Razlika između oksidacije i redukcije
Share
ključna razlika između oksidacije i redukcije je to oksidacija se odnosi na gubitak elektrona dok se redukcija odnosi na dobitak elektrona.
Kemijske reakcije između različitih spojeva nazivaju se redoks reakcijama ako su oksidacijska stanja reaktanata različita od stanja proizvoda. Redox je kratak za redukciju-oksidaciju, što se događa u bilo kojoj kemijskoj reakciji. Dok se oksidacije odnose na gubitak elektrona, redukcije su tamo gdje dolazi do povratka elektrona. Te reakcije mogu biti jednostavne ili složene, ovisno o procesu i uključenim atomima.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je oksidacija
3. Što je smanjenje
4. Usporedna usporedba - Oksidacija prema redukciji u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je oksidacija?
Oksidacija se može opisati kao porast oksidacijskog broja. Stoga se oksidacija može definirati kao gubitak elektrona iz atoma, molekule ili iona. Ovaj gubitak elektrona uzrokuje povećanje stanja oksidacije kemijskih vrsta. Budući da reakcija oksidacije oslobađa elektrone, treba postojati vrsta koja prihvaća elektrone. Stoga je oksidacijska reakcija polu-reakcija velike reakcije. Oksidacija kemijske vrste daje se kao promjena stanja oksidacije. Oksidacijsko stanje je broj s pozitivnim (+) ili negativnim (-) simbolom, što označava gubitak ili dobitak elektrona od strane određenog atoma, molekule ili iona.
Slika 01: Primjer dviju polovica reakcija: oksidacija i redukcija
U prošlosti je izraz oksidacija davao definiciju "dodavanje kisika spoju." To je bilo zato što je kisik u to vrijeme bio jedino poznato oksidacijsko sredstvo. Međutim, ova definicija više nije točna jer postoji mnogo više oksidacijskih reakcija koje se događaju u nedostatku kisika. Na primjer, reakcija između magnezija (Mg) i klorovodične kiseline (HCl) ne uključuje kisik, ali je redoks reakcija koja uključuje oksidaciju Mg u Mg2+.
Što je smanjenje?
Redukcija se može opisati kao smanjenje oksidacijskog broja. Stoga redukciju možemo definirati kao dobitak elektrona iz atoma, molekule ili iona. Ovaj dobitak elektrona uzrokuje smanjivanje oksidacijskog stanja kemijskih vrsta. Budući da reakcijom redukcije dobivaju elektrone, treba postojati vrsta koja donira elektrone. Stoga je reakcija redukcije polu-reakcija velike reakcije. Redukcija kemijske vrste daje se kao promjena stanja oksidacije.
U prošlosti, termin smanjenja dao je definiciju "uklanjanje kisika iz spoja." To je bilo zato što je kisik u to vrijeme bio jedino poznato oksidacijsko sredstvo. Međutim, ova definicija više nije točna jer postoji mnogo više oksidacijskih reakcija koje se događaju u nedostatku kisika.
Koja je razlika između oksidacije i redukcije?
Redukcija i oksidacija kemijski su procesi uključeni u svaku kemijsku reakciju. To su dvije suprotne reakcije. Ključna razlika između oksidacije i redukcije je da se oksidacija odnosi na gubitak elektrona, dok se redukcija odnosi na dobitak elektrona. Dok oksidacija povećava vrijednost pozitivnog (+) znaka, smanjenje povećava vrijednost negativnog (-) znaka.
Sažetak - Oksidacija prema redukciji
Redukcija i oksidacija kemijski su procesi uključeni u svaku kemijsku reakciju. Ključna razlika između oksidacije i redukcije je da se oksidacija odnosi na gubitak elektrona, dok se redukcija odnosi na dobitak elektrona.
Referenca:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija i primjer oksidacije u kemiji." ThoughtCo, 12. veljače 2020., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija smanjenja u kemiji." ThoughtCo, 11. veljače 2020., dostupno ovdje.
Ljubaznošću slike:
1. „NAD redukcija oksidacije“ Napisao Fvasconcellos 19:44, 9. prosinca 2007. (UTC). w: Slika: NAD oksidacijska redukcija.png Tim Vickers. - Vektorska verzija w: Slika: NAD oksidacija.png Tim Vickers (Public Domain) putem Commons Wikimedia
