Razlika između osmolalnosti i osmolarnosti

Osmolalnost vs osmolarnost
 

Osmolalnost i osmolarnost koriste se za označavanje koncentracije topljenih čestica u otopini. Ideja koja stoji iza ove dvije riječi povezana je s molarnošću i molalitetom, ali oni imaju različita značenja. U nekim slučajevima molarnost, molalitet i osmolalnost, osmolalnost mogu biti slične vrijednosti. Na primjer, mogu se uzeti u obzir neionski soluti. Ali u slučaju ionskih otapala otopljenih u otapalu, oni imaju različite vrijednosti. Da bismo razumjeli dvije pojave, moramo razumjeti što te riječi znače. Ova dva pojma široko se koriste u odnosu na tjelesne tekućine, a također i u biokemiji. Za mjerenje ovih vrijednosti koriste se osmometri.

osmolalnost

Osmolalnost je jedinica koncentracije na temelju osmola. Osmole su mjerenje čestica topljenih tvari u otapalu. Otopine se mogu disocirati na dvije ili više čestica kada se otope. Krtica je mjerenje otopljene tvari, ali osmole su mjerenje tih čestica topljenih tvari. Definicija osmolalnosti je osmole čestica topljenih tvari u jediničnoj masi otapala (1 kg). Dakle, jedinica osmolalnosti je Osm / kg. U klinikama se miliozmoli često koriste, pa se jedinica osmolalnosti može izraziti i kao miliosmoli / kg (mOsm / kg). Na primjer, serumska osmolalnost je 282 - 295 mOsm / kg vode. To je isto kao molalnost gdje se molovi otopljenih tvari mjere u 1 kg otapala. Razlika između molalnosti i osmolalnosti je uporaba mola topljenih tvari u odnosu na osmole topljenih tvari.

osmolarnost

Osmolarnost je ista kao i osmotska koncentracija. Ovo je mjerenje koncentracije otopine u otopini. Jedinica osmolarnosti je Osm / L. Definira se kao broj osmola topljenih čestica u jednoj litri otopine. Može se davati i kao miliosmoli / litra (mOsm / L). Na primjer, osmolarnost plazme i drugih tjelesnih tekućina je 270 - 300 mOsm / L. Molarnost je definirana kao broj mola rastvora u jedinici volumena otopine. U osmalolnosti, osmoli znači, broj otopljenih čestica. Na primjer, u 1M otopini natrijevog klorida postoji 1 mola natrijevog klorida u 1 L. Ali, ako se uzme u obzir osmolarnost, postoje 2 osmola. To je zato što se, kada se natrijev klorid otopi u otopini, čestice natrija i klorida smatraju dvije odvojene čestice topljene tvari, dakle 2 osmola. Tako će za ionske spojeve molarnost i osmolarnost biti različiti. Ali za neionske molekule, budući da se ne disociraju kad se otopi, jedan mol otopljene tvari jednak je 1 osmolu. U dijagnostici bolesti pacijenata uzima se u obzir razlika između izračunate osmolarnosti i izmjerene osmolarnosti, a to je poznato kao osmolarni jaz.

Osmolalnost vs osmolarnost

• Jedinica osmolalnosti je Osm / kg, a jedinica osmolarnosti je Osm / L.

• U osmolalnosti se uzima u obzir broj raztopljenih osmola u jediničnoj masi otapala, ali u osmolarnosti, smatra se broj osmola topljenog u jedinici volumena otapala..