Razlika između molarnosti i molaliteta

Što je molarnost?

Molarnost se može definirati kao broj molova tvari (poznate kao rastvarač) koji je otopljen u točno 1 litri otopine (otapalo i otapalo kombinirani).

Formula za izračunavanje molarnosti je, dakle, sljedeća:

M = otopina mola / L

Molarnost se obično naziva i molarna koncentracija. Stoga je mjera molarne koncentracije na temelju volumena tekućine u kojoj je otopljena tvar. Važno je shvatiti da je volumen u litrama, pa ćete prvo morati pretvoriti ako imate, primjerice, volumen u ml.

Za pripremu molarne koncentracije dodaje se poznata količina rastvora u volumetrijsku tikvicu, a zatim se tikvica napuni tekućinom dok se ne postigne oznaka od 1 litre..

Na primjer:  čovjek može sačiniti određenu molarnu koncentraciju šećera. Masa šećera prvo se mora pretvoriti u molove, a zatim se dodaje voda dok se ne postigne litra.

Za proračun molara vam je potreban rastvarač u molovima, ali obično ćete imati određenu težinu rastvora što znači da prvo morate pretvoriti grame u molove. To se može postići pronalaženjem molarne mase otopljene tvari iz periodične tablice.

Formula molarne koncentracije može se preurediti da se riješi i za volumen i za molove.

Na volumen utječu promjene temperature ili tlaka. Na primjer, volumen bi se povećavao s povećanjem temperature. To znači da će doći do određenog pitanja točnosti kada postoje promjene temperature.

Ako se temperatura dovoljno smanji, tekućina se može skupiti što će povećati molaritet jer ostaje isti broj molova, ali bi bilo manje rješenja.

Suprotno tome, ako se temperatura dovoljno poveća, tekućina se može proširiti uzrokujući smanjenje molarnosti jer ostaje isti broj molova, ali bilo bi prisutno više rješenja.

Molarnost se može koristiti za izračunavanje koncentracije razrijeđene tvari.

Molarnost se može koristiti kad nije potrebna precizna preciznost. Međutim, na to utječu promjene temperature jer se radi o volumetrijskom mjerenju, pa u nekim slučajevima možda neće biti prikladno koristiti.

Molarnost i molalitet mogu biti isti u nekim slučajevima. Primjerice, 1 litra vode teži 1 kg.

Što je molalitet?

Molalitet se može definirati kao broj molova tvari (poznat kao otapalo) koji se nalazi u određenoj masi otapala dano u kg, koje je otopljeno u.

Formula za izračunavanje molalnosti je:

m = mol mota / kg otapala

Molalitet se naziva i koncentracija mola.

Primjer stvaranja koncentracije mola može biti npr. Odvagavanje određene količine šećera. Tada se to mora pretvoriti u broj molova pomoću molekularne mase šećera. Zatim se odlijeva čašu vode, a u čašu se doda voda sve dok ne teži 1 kg.

Zatim se šećer dodaje u čašu vode i otopi.

Prednost molalnosti u odnosu na molarnost je ta što na nju ne utječu promjene temperature i tlaka, jer se izračunava na temelju mase, a ne volumena. Na masu otapala ne utječe temperatura, na način na koji je volumen neke tvari, pa je molalnost preciznija mjera koncentracije od molarnosti.

U slučaju vode, molarnost i molalitet mogu biti isti s obzirom da 1 litra vode teži 1 kg, no to možda nije slučaj sa svim tekućinama.

To znači da se molalnost treba koristiti kada su u pitanju svojstva koja daju svojstvo.

Molalitet je precizniji i omogućava veću preciznost koncentracije, ali treba duže vremena za pripremu jer se rastvora mora dodati masi otapala. Ako je otapalo tekuće, to se mora izmjeriti.

To se može učiniti pomoću gravimetrijskog sustava i analitičke vage za vaganje otapala.

Koja je razlika između molarnosti i molaliteta?

1) Molarnost je koncentracija tvari koja se izračunava kao broj molova rastvorenog otopljenog u 1 litri otopine, dok je molalitet koncentracija tvari koja se izračunava kao broj molova rastvorenih tvari u 1 kg otapala..

2) Simbol za molarnost je M, dok je za molalnost m (ponekad se piše kao -m ili m razlikovati ga od mase).

3) Formula za molarnost je molova / litra, dok je formula za molalnost mola / kg.

4) Na molaritet utječu promjene temperature dok na promjene molaliteta ne utječu promjene temperature.

5) Na molaritet utječu promjene tlaka, dok na molalitet ne utječu promjene tlaka.

6) Molarnost može rezultirati nepreciznom i netočnom koncentracijom, dok molalnost rezultira u preciznom preciznom mjerenju koncentracije.

Tablica koja uspoređuje molarnost i molalitet

Sažetak molarnosti i molarnosti

• I molarnost i molalnost mogu se koristiti za mjerenje koncentracije.
• Molarnost je definirana kao broj molova rastvorenih otopljenih u 1 litri otopine.
• Molalitet je definiran kao broj molova rastvorenih otopljenih u 1 kg otapala.
• Molalitet je preciznije i preciznije sredstvo postizanja određene koncentracije jer na njega ne utječu promjene temperature i pritiska.
• Molarnost uključuje tekućinu, što znači da se koncentracija može mijenjati. To je zbog toga što se volumen tekućine može mijenjati s promjenama temperature i tlaka.