Razlika između mola i molariteta

Mole vs Molarity

I krtica i molarnost povezani su s mjernim tvarima.

Madež

Možemo prebrojati i mjeriti stvari koje možemo vidjeti i dodirnuti. Olovke, knjige, stolice, kuće ili bilo što slično može se lako prebrojati i reći u brojkama, ali teško je izbrojati stvari koje su stvarno male. Atomi i molekule u tom materijalu su stvarno mali, a u datom sićušnom prostoru postoji nekoliko milijardi. Stoga je pokušaj da ih brojite kao druge predmete beskoristan. Zbog toga je uvedena mjerna jedinica koja se zove „mol“. To se koristi za mjerenje količine tvari (atoma, molekula, iona, elektrona itd.) U kemiji. Simbol jedinice je mol. Izotop ugljika 12 koristi se za definiranje madeža. Broj atoma u 12 grama čistog ugljika-12 izotopa poznat je kao 1 mol. Ova vrijednost je ekvivalentna 6.02214179 (30) × 10²³ ugljik-12 atoma. Stoga je 1 mmol 6.02214179 (30) × 10²³ bilo koje tvari. Taj je broj poznat kao Avogadrov broj. Masa jednog mola tvari izražena u gramima jednaka je molekularnoj masi tvari. Ako uzmemo masu od 1 molekulske mase, ona će sadržavati 1 mol tvari i, prema tome, Avogadrov broj tvari. U kemiji se krtica široko koristi za označavanje mjerenja umjesto zapremine ili težine.

molaritet

Koncentracija je važan i najčešće korišteni fenomen u kemiji. Koristi se za označavanje kvantitativnog mjerenja neke tvari. Ako želite odrediti količinu bakarnih iona u otopini, ona se može dati kao mjerenje koncentracije. Gotovo svi kemijski proračuni koriste mjerenja koncentracije kako bi se izvukli zaključci o smjesi. Da bismo odredili koncentraciju, moramo imati mješavinu komponenata. Da bi se izračunala koncentracija koncentracije svake komponente, moraju se znati relativne količine otopljene u otopini. Malo je metoda za mjerenje koncentracije, a molarnost je jedna od njih.

Molarnost je poznata i kao molarna koncentracija. Ovo je omjer broja molova neke tvari u jednom volumenu otapala. Konvencionalno, volumen otapala dan je u kubičnim metrima. Međutim, za našu udobnost, često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molara mol na litru / kubični decimetar (mol l^-1, mol dm^-3). Jedinica je također označena kao M. Na primjer, otopina 1 mola natrijevog klorida otopljena u vodi ima molarnost od 1 M.

Molarnost je najčešće korištena metoda mjerenja koncentracije. Na primjer, koristi se za izračunavanje pH, konstanta disocijacije / konstante ravnoteže itd. Pretvaranje mase određenog rastvora u njegov molarni broj mora se izvršiti da bi se dobila molarna koncentracija. Da bi se to postiglo, masa se dijeli s molekulskom masom otopljene tvari. Na primjer, ako želimo pripremiti 1 M otopine kalijevog sulfata, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.