Razlika između molekula i spojeva

ključna razlika između molekula i spojeva je to molekule nastaju kombinacijom istih ili različitih elemenata, dok se spojevi tvore kombinacijom različitih vrsta kemijskih elemenata.

Atomi su sićušne jedinice koje tvore sve kemijske tvari. Štoviše, atomi se mogu spojiti s drugim atomima na razne načine i tvore tisuće molekula. Svi elementi osim Nobelovih plinova imaju dijatomejski ili poliatomski raspored da postanu stabilni. Nadalje, prema svojim mogućnostima davanja ili povlačenja elektrona mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad su atomi vrlo slabe. Molekule i spojevi dvije su riječi za razlikovanje između velikog broja kemijskih tvari. Mogu biti prisutne u čvrstoj, plinovitoj ili tekućoj fazi.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su molekule 
3. Što su spojevi
4. Usporedna usporedba - Molekule i spojevi u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što su molekule?

Molekule se sastoje kemijskim povezivanjem dva ili više atoma istog elementa (npr. O₂, N₂) ili različitih elemenata (H2O, NH₃). Molekule nemaju naboja, a atomi se vežu kovalentnim vezama. Štoviše, molekule su ili vrlo velike (hemoglobin) ili vrlo male (H₂), ovisno o broju atoma koji se međusobno povezuju radi formiranja molekule.

Molekularna formula daje vrstu i broj atoma u molekuli. Štoviše, empirijska formula daje najjednostavniji cijeli broj atoma u molekuli. Na primjer, C₆H₁₂O₆ je molekularna formula glukoze, dok je CH₂O je empirijska formula.

Slika 01: Ozon je Homonucelarni molekul

Nadalje, molekulska masa je masa izračunata s obzirom na ukupni broj atoma danih u molekularnoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Pored toga, atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način, sa specifičnim kutom i dužinom veze kako bi se smanjile odbojnosti i naponske sile..

Što su spojevi?

Spojevi su kemijske tvari koje sadrže dva ili više različitih kemijskih elemenata. Kombinacije dvaju ili više istih kemijskih elemenata nisu spojevi. Na primjer, dijatomske molekule poput O₂, H₂, N₂ ili poliatomske molekule poput P₄ nisu spojevi; smatramo ih molekulama. NaCl, H₂O NE₃, C₆H₁₂O₆ su neki primjeri uobičajenih spojeva. Stoga su spojevi podskupina molekula.

Slika 02: Spojevi sadrže različite atome različitih kemijskih elemenata

Nadalje, elementi u spoju spajaju se preko kovalentnih veza, ionskih veza, metalnih veza itd. Struktura spoja daje broj atoma u spoju i njihove omjere. U spoju su elementi prisutni u točno određenom omjeru. Te detalje lako možemo pronaći gledajući kemijsku formulu spoja. Nadalje, spojevi su stabilni i imaju karakterističan oblik, boju, svojstva itd.

Koja je razlika između molekula i spojeva?

Ključna razlika između molekula i spojeva je u tome što su molekule nastale kombinacijom istih ili različitih elemenata, dok su spojevi nastali kombinacijom različitih vrsta kemijskih elemenata. Nadalje, u molekulama se atomi vežu uglavnom kovalentnim vezama, dok se u spojevima, atomi mogu vezati kovalentnim, ionskim ili metalnim vezama. Nadalje, molekule mogu biti ili homonuklearne od heteronuklearnih, dok su spojevi heteronuklearni.

Sažetak - Molekule i spojevi

Spojevi su podskupina molekula. Ključna razlika između molekula i spojeva je u tome što molekule nastaju kombinacijom istih ili različitih elemenata, ali spojevi nastaju samo kombinacijom različitih vrsta kemijskih elemenata. Stoga su svi spojevi molekule, ali sve molekule nisu spojevi.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Što je molekula?" ThoughtCo, 9. srpnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. “Ozone-CRC-MW-3D-vdW” autor Ben Mills - Vlastito djelo (Public Domain) preko Commons Wikimedia
2. "855588" (CC0) putem Pixabaja