Razlika između molekularne jednadžbe i jonske jednadžbe
Share
Ključna razlika između molekularne jednadžbe i ionske jednadžbe je ta molekularna jednadžba prikazuje reaktante i proizvode u molekularnom obliku, dok ionska jednadžba prikazuje ionske vrste uključene u reakciju.
Kemijske reakcije su interakcije između kemijskih spojeva kako bi se formirali novi spojevi ili preuređivala njihova kemijska struktura. Spojevi koji su podvrgnuti određenoj kemijskoj reakciji nazivaju se reaktantom, a ono što dobivamo na kraju nazivamo proizvodom. Postoje različiti oblici kemijskih jednadžbi, poput molekularnih jednadžbi i ionskih jednadžbi. U ovom ćemo članku ispitati razliku između molekularne jednadžbe i ionske jednadžbe.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je molekulska jednadžba
3. Što je jonska jednadžba
4. Usporedna usporedba - Molekularna jednadžba vs jonska jednadžba u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je molekularna jednadžba?
Molekularna jednadžba predstavlja reaktante i produkte u molekularnom obliku. Suprotno tome, ionska jednadžba daje samo ionske vrste koje su uključene u kemijsku reakciju. Stoga u molekularnu jednadžbu ne smijemo uključiti nijednu ionsku vrstu, već samo molekule. Na primjer, reakcija između natrijevog klorida i srebrovog nitrata daje bijeli talog poznat kao srebrni klorid. Molekularna jednadžba ove reakcije je sljedeća:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
Što je jonska jednadžba?
Jonska jednadžba način je pisanja kemijske jednadžbe pomoću ionskih vrsta koje su bile uključene u kemijsku reakciju. Postoje dvije vrste ionskih jednadžbi kao cjelovita ionska jednadžba i neto ionska jednadžba. Kompletna ionska jednadžba je kemijska jednadžba koja objašnjava kemijsku reakciju, jasno naznačujući ionske vrste prisutne u otopini. Ionska vrsta je ili anion (negativno nabijena vrsta) ili kation (pozitivno nabijena vrsta). Suprotno tome, kompletna molekularna jednadžba daje molekule koje sudjeluju u kemijskoj reakciji.
Neto ionska jednadžba je kemijska jednadžba koja pokazuje ione koji su sudjelovali u stvaranju konačnog proizvoda. Nadalje, ova jednadžba može se dobiti iz kompletne ionske jednadžbe poništavanjem sličnih iona s dvije strane kompletne ionske jednadžbe. Dakle, neto ionska jednadžba ne daje detalje o svim ionskim vrstama koje su prisutne u reakcijskoj smjesi. Za istu reakciju danu gore, ionska jednadžba je sljedeća:
na+ + cl- + Ag+ + NE3- ⟶ AgCl + Na+ + NE3-
Koja je razlika između molekularne jednadžbe i jonske jednadžbe?
Molekularna jednadžba i ionska jednadžba dvije su vrste kemijskih jednadžbi koje možemo upotrijebiti za predstavljanje kemijskih reakcija. Ključna razlika između molekularne jednadžbe i ionske jednadžbe je ta što molekularna jednadžba prikazuje reaktante i proizvode u molekularnom obliku, dok ionska jednadžba pokazuje samo ionske vrste. Dakle, molekularna jednadžba je dana u molekularnom obliku, dok je ionska jednadžba dana u ionskom obliku. Na primjer, pogledajmo reakciju između natrijevog klorida i srebrovog nitrata, koji daje bijeli talog poznat kao srebrni klorid. Njegova molekularna jednadžba je NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 dok je ionska jednadžba Na+ + cl- + Ag+ + NE3- ⟶ AgCl + Na+ + NE3-.
Ispod infografika sažima razliku između molekularne jednadžbe i ionske jednadžbe.
Sažetak - Molekularna jednadžba vs jonska jednadžba
Molekularna jednadžba i ionska jednadžba dvije su vrste kemijskih jednadžbi koje možemo upotrijebiti za predstavljanje kemijskih reakcija. Kao što njihova imena sugeriraju, molekularna jednadžba je dana u molekularnom obliku, dok je ionska jednadžba dana u ionskom obliku. Dakle, ključna razlika između molekularne jednadžbe i ionske jednadžbe je ta što molekularna jednadžba prikazuje reaktante i proizvode u molekularnom obliku, dok ionska jednadžba prikazuje samo ionske vrste u reakciji.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija molekularne jednadžbe (kemija)." ThoughtCo, 3. srpnja 2019., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Što je jonska jednadžba i kako se koristi?" ThoughtCo, 1. kolovoza 2019., dostupno ovdje.
