Razlika između molekula i smjese

Molekule i smjese
 

Razlika između molekule i smjese nešto je što moramo znati kada ispitujemo koncept materije. Materija se može svrstati u čiste tvari i smjese. Općenito, u našem životu su nam potrebne smjese i čiste tvari za različite svrhe. Čiste tvari su elementi periodične tablice i molekule koje nastaju reakcijom dva ili više elemenata. Ovaj članak opisuje svojstva molekula i svojstva smjesa. Također, smjese i molekule imaju mnogo razlike nego sličnosti. Ovdje ćemo raspravljati i o razlici između molekula i smjesa.

Što je molekula?

Čiste tvari sadrže samo jednu vrstu spoja. Molekula je najmanja jedinica čiste tvari koja je odgovorna za njena kemijska svojstva. Ima fiksnu masu i određeni atomski sastav. Molekule mogu biti monoatomske (inertni plinovi: Neon - Ne, Argon - Ar, helij - He, Krypton - Kr), dijatomske (kisik - O2, dušik - N2, ugljični monoksid - CO), triatomske (voda - H2O, ozon - O3 , NO2 - dušikov dioksid) ili poliatomski (sumporni - H2SO4, metan - CH4). Većina spojeva ima više atoma u svojim molekulama. Ako molekula sadrži samo jednu vrstu elemenata, oni se nazivaju homonuklearnim molekulama; Neki su primjeri homonuklearnih molekula vodik (H2), dušik (N2), ozon (O3). Molekule koje sadrže više vrsta elemenata nazivaju se heteronuklearnim molekulama; Klorovodik (HCl), etan (C2H4), dušik (HNO3) neki su primjeri za heteronuklearne molekule.

Što je mješavina?

Čista tvar sadrži samo jednu vrstu molekula. U mješavini postoje dvije ili više čistih tvari. Tvari u smjesi kombiniraju se fizički, ali ne kemijski. Uglavnom se koriste fizikalne metode za odvajanje spojeva u smjesi. U mješavini svaka tvar zadržava svoja pojedinačna svojstva.

Smjese se mogu podijeliti u dvije skupine, naime "homogene smjese" i "heterogene smjese". Homogene smjese su ujednačene u cijeloj smjesi na atomskoj ili molekularnoj razini, a heterogene smjese nisu ujednačene u cijeloj smjesi. Većina heterogenih smjesa nema jedinstveni sastav; ona varira od uzorka do uzorka.

• Homogene smjese: Nazivaju se otopinama.

Primjeri:

Zrak je plinovita otopina nekoliko plinova (O2, CO2, N2, H2O, itd.)

Mesing je čvrsta otopina bakra (Cu) i cinka (Zn).

Krv

• Heterogene mješavine:

Pješčana voda, ulje i voda, voda s kockicama leda, slana voda (sol se potpuno otopi)

Koja je razlika između molekula i smjese?

• Elementi reagiraju međusobno kako bi napravili molekulu, ali spojevi u smjesi ne reagiraju međusobno.

• Fizičke metode koriste se za odvajanje komponenata u smjesi, ali elementi u molekuli ne mogu se izolirati fizičkim metodama.

• Elementi postaju stabilniji kada formiraju molekule. Primjer: Natrij (Na) je zapaljiv kada dodiruje vodu ili vrlo brzo reagira kada je izložen zraku. Klor (Cl2) je otrovni plin. Međutim, natrijev klorid (NaCl) vrlo je stabilan spoj. Nije zapaljiva niti toksična. Kada se formira mješavina, ona ne utječe na stabilnost bilo koje tvari.

• Vrelište mješavine je niže od vrelišta bilo koje pojedinačne tvari u smjesi. Vrelište molekule ovisi o nekoliko čimbenika (molekularna težina, intermolekularna težina, intramolekularna težina, itd.).

• Molekule mogu biti ili homonuklearne ili heteronuklearne, ovisno o tipu molekula prisutnih u molekuli. Smjese su ili homogene ili heterogene, ovisno o jednolikosti smjese na atomskoj ili molekularnoj razini.

Sažetak:

Molekule i smjese

Molekule su čiste tvari i sadrže jednu ili više vrsta kemijskih elemenata. Molekula ima određenu molekularnu težinu i jedinstvenu kemijsku formulu. Smjese sadrže više od dvije tvari u različitim omjerima. Te različite tvari u mješavini pomiješaju se zajedno, ali nisu spojene jedna s drugom. Svaka tvar u smjesi zadržava svoja svojstva. Različite tvari se mogu lako prepoznati u heterogenoj smjesi, dok je teško identificirati različite komponente u homogenoj smjesi.