Razlika između teorije molekularne orbitale i teorije valentne veze
Share
ključna razlika između teorije molekularne orbitale i teorije valentne veze je to teorija molekularne orbite opisuje formiranje molekularne orbite, dok teorija valentne veze opisuje atomske orbitale.
Različite molekule imaju različita kemijska i fizikalna svojstva od pojedinačnih atoma koji su se pridružili da bi formirali te molekule. Da bismo razumjeli ove razlike između atomskih i molekularnih svojstava, potrebno je razumjeti stvaranje kemijske veze između nekoliko atoma kako bi se napravila molekula. Trenutno koristimo dvije kvantne mehaničke teorije da bismo opisali kovalentnu vezu i elektroničku strukturu molekula. To su teorija valentne veze i teorija molekularne orbite.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je molekularna orbitalna teorija
3. Što je teorija valentne veze
4. Usporedna usporedba - Molekularna orbitalna teorija prema teoriji valentne veze u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je molekularna orbitalna teorija?
U molekulama elektroni borave u molekularnim orbitalama, ali njihovi su oblici različiti i povezani su s više atomskih jezgara. Teorija molekularne orbite je opis molekula temeljen na molekularnim orbitalima.
Možemo dobiti valnu funkciju koja opisuje molekularnu orbitalu linearnom kombinacijom atomskih orbitala. Orbital vezanja nastaje kada dvije atomske orbitale djeluju u istoj fazi (konstruktivna interakcija). Kada djeluju izvan faze (destruktivna interakcija), orbitala koje spajaju vezu. Stoga za svaku suborbitalnu interakciju postoje orbitali za vezanje i probijanje veza. Orbitale vezivanja imaju malu energiju, a veća je vjerojatnost da će elektroni biti u njima. Orbitale vezivanja su velike energije, a kada se ispune sve vezne orbitale, elektroni idu i ispunjavaju orbitale vezanja..
Što je teorija valentne veze?
Teorija valentne veze temelji se na pristupu lokaliziranog vezanja, koji pretpostavlja da elektroni u molekuli zauzimaju atomske orbitale pojedinih atoma. Na primjer, u tvorbi H2 molekula, dva atoma vodika preklapaju svoje 1s orbitale. Preklapanjem dviju orbitala dijele zajedničko područje u prostoru. U početku, kada su dva atoma udaljena, nema interakcije među njima. Stoga je potencijalna energija jednaka nuli.
Kako se atomi približavaju jedni drugima, svaki elektron privlači jezgra u drugom atomu, a u isto vrijeme elektroni se odbijaju, kao i jezgre. Dok su atomi još uvijek razdvojeni, privlačnost je veća od odbijanja, pa se potencijalna energija sustava smanjuje. Točka u kojoj potencijalna energija doseže minimalnu vrijednost, sustav je u stabilnosti. To se događa kada se dva atoma vodika okupljaju i formiraju molekulu.
Slika 01: Formiranje Pi veze
Međutim, ovaj koncept koji se preklapa može opisati samo jednostavne molekule poput H2, F2, HF itd. Ova teorija ne objašnjava molekule poput CH4. Ipak, ovaj se problem može riješiti kombiniranjem teorije s hibridnom teorijom orbite. Hibridizacija je miješanje dviju neekvalentnih atomskih orbitala. Na primjer, u CH4, C ima četiri hibridizirana sp3 orbitale koje se preklapaju s s orbitalama svakog H.
Koja je razlika između teorije molekularne orbitale i teorije valentne veze?
Trenutno koristimo dvije kvantne mehaničke teorije da bismo opisali kovalentnu vezu i elektroničku strukturu molekula. To su teorija valentne veze i teorija molekularne orbite. Ključna razlika između teorije molekularne orbitale i teorije valentne veze je ta što molekularna orbitalna teorija opisuje molekularnu orbitalnu formaciju, dok teorija valentne veze opisuje atomske orbitale. Nadalje, teorija valentne veze može se primijeniti samo za dijatomske molekule, a ne za poliatomske molekule. Međutim, možemo primijeniti teoriju molekularne orbite za bilo koju molekulu.
Sažetak - Molekularna orbitalna teorija prema teoriji valentne veze
Teorija valentne veze i teorija molekularne orbite dvije su kvantne mehaničke teorije koje opisuju kovalentnu vezu i elektroničku strukturu molekula. Ključna razlika između teorije molekularne orbitale i teorije valentne veze je ta što molekularna orbitalna teorija opisuje molekularnu orbitalnu formaciju, dok teorija valentne veze opisuje atomske orbitale.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie. Definicija teorije valentne veze (VB). ThoughtCo, 4. kolovoza 2019., dostupno ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. “Pi-Bond” Pi-bond.jpg: JoJanderivan rad: Vladsinger (razgovor) - Pi-bond.jpg (CC BY-SA 3.0) putem Commons-a Wikimedia
