Razlika između dušika i nitrata

ključna razlika između dušika i nitrata je to dušik je element, dok je nitrat spoj dušika i kisika.

Nitrati su visoko dostupni anionski oblici koji sadrže dušik. Dušik, naravno, postoji kao plin i glavni je rezervoar dušika. Biljke ne mogu izravno koristiti ovaj plinoviti dušik, pa neke bakterije teže pretvoriti plinoviti dušik u oblike topive u vodi poput nitrata, nitrita ili amonijaka. Atmosferski dušik se pretvara u nitrat industrijskim fiksiranjem, djelovanjem munje i nekim mikroorganizmima u tlu. Taj proces nazivamo fiksacijom dušika. Amonijak i nitriti mogu se pretvoriti u nitrate nitrificirajućim bakterijama u tlu. Zatim nitrati u tlu biljke apsorbiraju za svoje aktivnosti. Nadalje, nitrati iz tla mogu se pretvoriti u dušični plin pomoću denitrificirajućih bakterija poput Thiobacillus denitrificans.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je dušik 
3. Što je nitrat
4. Usporedna usporedba - Dušik u odnosu na nitrat u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je dušik?

Dušik je četvrti najbogatiji element u našim tijelima. Nalazi se u skupini 15 periodičke tablice s atomskim brojem 7. Dušik je nemetalan i njegova konfiguracija elektrona je 1s2 2s2 2p3. P orbitala je napunjena i daje dušiku mogućnost da uzme još tri elektrona kako bi se postigla stabilna konfiguracija plemenitog plina. Stoga je dušik trovalentan.

Slika 01: Atom dušika

Dva atoma dušika mogu tvoriti trostruku vezu između njih, dijeleći tri elektrona od svakog. Ta dijatomska molekula nalazi se u plinskoj fazi na sobnoj temperaturi i tvori bezbojni, bez mirisa i bez okusa inertan plin. Dušik je nezapaljiv plin i ne podržava izgaranje. Ovo je najzastupljeniji plin u zemljinoj atmosferi (oko 78%).

Prirodno, postoje dva izotopa dušika, N-14 i N-15. N-14 je obilniji. Pri vrlo niskim temperaturama dušik prelazi u tekuće stanje. Izgledom je sličan vodi, ali gustoća je manja od vode.

Dušik je široko koristan u kemijskoj industriji i vitalna je komponenta potrebna živim organizmima. Najvažnija komercijalna upotreba dušika je njegova upotreba kao sirovina za amonijak, dušičnu kiselinu, ureu i druge dušične spojeve. Ovi spojevi mogu se ugraditi u gnojiva jer je dušik jedan od glavnih elemenata koje biljci trebaju za svoj rast. Dušik je važan i na mjestima gdje trebamo inertno okruženje, posebno kada radimo kemijske reakcije. Štoviše, tekući dušik važan je za zamrzavanje stvari trenutno i kao rashladno sredstvo u raznim uređajima (npr .: računalima).

Što je nitrat?

Nitrat je poliatomski anion koji sadrži dušik i tri atoma kisika. Atom dušika je u stanju oksidacije +5. Geometrija ove molekule je trokutasta planarna, a pokazuje i rezonancu. Ovaj monovalentni anion može se pridružiti bilo kojoj drugoj vrsti kationa, čime se dobivaju različiti organski i anorganski spojevi.

Slika 02: Resonancijsko stabilizirana struktura nitratnog aniona

Spojevi koji sadrže nitrate često su u vodi topljivi i obiluju u tlu, vodi i hrani. Nitrati su prije svega važni u stvaranju gnojiva. Također su važni za izradu eksploziva. Nitrati su relativno netoksični. Unutar našeg tijela, nitrati se pretvaraju u nitrit i zbog toga mogu postati toksični.

Koja je razlika između dušika i nitrata?

Iako pojmovi dušik i nitrati zvuče slično, oni su vrlo različiti. Ključna razlika između dušika i nitrata je u tome što je dušik element, dok je nitrat spoj dušika i kisika. Drugim riječima, dušik je kemijski element koji ima atomski broj 7 i simbol N, dok je nitrat anion koji ima kemijsku formulu NO₃^-. Štoviše, atom dušika je trovalentan, dok je nitratni anion monovalentan. Kad se razmatra naboj, atom slobodnog dušika je neutralan dok nitratni anion ima -1 naboj. Nadalje, oksidacijsko stanje atoma slobodnog dušika je nula, ali u nitratnom anionu je +5.

Pregled - Dušik i nitrat

Dušik je kemijski element koji ima atomski broj 7 i simbol N, a nitrat je anion koji ima kemijsku formulu NO3-. Ključna razlika između dušika i nitrata je u tome što je dušik element, dok je nitrat spoj dušika i kisika.

Referenca:

1. Powlson, D.s., i T.m. Addiscott. "AZOZI U TOLIMA" Nitrati.” Enciklopedija tla u okolišu, 2005., str. 21-31., Doi: 10.1016 / b0-12-348530-4 / 00905-x.

Ljubaznošću slike:

1. „7-dušični (N) Bohrov model“ Ahazard.sciencewriter - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia
2. "Nitrate-ion" autor Benjah-bmm27 - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia