Razlika između molekularne krutine i kovalentne mreže

ključna razlika između molekularne krutine i kovalentne mreže čvrsto je to molekularni kruti oblici zbog djelovanja Van der Waalovih sila dok čvrsti kovalentni oblici zbog djelovanja kovalentnih kemijskih veza.

Krute spojeve možemo kategorizirati na različite načine - ovisno o strukturi, sastavu, vezivanju, svojstvima, primjenama itd. Molekularne čvrste tvari, ionske čvrste tvari, metalne čvrste tvari, kovalentne mrežne krute tvari su takve različite vrste krutih tvari.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je molekularno čvrsto 
3. Što je kovalentna mreža Solid
4. Usporedna usporedba - Molekularna krutina prema kovalentnoj mrežnoj krutini u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je molekularno čvrsto?

Molekularna kruta tvar je čvrsti spoj koji sadrži molekule povezane zajedno pomoću Van der Waalovih sila. Ne postoje ionske ili kovalentne veze između ovih molekula. Sile između ovih molekula su kohezivne sile privlačenja. Postoje različite vrste Van der Waalovih sila koje mogu uzrokovati stvaranje molekularne krute tvari, tj. Interakcije dipola-dipola, interakcije pi-pi, vezanje vodika, londonske sile itd..

Slika 01: Formiranje molekulskih krutih tvari zbog vezanja vodika

Međutim, ove Van der Waalove sile slabije su u usporedbi s ionskim i kovalentnim kemijskim vezama. Zbog toga, molekularne krute tvari obično imaju relativno nisku talište i vrelište. Nadalje, ove krute tvari su otapale u organskim otapalima. Te molekularne čvrste tvari imaju malu gustoću i nisu konduktivne. to su mekani električni izolatori.

Slika 02: Čvrsti ugljični dioksid i kruti kofein su molekularne krute tvari

Štoviše, kada se uzmu u obzir različiti alotropi kemijskog elementa, svi alotropi ponekad postoje kao molekularne čvrste tvari, ali većinu vremena neki alotropi su molekularne čvrste tvari dok drugi alotropi istog kemijskog elementa nisu molekularne čvrste tvari. Na primjer, postoje različiti alotropni oblici fosfora; nazivamo ih crvenim, bijelim i crnim fosforom. Među njima je bijeli fosfor molekularna kruta tvar, ali crveni fosfor postoji kao lančana struktura.

Nadalje, molekularne čvrste tvari su ili duktilne ili krhke ovisno o prirodi kristalnih površina krutine. Oba ta duktilna i krhka oblika mogu također biti podvrgnuta elastičnoj deformaciji.

Što je čvrsta kovalentna mreža?

Čvrsta tvar kovalentne mreže su kruti spojevi koji sadrže atome povezane međusobno preko kovalentnih kemijskih veza. Te čvrste tvari imaju brojne atome koji se ponavljaju povezani međusobno preko kovalentnih veza. Kemijsko vezivanje može uzrokovati stvaranje mreže atoma, što dovodi do stvaranja mrežnog krutina. Stoga kovalentnu mrežnu krutinu možemo smatrati vrstom makromolekule.

Nadalje, ove čvrste tvari mogu se pojaviti na dva načina; kao kristalne krute tvari ili amorfne. Prikladan primjer mrežnog krutina je dijamant s kovalentno povezanim atomima ugljika, koji tvori snažnu 3D strukturu. Obično kruta tvar kovalentne mreže ima relativno visoke točke taljenja i vrenja. Općenito, ove krute tvari su netopive u bilo kojoj vrsti otapala, jer je vrlo teško razbiti veze između atoma. Štoviše, ove krute tvari su vrlo tvrde i imaju malu električnu vodljivost u svojoj tekućoj fazi. Električna vodljivost u čvrstoj fazi može varirati ovisno o sastavu.

Koja je razlika između molekularne čvrste i kovalentne mrežne čvrstoće?

Molekularne čvrste i kovalentne krutine su dvije vrste čvrstih spojeva. Ključna razlika između krute molekularne i kovalentne mreže je u tome što molekularni kruti oblici nastaju djelovanjem Van der Waalovih sila dok kruti kovalentni mreže nastaju zbog djelovanja kovalentnih kemijskih veza. Kada se uzmu u obzir njihova svojstva, molekularne čvrste tvari su relativno mekani materijali, dok su krute kovalentne mreže vrlo tvrde.

Nadalje, molekularne čvrste tvari imaju relativno niske talište, dok krute kovalentne mreže imaju vrlo visoke točke tališta. Nadalje, molekularne čvrste tvari su električni izolatori, dok krute kovalentne mreže imaju malu električnu vodljivost u tekućem stanju i električna vodljivost u čvrstoj fazi može varirati ovisno o sastavu. Vodeni led je dobar primjer za molekularne krute tvari, dok je dijamant najbolji primjer krute kovalentne mreže.

Ispod infografika sažima razliku između molekularne čvrste i kovalentne mrežne čvrste tvari.

Sažetak - Molekularna krutina vs Kovalentna mreža

Molekularne čvrste i kovalentne krutine su dvije vrste čvrstih spojeva. Ključna razlika između krute molekularne i kovalentne mreže je ta što molekularni kruti oblici nastaju djelovanjem Van der Waalovih sila dok čvrsti kovalentni oblici nastaju zbog djelovanja kovalentnih kemijskih veza.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Molekularne krute tvari: definicija i primjeri." ThoughtCo, 3. prosinca 2018., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Mrežna čvrsta definicija u kemiji." ThoughtCo, 8. srpnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. „Vezanje octene kiseline vodikom“ Cryst eng 340 - Vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia
2. "Ugljični dioksid i kofein" Cryst eng 340 - Vlastita djela (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia