Razlika između dušika i fosfora

Dušik vs fosfor
 

Dušik i fosfor su elementi skupine V u periodičnoj tablici. Imajući iste elektrone valentne ljuske, oni dijele neka slična svojstva posebno pri stvaranju spojeva. Oboje imaju ns² np³ konfiguracija elektrona valentne ljuske.

Dušik

Dušik je četvrti najbogatiji element u našim tijelima. Nalazi se u grupi 15 periodne tablice s atomskim brojem 7. Dušik je nekovinski, a njegova konfiguracija elektrona je 1s² 2s² 2p³. P orbitala je napola ispunjena, što dušiku daje mogućnost da uzme još tri elektrona kako bi se postigla stabilna konfiguracija plemenitog plina. Stoga je dušik trovalentan. Dva atoma dušika mogu tvoriti trostruku vezu među njima koja dijele po tri elektrona. Ta dijatomska molekula nalazi se u plinskoj fazi na sobnoj temperaturi i tvori inertni plin bez boje, bez mirisa, okusa. Dušik je nezapaljiv plin, stoga ne podržava izgaranje. Ovo je najviše plina koji sadrži u atmosferi Zemlje (oko 78%). Prirodno, postoje dva izotopa dušika, N-14 i N-15. N-14 je obilniji s 99,6% obilja. Pri vrlo niskim temperaturama dušik prelazi u tekuće stanje. Izgledom je sličan vodi, ali gustoća je manja od vode.

Dušik se široko koristi u kemijskoj industriji, a vitalna je komponenta potrebna živim organizmima. Najvažnija komercijalna upotreba dušika je njegova upotreba kao sirovina za proizvodnju amonijaka, dušične kiseline, uree i drugih dušičnih spojeva. Ovi spojevi mogu se uključiti u gnojiva, jer je dušik jedan od glavnih elemenata koji je potreban za rast biljaka. Dušik se također koristi tamo gdje je potreban inertan okoliš, posebno kada se rade kemijske reakcije. Tečni dušik koristi se za zamrzavanje stvari trenutno i kao rashladno sredstvo u raznim uređajima (npr. Računalima).

Fosfor

Fosfor je 15^th element u periodičnoj tablici sa simbolom P. Također je u skupini 15 zajedno s dušikom i ima molekulsku masu od 31 g mol^-1.  Elektronska konfiguracija fosfora je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3P³. To je multivalentan atom i može tvoriti +3, +5 kationa. Fosfor ima nekoliko izotopa, ali P-31 je uobičajen sa 100% obiljem. Izotopi P-32 i P-33 su radioaktivni i mogu emitirati čiste beta čestice. Fosfor je vrlo reaktivan, dakle, ne može se predstaviti kao jedan atom. U prirodi su prisutna dva glavna oblika fosfora kao bijeli fosfor i crveni fosfor. Bijeli fosfor ima četiri P atoma raspoređena u tetraedarskoj geometriji. Bijeli fosfor je svijetlo žute boje prozirne krute tvari. Vrlo je reaktivan, kao i vrlo toksičan. Crveni fosfor postoji kao polimer, a zagrijavanjem bijelog fosfora to se može dobiti. Osim bijelog i crvenog fosfora, postoji i druga vrsta poznata kao crni fosfor i ima strukturu sličnu grafitu.