Razlika između molekula i rešetke
Share
ključna razlika između molekule i rešetke je da a molekula sadrži atome povezane jedan s drugim dok rešetka sadrži atome, molekule ili ione vezane jedni s drugima.
Atomi se udružuju i stvaraju različite kemijske tvari. Prema njihovom rasporedu mijenjaju se i njihova svojstva. Najjednostavnija jedinica koja se može formirati kada se atomi vežu jedan s drugim je molekula. Ako se vrlo veliki broj atoma, iona ili molekula međusobno kombinira, tada je rezultat rešetka. Rešetka ima visoko uređenu strukturu i vrlo visoku molarnu masu.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je molekula
3. Što je rešetka
4. Usporedna usporedba - Molekula protiv rešetke u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je molekula?
Molekule se sastoje od kemijski vezanih dva ili više atoma istog elementa (npr. O2, N2) ili različitih elemenata (H2O, NH3). Molekule nemaju naboja, a atomi se vežu međusobno kovalentnim vezama. Štoviše, mogu biti vrlo veliki (hemoglobin) ili vrlo mali (H2), ovisno o broju atoma koji se međusobno povezuju.
Slika 01: Molekula vode
Molekularna formula molekule pokazuje vrstu i broj atoma u molekuli. Empirijska formula daje najjednostavniji cijeli broj atoma u molekuli. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze i CH2O je empirijska formula. Molekularna masa je masa koju izračunavamo uzimajući u obzir ukupni broj atoma u molekularnoj formuli. Nadalje, svaka molekula ima svoju geometriju. Štoviše, atomi u molekuli raspoređuju se na najstabilniji način sa specifičnim kutom i dužinom veze kako bi se smanjile odbojnosti i sile naprezanja..
Što je rešetka?
Rešetka je velika mreža atoma koja ima uređenu strukturu. U kemiji možemo vidjeti različite vrste ionske i kovalentne rešetke. Rešetku možemo definirati kao krutinu koja ima trodimenzionalno uređen raspored osnovnih jedinica. Osnovna jedinica može biti atom, molekula ili ion. Stoga su rešetke kristalne strukture s tim ponovljenim osnovnim jedinicama.
Nadalje, ako ova mreža sadrži ione pridružene ionskim vezama, nazivamo ih ionskim kristalima. Na primjer, natrijev klorid je ionska rešetka. Natrij je metal skupine 1 i tako tvori kation +1 nabijen kao njegov najstabilniji kation. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona. U rešetki šest kloridnih iona okružuje svaki natrijev ion i obrnuto. Zbog svih elektrostatičkih privlačnosti između iona, rešetkasta struktura je vrlo stabilna. Broj iona prisutnih u rešetki varira ovisno o veličini iste. Energija rešetke ili entalpija rešetke je mjera snage ionskih veza u rešetki. Obično je rešetka entalpija egzotermna.
Slika 02: Struktura rešetke natrijevog klorida
Dijamant i kvarc dva su primjera trodimenzionalnih kovalentnih rešetki. Dijamant se sastoji od samo ugljikovih atoma, a svaki se ugljikov atom kovalentno veže na četiri druga atoma ugljika i formira rešetkastu strukturu. Dakle, svaki atom ugljika ima tetraedarski raspored. Diamond ima visoku stabilnost zbog ove strukture. (Dijamant je jedan od najjačih minerala na Zemlji.) Kvarc ili silicijev dioksid također imaju kovalentne veze, ali te veze postoje između atoma silicija i kisika (rešetka različitih atoma). Obje ove kovalentne rešetke imaju vrlo visoku talište i ne mogu provesti struju.
Koja je razlika između molekula i rešetke?
Molekula se formira kada se dva ili više atoma vežu međusobno bilo putem kovalentnih kemijskih veza ili ionskih veza. S druge strane, rešetka se formira kada se veliki broj atoma, molekula ili iona međusobno veže i tvori redovitu mrežnu strukturu. Dakle, ključna razlika između molekule i rešetke je u tome što molekule sadrže atome vezane jedni druge dok rešetke sadrže atome, molekule ili ione vezane jedna za drugu.
Kao još jednu važnu razliku između molekule i rešetke možemo reći da se molekula može pojaviti kao kruta tvar, tekućina ili plinovi dok se rešetke pojavljuju samo kao krute tvari. Štoviše, masa molekula je vrlo mala u usporedbi s masom rešetke, jer je broj atoma u rešetki relativno velik.
Niže su prikazane razlike u infografikama razlika između molekula i rešetke.
Sažetak - Molekule i rešetke
Molekule i rešetke su dva važna kemijska pojma u kemiji. Oni se međusobno razlikuju; stoga ih ne možemo koristiti naizmjenično. Ključna razlika između molekule i rešetke je u tome što molekule sadrže atome vezane jedni druge dok rešetke sadrže atome, molekule ili ione vezane jedna za drugu.
Referenca:
1. Libretexts. "Jonske strukture." Chemistry LibreTexts, Nacionalna zaklada za znanost, 19. lipnja 2017. Dostupno ovdje
2. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Što je molekula?" ThoughtCo, 11. lipnja 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "Molekula vode 3D" Dbc334 (prva verzija); Jynto (druga verzija) - Water-3D-vdW.png, (Public Domain) preko Commons Wikimedia
2. "Kristal natrijevog klorida" H Padleckas (Public Domain) putem Commons Wikimedia
