Razlika između okteta i dupleta
Share
Ključna razlika - oktet prema dupletu
U prirodi postoje kemijski aktivni i neaktivni atomi ili spojevi. Ova karakteristika uglavnom ovisi o broju elektrona prisutnih u najudaljenijim ljuštima atoma. Atomi koji imaju nepotpune školjke mogu postati aktivni kako bi dovršili svoju konfiguraciju elektrona kako bi postali stabilni. Neaktivni atomi imaju potpunu konfiguraciju elektrona; prema tome, ti atomi ne reagiraju ni s jednim drugim atomom, osim u posebnim uvjetima. Plemeniti plinovi su uvijek neaktivne prirode. Otuda su poznati kao inertni plinovi. Inertni plinovi nalaze se u osmom stupcu periodične tablice. Ostali elementi u istom razdoblju (nizu) teže da dobiju elektronsku konfiguraciju inertnog plina na kraju tog razdoblja, što je najstabilniji oblik u prirodi. Aktivni atomi teže završiti broj elektrona prema oktetsko pravilo ili pravilo dupleta. Ključna razlika između okteta i dupleta je u tome oktet je atom ili ion koji ima najviše osam elektrona u najudaljenijoj ljusci dok duplet je atom koji ima najviše dva elektrona u najudaljenijoj ljusci.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je oktet
3. Što je duplet
4. Usporedna usporedba - oktet protiv dupleta
5. Sažetak
Što je oktet?
Oktet je atom ili ion s osam elektrona u najudaljenijoj ljusci tog atoma. Svi plemeniti plinovi osim helija imaju osam elektrona i imaju prirođenu prirodu. Elektronska konfiguracija plemenitog plina uvijek će se završiti na sljedeći način.
ns2 np6
Na primjer, elektronska konfiguracija Neona je 1s22s22p6 . Neon je inertni plin.
Ostali elementi koji imaju sedam, šest, itd. Elektrona u najudaljenijoj orbitali imaju tendenciju da se pridržavaju pravila okteta dobivanjem elektrona izvana; neki drugi elementi koji imaju jedan, dva, itd. elektroni teže gube elektrone i dobivaju elektronsku konfiguraciju najbližeg inertnog plina. Ali drugi elementi u sredini periodičke tablice formirat će nove veze s elementima koji imaju višak elektrona da bi dijelili te elektrone i postali oktet.
Slika 01: Neon, oktet
Što je duplet?
Atom vodika i helij najmanji su elementi u prirodi i imaju samo jednu orbitu oko svoje jezgre. Ta se orbitala naziva 1s orbitala. Ova orbitala može sadržavati najviše dva elektrona. Atom vodika ima jedan elektron, a helij dva elektrona. Dakle, helij se naziva duplet. Helij ima najveći broj elektrona koji može imati; stoga je stabilan element u prirodi. Stoga je i helij inertan plin. Ali vodik ima samo jedan elektron i jedina njegova orbitala je nepotpuna. Dakle, sam atom vodika je vrlo reaktivan i ima tendenciju da formira kovalentnu vezu s drugim atomom vodika dijeljenjem samo elektrona koji imaju. Tada ti vodikovi atomi postaju duple jer sada imaju dva elektrona u svojim najudaljenijim orbitalima. Ali litij se također može ponašati poput dvostrukog uklanjanja elektrona iz njegove najudaljenije orbite. Konfiguracija elektrona Litija je 1s22s1. Uklanjanjem 2s1 elektron, može postati duple. U tom slučaju, He, H- i Li+ su duple koji mogu postojati kao stabilni duple.
Svi dupleti imaju elektronsku konfiguraciju koja završava na sljedeći način.
ns2
Slika 02: Helij, duplet
Koja je razlika između okteta i dupleta?
Octet vs Duplet | |
| Octet ima osam elektrona u najudaljenijoj ljusci. | Duplet ima dva elektrona u najudaljenijoj ljusci. |
| Uobičajena konfiguracija elektrona | |
| Octet ima ns2 np6 upišite konfiguraciju elektrona na kraju. | Duplet ima ns2 konfiguracija tipa na kraju. |
| Broj orbitala | |
| Oktet može imati najmanje dvije orbitale. | Duplet ima samo jednu orbitalu. |
| Vrsta orbitala | |
| Oktet može imati sve vrste orbitala, poput s, p, d, f, itd. | Duplet ima samo s orbitalu. |
Sažetak - Oktet protiv Dupleta
Svi elementi imaju tendenciju da postanu stabilni. Ali s nepotpunom elektronskom konfiguracijom, atomi ne mogu biti stabilni; na taj način postaju vrlo reaktivne kako bi se školjke napunile elektronima dobivanjem, gubitkom ili dijeljenjem elektrona. Atomi ili molekule koji se pridržavaju okteta ili dupleta su stabilni. Ključna razlika između okteta i dupleta je u tome što oktet ima osam elektrona u svojoj najudaljenijoj orbitali, dok duplet ima dva elektrona u svojoj orbitali.
Reference:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Dostupno na: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-is-octet-duplet-valency-and-ions-chemistry-structure-of-the-atom- 46317 / odgovor [Pristupljeno 29. 05. 2017.].
2.Chang, R., 2010. Kemija. 10. izd. New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Slagač razreda. [Online] Dostupno na: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Pristupljeno 29. 05. 2017.].
Ljubaznošću slike:
1. "Elektronska ljuska 002 Helium - bez oznake" Pumbaa (originalno djelo Greg Robson) - Dijagrami elektronskih ljuski (odgovarajuća označena verzija) (CC BY-SA 2.0 uk) putem Commons Wikimedia
2. "Elektronska ljuska 010 Neon" Pumbaa (originalno djelo Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) putem Commons Wikimedia
