Razlika između molarnosti i molaliteta
Share
ključna razlika između molarnosti i molalnosti je da je molarnost broj molova rastvorenih u 1 litri otopine, dok je molalnost broj molova rastvorenih u 1 kg otapala.
Molarnost i molarnost mjere su koncentracije otopina. Koncentracija otopine daje količinu otopljenih otopina u jediničnoj količini otopine. Dvije mjere se međusobno razlikuju prema parametru koji koristimo za mjerenje jedinične količine otopine; molarnost uzima u obzir volumen otopine dok molarnost uzima masu otapala. Međutim, u oba slučaja mjerimo broj topljenih tvari u molovima.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je molaritet
3. Što je Molality
4. Usporedna usporedba - Molarnost vs Molality u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je molaritet?
Molarnost je koncentracija otopine izražena brojem otopljenih tvari u litri otopine. Stoga mjerimo koncentraciju otopine pomoću volumena kada određujemo molarnost. Mjerna jedinica je mol / L.
Slika 01: Različita rješenja imaju različite koncentracije ovisno o volumenu otopine
Nadalje, ovaj parametar ovisi o temperaturi otopine, jer volumen otopine može varirati s temperaturom, tj. Gotovo cijelo vrijeme kada se volumen tekućine povećava s porastom temperature. Na primjer, otopina koja sadrži dva mola rastvorenog u litri otopine ima koncentraciju 2,0 mol / L. Molarnost možemo označiti s „M”.
Što je Molality?
Molalitet je koncentracija otopine koja je data količinom otopljenih tvari u jednom kilogramu otapala. Stoga mjerimo koncentraciju otopine pomoću mase otapala pri određivanju molalnosti otopine. Dakle, mjerna jedinica je mol / kg.
Slika 02: Određivanje molalnosti otopine
Štoviše, ovaj parametar ne ovisi o temperaturi otopine, jer se masa ne mijenja s temperaturom. Na primjer, ako otopina sadrži 2 mola otapala otopljenih u kilogramu otapala, tada je koncentracija 2,0 mol / kg. Obično ovaj termin nazivamo "m".
Koja je razlika između molarnosti i molaliteta?
Molarnost je koncentracija otopine dana količinom otopljenih tvari u litri otopine, dok je molalnost koncentracija otopine koja je data količinom otopljenih tvari u kilogramu otapala. Stoga je ovo ključna razlika između molarnosti i molalnosti. Nadalje, važna razlika između molara i molaliteta je da molarnost ovisi o temperaturi otopine, dok je molal neovisan o temperaturi. To je uglavnom zbog toga što se volumen može proširiti s porastom temperature dok masa ostaje konstantna nakon promjene temperature.
Podaci u nastavku prikazuju razliku između molarnosti i molalnosti u tabelarnom obliku.
Sažetak - Molarnost vs Molality
Molarnost i molarnost mjere su koncentracije otopina. Ključna razlika između molara i molaliteta je da je molarnost broj molova rastvorenih u 1 litri otopine, dok je molalitet broj molova rastvorenih u 1 kg otapala..
Referenca:
1. Mott, Vallerie. "Uvod u kemiju." Lumen. Dostupno ovdje
2. "Molarna koncentracija." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 17. listopada 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "217043" od PublicDomainPictures (CC0) putem pixabay-a
