Razlika između oksidacije i izgaranja

Oksidacija vs izgaranje

Reakcije smanjenja oksidacije osnovna su vrsta kemijskih reakcija na koje često u životu nailazimo.

Oksidacija

Izvorno su oksidacijske reakcije identificirane kao reakcije u kojima sudjeluje kisik. Tamo se kisik kombinira s drugom molekulom da bi se stvorio oksid. U ovoj reakciji kisik prolazi redukciju, a druga tvar je oksidacija. Stoga se u osnovi reakcijom oksidacije dodaje kisik drugoj tvari. Primjerice, u sljedećoj reakciji vodik se podvrgava oksidaciji i, stoga, atom kisika je dodan vodi u obliku vodika.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Drugi način opisivanja oksidacije je gubitak vodika. Postoje slučajevi u kojima je teško opisati oksidaciju dodavanjem kisika. Na primjer, u sljedećoj reakciji kisik je dodan i ugljiku i vodiku, ali samo je ugljik prošao oksidaciju. U ovom se slučaju oksidacija može opisati riječima da je riječ o gubitku vodika. Kako su vodikovi uklonjeni iz metana tijekom stvaranja ugljičnog dioksida, ugljik se oksidirao.

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Drugi alternativni pristup koji opisuje oksidaciju je gubitak elektrona. Ovaj se pristup može koristiti za objašnjenje kemijskih reakcija gdje ne možemo vidjeti stvaranje oksida ili gubitka vodika. Dakle, čak i kada nema kisika, možemo objasniti oksidaciju ovim pristupom. Na primjer, u sljedećoj reakciji magnezij se pretvorio u magnezijeve ione. Od tada, magnezij je izgubio dva elektrona podvrgnuo se oksidaciji, a klor plin je oksidacijsko sredstvo.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2 Cl^-

Oksidacijsko stanje pomaže identificirati atome koji su prošli oksidaciju. Prema IUPAC-ovoj definiciji, oksidacijsko stanje je „mjera stupnja oksidacije atoma u tvari. Definirano je kao naboj koji jedan atom može zamisliti. " Stanje oksidacije je cjelobrojna vrijednost, a može biti bilo pozitivno, negativno ili nula. Oksidacijsko stanje atoma podvrgava se promjeni kemijskom reakcijom. Ako se stanje oksidacije povećava, tada se atom oksidira. Kao u gornjoj reakciji, magnezij ima nulta oksidacijsko stanje, a magnezijev ion ima +2 oksidacijsko stanje. Budući da se broj oksidacije povećao, magnezij je oksidirao.

sagorijevanje

Izgaranje ili zagrijavanje je reakcija u kojoj se toplina proizvodi egzotermnom reakcijom. Za reakciju bi trebalo biti gorivo i oksidant. Tvari koje prolaze izgaranje poznate su kao goriva. To mogu biti ugljikovodici poput benzina, dizela, metana ili plina vodika itd. Obično je oksidant kisik, ali mogu postojati i drugi oksidanti poput fluora. U reakciji gorivo oksidira oksidansom. Stoga se radi o oksidacijskoj reakciji. Kada se koriste ugljikovodična goriva, proizvodi nakon potpunog izgaranja obično su ugljični dioksid i voda. Međutim, ako se sagorijevanje ne dogodi u potpunosti, ugljični monoksid i druge čestice mogu se pustiti u atmosferu, a to može uzrokovati puno zagađenja.