Razlika između frakcije mola i postotka težine

ključna razlika između molske frakcije i masenih postotaka je to molski udio daje sastav neke tvari u mješavini pomoću molova, dok masni postotak daje sastavu pomoću mase.

Molijski udio i težinski postotak ili masni udio su dva različita načina izražavanja sastava neke komponente u smjesi. Tamo su ove dvije vrijednosti jednake, ali metoda određivanja je slična, jer u oba fenomena moramo podijeliti molni broj ili masu željene komponente na ukupni broj mole ili ukupnu masu smjese da bismo dobili vrijednost , Masni postotak općenito izražava se kao postotna vrijednost.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je frakcija mola
3. Što je postotak težine
4. Usporedba - Usporedba mola u odnosu na postotak mase u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je frakcija mola?

Molovni udio neke komponente u mješavini je vrijednost dana dijeljenjem broja mola neke komponente na ukupni mol-udio smjese. Vrijednost daje koliko određenog sastojka ima u smjesi (sastav komponente pomoću molova). Obično dajemo ovu vrijednost u obliku frakcije ili u jednom ili dva decimalna mjesta. Budući da je omjer, udio mole je ne jedinstven.

Možemo odrediti molne udjele svake komponente u mješavini, a zbrajanjem tih vrijednosti frakcija zajedno dobit ćemo 1. Razmotrimo primjer; ako postoji mješavina koja sadrži 2 mola natrijevog klorida i 5 mola vode u otopini soli, ukupni broj molova jednak je 2 + 5 = 7. Evo, ako trebamo izračunati molni udio natrijevog klorida,

Molovni udio natrijevog klorida = molovi natrijevog klorida / ukupni molovi u smjesi

= 2 / (2 + 5)

= Ustanova 2/7

= 0.28

Slika 01: Mole frakcija natrijevog klorida u slanoj vodi

Koliki je postotak težine?

Masni postotak ili masni postotak je postotak mase sastojaka u smjesi. Mi to zovemo masni udio također. Nadalje, ovaj termin opisuje omjer mase željene komponente i ukupne mase smjese pomnožene sa 100 da bi se dobila postotna vrijednost. Formula za to određivanje je sljedeća:

Težina posto = (masa komponente / ukupna masa smjese) * 100

Oznaka masenih postotaka iznosi (w / w)%.

Iako gornja formula daje općenitu predodžbu o masnom postotku, primjena formule varira ovisno o vrsti komponenata i smjesi kojom se bavimo. Na primjer,

• Masni postotak za kemijski element u spoju izračunava se na sljedeći način:

Masni postotak = (masa elementa po molu / masa mola spoja) * 100

• Za rastvora u otopini,

Masni postotak = (grama rastvora / grama rastvora plus otapala) * 100

Koja je razlika između frakcije mola i postotka težine?

Molijski udio i postotak mase su dva različita načina izražavanja koncentracije komponente u smjesi. Ključna razlika između molskog udjela i masenog postotka je u tome što molni udio daje sastav tvari u mješavini pomoću molova, dok masni postotak daje sastavu pomoću mase. Nadalje, vrijednost molskog udjela se daje u obliku frakcije ili u jednom ili dva decimalna mjesta, dok je težinski postotak dan kao postotak.

Niže infografika sažima razliku između postotka mola i masenih postotaka.

Sažetak - Omjer mola u odnosu na postotak težine

Molijski udio i postotak mase su dva različita načina izražavanja koncentracije komponente u smjesi. Ključna razlika između molskog udjela i masenog postotka je u tome što molski udio daje sastav tvari u mješavini pomoću molova, dok masni postotak daje sastavu pomoću mase.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Što je moljna frakcija?" MisaoCo, svibanj. 6, 2019, dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Frakcija soli soli" Autor Jzana - Vlastito djelo (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia