Razlika između nitrita i dušikovog dioksida

ključna razlika Između nitrita i dušičnog dioksida je da nitrit je anion, dok je dušični dioksid molekula.

I nitrit i dušični dioksid imaju isti broj dušikovih i kisikovih atoma; jedan atom dušika i dva atoma kisika. Čak je i struktura spoja slična. Ali one se međusobno razlikuju prema električnom naboju koji nose na sebi. Razgovarajmo o njima više detalja.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je nitrit
3. Što je dušikov dioksid
4. Usporedna usporedba - nitrit vs dušikov dioksid u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je nitrit?

Nitrit je anion koji ima kemijsku formulu NO^-₂. Ovaj spoj ima dvije kovalentne kemijske veze jednake duljine veze. Štoviše, ovaj anion je simetričan ion. Stoga se može podvrgnuti ili oksidaciji ili redukciji. Kao rezultat toga, može djelovati i kao reducirajuće sredstvo i kao oksidacijsko sredstvo.

Slika 01: Struktura nitritnog iona

Molarna masa ovog aniona je 46,01 g / mol. Nakon protoniranja, ovaj anion stvara dušičnu kiselinu koja je nestabilna slaba kiselina. Ovaj anion također može tvoriti soli i koordinacijske komplekse. Štoviše, postoje organski nitriti koji se sastoje od estera dušične kiseline.

Što je dušikov dioksid?

Dušikov dioksid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NO2. Štoviše, to je neutralni spoj s nultim električnim nabojem. Molarna masa ovog spoja je 46,05 g / mol. Nastaje kao plin koji se pojavljuje u narančastoj boji. Međutim, ima oštar miris poput plina klora.

Slika 02: Kemijska struktura dušikovog dioksida

Štoviše, ovaj spoj je paramagnetičan. Duljine veze između atoma dušika i atoma kisika jednake su; duljina obveznice svake obveznice je 119,7 pm. To je snažno oksidacijsko sredstvo. Može podnijeti i smanjenje.

Koja je razlika između nitrita i dušikovog dioksida?

Nitrit je anion koji ima kemijsku formulu NO^-₂. To je anion. Molarna masa ovog aniona je 46,01 g / mol. Dušikov atom ovog aniona ima +3 oksidacijskog stanja. Može tvoriti soli, kordinacijske komplekse ili se pojaviti u mineralima. S druge strane, dušični dioksid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NO2, a to je neutralan spoj koji ima nulti električni naboj. Molarna masa ovog spoja je 46,05 g / mol. Javlja se kao plin s narančastom bojom. Štoviše, dušikov atom ove molekule ima +4 oksidacijsko stanje. Ovo su ključne razlike između nitrita i dušičnog dioksida.

Sažetak - Nitrit i dušični dioksid

I nitrit i dušični dioksid imaju istu molekularnu formulu, ali imaju mnogo razlika kako je gore navedeno. Ključna razlika između nitrita i dušičnog dioksida je u tome što je nitrit anion dok je dušični dioksid molekula.

Referenca:

1. "Nitrite." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 3. srpnja 2018. Dostupno ovdje 
2. "Dušikov dioksid." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 10. srpnja 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1.'Nitrite-rezonancija-hibrid 'By Yikrazuul - Vlastito djelo, (Public Domain) putem Commons Wikimedia 
2. 'Dimenzije dušikovog dioksida-2D' kod Ben Mills-a - Vlastiti rad, (Public Domain) putem Commons Wikimedia