Razlika između monoprotskih i poliprotskih kiselina

Monoprotske vs poliprotske kiseline

Kiseline definiraju na nekoliko načina razni znanstvenici. Arrhenius definira kiselinu kao tvar koja donira H₃O⁺ ioni u otopini. Bronsted-Lowry definira bazu kao tvar koja može prihvatiti protone. Definicija Lewisove kiseline daleko je češća od gornje dvije. Prema njemu, svaki donator elektronskih para je baza. Prema definiciji Arrhenius ili Bronsted-Lowry, spoj treba imati vodik i sposobnost da ga donira kao proton koji je kiselina. Međutim, prema Lewisu, mogu postojati molekule koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl₃ je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti par elektrona. Alkohol može biti Bronsted-Lowryeva kiselina jer može donirati proton, ali prema Lewisu, to će biti baza.

Bez obzira na gore navedene definicije, mi obično identificiramo kiselinu kao davatelja protona. Kiseline imaju kiseli okus. Sok od vapna, ocat dvije su kiseline na koje nailazimo kod nas. Reagiraju s bazama koje proizvode vodu, a također reagiraju i s metalima u obliku H₂, na taj način povećati brzinu korozije metala. Kiseline se mogu svrstati u dvije osobe, na osnovu njihove sposobnosti disocijacije i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirani u otopini kako bi se dobili protoni. Slabe kiseline poput CH₃COOH djelomično disocira i daje manje količine protona. K je konstanta disocijacije kiseline. Daje pokazatelj sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili ne, možemo upotrijebiti nekoliko pokazatelja poput lakmusovog ili pH papira. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline pretvore plavi lakmus u crveni.

Monoprotska kiselina

Kada se jedna molekula kiseline disocira u vodenoj otopini, ako daje pojedinačni protoni, onda se kaže da je ta kiselina monoprotska kiselina. HCl i dušična kiselina (HNO₃) su neki primjeri monoprotskih mineralnih kiselina. Slijedi disocijacija HCl u vodenom mediju da bi se dobio jedan proton.

HCl → H⁺ + cl^-

Osim mineralne kiseline, mogu biti i monoprotske organske kiseline. Obično kada postoji jedna karboksilna skupina ta je kiselina monoprotska. Na primjer, octena kiselina, benzojeva kiselina i jednostavna aminokiselina poput glicina monoprotične su.

Poliprotska kiselina

Poliprotske kiseline sadrže više od jednog atoma vodika, koji se mogu donirati kao protoni kada se otope u vodenom mediju. Konkretno, ako doniraju dva protona, nazivamo ih diproticima, a ako daju tri protona, triproticima itd. Vodikov sulfid (H₂S) i H₂TAKO₄ su diprotične kiseline koje ispuštaju dva protona. Fosforna kiselina (H₃PO₄) je triprotska kiselina. U većini slučajeva poliprotičke kiseline ne disociraju u potpunosti i istječu sve protone istovremeno. Konstante disocijacije za svaku disocijaciju variraju. Na primjer, u fosfornoj konstanti prve disocijacije je 7,25 × 10^-3, što je veća vrijednost. Tako dolazi do pune disocijacije. Druga konstanta disocijacije je 6,31 × 10^-8,a treći je 3,98 × 10^-13, koje su manje povoljne disocijacije od prve.