Razlika između osmolalnosti i osmolarnosti

Osmolalnost vs osmolarnost

Osmolalnost i osmolarnost su mjerne jedinice. Osmolalnost je broj osmola otopljenog u kilogramu otapala, dok je osmolarnost broj osmola otopljenog u litri otopine. Osmola je jedan mol svake tvari koje se ne mogu disocirati. Sadržat će 6,02 x 1023 čestica.

Osmolarnost je koncentracija osmotske otopine. To se obično mjeri u osmolama. Osmolarnost se također koristi za određivanje određenih zdravstvenih stanja, poput otopljenih čestica u urinu. Volumen otopine će se promijeniti dodavanjem rastvora, a također i s bilo kojom promjenom temperature ili tlaka. Stoga je osmolarnost ponekad teško odrediti.

Osmolalnost se bavi koncentracijom čestica koje su otopljene u tekućini. U medicinskoj znanosti osmolalnost se koristi za određivanje nekoliko stanja poput dijabetesa, dehidracije i šoka. Za otkrivanje ovih stanja provjerava se osmolalnost seruma i poznata je kao osmolalnost plazme. Izračunava se koncentracija tvari poput klorida, natrija, kalija, glukoze i uree.

Volumen otapala ostaje isti bez obzira na promjene tlaka ili temperature, tako da je relativno lakše odrediti osmolalnost. Zbog ove činjenice osmolalnost je uobičajena metoda mjerenja u osmometriji.

Osmolalnost mjeri broj čestica u jediničnoj težini otapala i nije ovisna o obliku, veličini ili težini čestica. Svojstva na temelju kojih se mjeri koncentracija čestica poznata su kao skupna svojstva. Svojstva su smanjenje pritiska pare, depresija ledišta, porast tačke ključanja i osmotski tlak.

Obično se osmolarnost izražava kao Osm / L, a osmolalnost kao Osm / Kg. Za mjerenje osmolalnosti koristi se instrument poznat kao osmometar, a djeluje primjenom metode depresije ledišta.

Razlika između izračunate osmolarnosti i izmjerene osmolalnosti poznata je kao osmolarni jaz. Vrijednosti su prikazane u različitim jedinicama i to zbog razlike u načinu izračuna i mjerenja. Kratica za izmjerenu osmolalnost je MO, a za izračunatu osmolarnost CO. Osmolarni jaz predstavljen je kao OG. Ako je koncentracija rastvora u datoj tekućini vrlo niska, tada se osmolalnost i osmolarnost smatraju jednakim.

Sažetak:

1. Ako je osmolalnost broj osmola rastvorenog u kilogramu otapala, tada je osmolarnost broj osmola rastvora u litri otopine.
2. Osmolarnost se bavi koncentracijom osmotske otopine, dok osmolalnost koncentracijom čestica u tekućini.
3. Lakše je odrediti osmolalnost nego osmolarnost.
4. Osmolarnost je izražena kao Osm / L, a osmolalnost izražena kao Osm / Kg.
5. Osmolalnost se koristi za određivanje zdravstvenih stanja poput dijabetesa, šoka i dehidracije, dok se osmolarnost koristi za otkrivanje koncentracije otopljenih čestica u urinu.
6. Osmolalnost je najčešće korištena metoda mjerenja u Osmometriji.
7. Kad je koncentracija topljenih tvari vrlo niska, osmolalnost i osmolarnost su slični.