središtu klorofila, što ga čini važnom sastavnicom u većini gnojiva. Također se koristi u mnogim lijekovima u obliku magnezijevog mlijeka. Magnezijevi spojevi se obično koriste u lijekovima kao što su laksativi i antacidi.

Magnezij

Iako se nalazi prirodno na zemlji, magnezij je visoko reaktivna tvar i obično se nalazi u obliku njegovih spojeva. Kad se magnezij izluči iz ovih spojeva (uglavnom oksida), ono sagorijeva s sjajnom bijelom svjetlošću, zbog čega se koristi u baklji. Magnezij se obično dobija elektrolizom njegovih soli. Glavna upotreba metala iz magnezija dolazi u legiranju, a legure dobivene miješanjem s aluminijem, poznate kao aluminijske magnezijeve legure ili magnalij, često se koriste u industriji zbog toga što su lagane i jake.

Magnezij je vrlo jak i lagan metal. Obično se nalazi kao njegov oksid, gdje je magnezij prekriven tankim slojem oksida koji je nepropustan i teško se uklanja. Magnezij reagira s vodom na normalnoj sobnoj temperaturi, a vodikovi mjehurići mogu se vidjeti kad dođu u kontakt s vodom. Magnezij također reagira s većinom kiselina, a kada reagira s HCl, nastaje magnezijev klorid i oslobađa se vodikov plin.

Magnezij je zapaljiv u obliku praška, ali teško ga je sagorjeti kada je u značajnoj masi. Ali jednom kad se zapali, plamen postaje teško ugasiti, zbog čega je magnezij korišten kao oružje u Drugom svjetskom ratu. Magnezij sagorijeva s jarko bijelom svjetlošću, zbog čega se koristi u proizvodnji vatrometa.

Magnezij se također koristi kao građevinski materijal, a treći najčešće korišteni element nakon željeza i aluminija. Naziva se kao najlakši koristan metal. Mnoge legure magnezija i aluminija napravljene su zbog izvrsnih fizikalnih svojstava magnezija. Aluminijski naplatci automobila izrađeni su od legure magnezija i nazivaju se mag kotači. Magnezij se široko koristi u električnim i elektroničkim uređajima zbog svojih električnih svojstava, a različite elektroničke komponente izrađene su od magnezija i koriste se u uređajima kao što su mobilni telefoni, računala, kamere i drugi elektronički uređaji.

Magnezijev oksid

Magnezijev oksid spoj je magnezija i nalazi se prirodno kao bijela krutina. Naziva se i magnezitom i predstavljen je kao MgO. Nastaje kada metalni magnezij reagira s kisikom. Vrlo je higroskopičan pa ga treba zaštititi od vlage. Kad dođe u kontakt s vodom, lako stvara hidroksid magnezija zvan magnezijev hidroksid. Međutim, moguće ga je zagrijavanjem pretvoriti u MgO.

Magnezijev oksid je spoj koji ima potpuno drugačija svojstva od magnezija i vrlo je lomljiv. Ovo svojstvo čini lomljivu industriju da ga koristi u visokom postotku, ali također ima koristi u poljoprivredi, građevinarstvu, kemijskoj i industrijskoj primjeni. Magnezijev oksid široko se koristi u cijelom svijetu za izradu Portland cementa. Koristi se u prahu za čuvanje knjiga u knjižnicama, jer upija vlagu što štedi knjige od vlage.

MgO se koristi u medicini kao lijek za žgaravicu i kiselost. Mnogi antacidi i laksativi proizvode se upotrebom MgO. Propisuju ga i liječnici za liječenje probavne smetnje.

MgO također pronalazi uporabu u optičkoj industriji, kao i u izradi izoliranih kablova.