Razlika između molekula i spojeva

Molekule vs spojevi

Molekula je nastala kada dva ili više atoma kemijski djeluju i kombiniraju se. Spoj je također molekula, ali sadrži atom najmanje dva ili više elemenata. Općenito, svi spojevi mogu se smatrati molekulama, ali molekule nisu složene.

Molekula se u određenom rasporedu može najprikladnije definirati kao skupina atoma. Spoj je materija sastavljena od više vrsta atoma "", drugim riječima, više vrsta elemenata. Svi spojevi, međutim, nisu sačinjeni odvojenim molekulama. Na primjer, natrijev klorid (NaCl) je sol u obliku stola, a jonski spoj sastoji se od neprekidnog ponavljanja lanca natrij Na + i Cl- koji nisu, u najstrožoj logici riječi, molekule.

Jednostavno to možemo definirati kao ¦

Spoj je tvar koja se sastoji od dva ili više elemenata koji imaju kemijsku vezu međusobno u postotnom masnom postotku. Molekula je najmanji dio spoja. Jedan ili više atoma koji se kemijski sjedinjuju kako bi tvorili molekulu. Molekularni vodik (H2), molekularni kisik (O2) i molekularni dušik (N2) nisu spojevi jer se svaki sastoji od jedne vrste elemenata. Molekule nemaju električni naboj na njima i mogu postojati u čvrstom, tekućem ili plinskom obliku različite težine i veličine. Molekula je najmanja posebna komponenta na koju se čista materija može podijeliti i zadržati svoj sastav i kemijska svojstva. Razdvajanje na manje dijelove, tj. Atom, uključuje dovršenje kemijskog vezivanja koje ujedinjuje molekulu zajedno. Sve tvari imaju dijatomsku ili višeatomsku sekvencu u molekuli za razliku od Nobelovih plinova u kojima je jedan atom molekula. Atomi su isti u molekuli poput molekule kisika (O2) sadrži dva atoma kisika koji su kemijski spojeni dok se u spoju različite molekule sjedinjuju u spoj kao što je glukoza (C6H12O6). Atomi se uvijek ujedinjuju u molekule u fiksna veličina. Kovalentne veze između molekula daju im određeni oblik i svojstva.

Česti primjeri molekula i spojeva:

Metan (CH4), ugljični dioksid (CO2) i voda (H2O) jedan su od najčešće poznatih spojeva sastavljenih od elemenata. Voda je spoj sastavljen od molekula vodika i kisika, stoga je u gore spomenutim spojevima najmanja čestica definirana kao molekula, a daljnje podjele vode do prekida veze između molekula i na taj način nastaju atomi. Plinovne molekule su kisik, helij i dušik; dok su primjeri čvrstih molekula srebro (Si) i uran (U). Merkur (Hg) je samo tekuća metalna molekula srebra.

Spojevi se mogu prepoznati po njihovoj kemijskoj formuli koja identificira molekule koje su kombinirane kako bi nastale spoj. Najpoznatiji spoj je H2O, koji je kombinacija dvije molekule vodika i jedne molekule kisika; obično poznata kao voda. Druga najčešća kuhinjska sol u domaćinstvu identificirana je formulom NaCl, koja je kombinacija jedne molekule natrija i jedne molekule klora. Kada se spojevi sastoje od različitih molekula, odvija se kemijska reakcija koja stvara promjene u molekulama, a elementi se stabiliziraju u novi oblik različitih svojstava, boje i oblika. Molekule koje imaju samo jednu vrstu atoma, poput O2, koji je kisik, ne smatra se spojem; jer da bi bio spoj, on se mora kombinirati s različitom vrstom atoma kako bi tvorio spoj.

Molekule se mogu prepoznati po njihovoj težini, veličini i rasporedu. Molelije možemo razdvojiti tijekom kemijskih reakcija i kombinirati ih kako bismo stvorili veće molekule ili možemo kombinirati neke molekule s različitim tipovima molekula kako bi nastali spojevi.

Sažetak:

1. Sastav molekule odvija se kombinacijom jednog ili više atoma, a molekule mogu postojati u čvrstom, tekućem ili plinovitom stanju. S druge strane, spojevi se sastoje od kombinacije različitih molekula, pa se molekule smatraju bitnom komponentom spoja.
2. Molekule se prepoznaju po njihovoj težini i veličini i mogu se ujediniti u veće molekule ili biti razdvojene kemijskim reakcijama.
3. Molekuli u spoju kemijski su spojeni zajedno.
4. Spojevi su identificirani formulama kao što su H2SO4, NaCl i H20
5. Neki poznati primjeri molekula su vodik, kisik, zlato ili amonijak.
6. Neki su uobičajeni primjeri spojeva ugljikova klorovodična kiselina, natrijeva bikarbonata i glukoza.
7. Spojevi pokazuju različita kemijska i fizikalna svojstva u usporedbi s njihovim molekulama.
Reference:
Iznad pisanog sadržaja u izvornom je i jedinstvenom obliku, a pomoć pri pisanju članka preuzeta je iz sljedećih izvora (samo u informativne svrhe), a članak je napisan u potpuno novom i jedinstvenom obliku i bit će u isključivo vlasništvu poslodavca:-
a. Organska / anorganska kemija (knjiga kolegija Diplomski nivo na Sveučilištu u Punjab Lahore Pakistan).