Razlika između oksidacijskog broja i naboja

ključna razlika između oksidacijskog broja i naboja je to možemo odrediti oksidacijski broj atoma uzimajući u obzir broj elektrona koji je taj atom uklonjen ili dobiven, dok se naboj određuje s obzirom na ukupan broj elektrona i protona u atomu.

Različiti elementi periodičke tablice pokazuju različite kemijske i fizikalne karakteristike. A kada se pridruže formiranju molekula, različiti se elementi pridružuju drugim elementima u različitim omjerima. Među velikim brojem varijacija između elemenata, najjednostavniji i važniji parametri su njihov naboj i oksidacijski broj. Punjenje i oksidacijski broj elementa pomažu prepoznati kojoj grupi ovaj element pripada u periodičnoj tablici. Najvažnije je da pomaže opisati sposobnost elementa da formira druge molekule i koordinacijske spojeve i na taj način pomaže identificirati njihove empirijske formule.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je oksidacijski broj
3. Što je naplata
4. Usporedna usporedba - Oksidacijski broj prema naboju u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je oksidacijski broj?

Oksidacijski broj karakterističan je za središnji atom koordinacijskog spoja. Naboj središnjeg atoma koordinacijskog spoja je kada su sve veze oko ovog atoma ionske veze. Stoga su ponekad naboj i oksidacijski broj slični, ali ponekad su različiti. Na primjer, jednostavni blok s i p blok elementi imaju isti oksidacijski broj kao i njihov naboj. Također, poliatanski ioni imaju isti oksidacijski broj kao i naboj. Međutim, isti kemijski element može imati različite oksidacijske brojeve, ovisno o ostalim atomima oko njega. U slobodnom elementu broj oksidacije je uvijek jednak. Nadalje, ioni prijelaznih metala (d blok) i elementi imaju različite oksidacijske brojeve.

Slika 01: Određivanje oksidacijskih brojeva različitih elemenata u spojevima

Kad se razmatra koordinacijski spoj, središnji metalni atom uvijek treba imati prazne orbitale na koje ligandi doniraju svoje usamljene elektronske parove i tvore ionske veze. Nadalje, možemo označiti oksidacijski broj središnjeg atoma metala s rimskim brojevima unutar zagrada. Na primjer, ako je oksidacijski broj metala "M" 3, tada to pišemo kao M (III).

Što je naplata?

Punjenje bilo kojeg atoma je nula. Kad atomi uklone ili dobiju elektrone, oni dobivaju električni naboj. To je zato što su elektroni negativno nabijene subatomske čestice, dok su protoni pozitivno nabijeni. Atomi uklanjaju ili dobivaju elektrone kako bi napunili svoju valentnu ljusku prema oktetskom pravilu.

U atomu je broj protona i elektrona jednak. Budući da protoni imaju pozitivan naboj, a elektroni negativan naboj, kad se elektroni iz valentne ljuske uklone, atom formira pozitivno nabijeni ion, jer je tada broj pozitivnih protona veći od broja elektrona u tom ionu.

Određivanje naknade

Štoviše, kada je atom više negativan, on može privući elektrone iz drugih atoma prema sebi. Tamo dobivaju više elektrona nego što je broj protona u njihovoj jezgri. Tako atomi postaju negativni ioni. Nadalje, broj doniranih ili apstraktnih elektrona razlikuje se od atoma do atoma. To možemo predvidjeti iz položaja elementa u periodičnoj tablici. Obično će isti atomi skupine tvoriti iste nabijene ione, jer imaju isti broj valentnih elektrona.

Slika 02: Struktura atoma u određivanju naboja

Broj grupe također pokazuje broj valentnih elektrona; stoga možemo odrediti naboj iona formiranih od atoma u toj grupi. Na primjer, elementi iz skupine 1 tvore monovalentne ione s električnim nabojem +1. Elementi skupine dva tvore dvovalentne pozitivno nabijene ione. Skupina tri i skupina četiri atoma tvore +3 i +4 nabijena iona. Od pete do sedme skupine, atomi stvaraju negativno nabijene ione, jer je lakše ispuniti njihove valencijske elektrone dobivanjem 2 ili 3 elektrona, a ne emitiranjem pet, šest ili sedam elektrona. Stoga skupina pet elemenata čini -3 nabijena iona, dok elementi skupine 6 čine -2 iona, a elementi grupe 7 -1 iona. Osim ovih jednostavno nabijenih iona, postoje i složeni ioni s nabojima poput NH₄⁺ i CO₃^2-itd.

Koja je razlika između oksidacijskog broja i naboja?

Oksidacijski broj i naboj dva su povezana termina u kemiji. Međutim, postoje neke razlike između oksidacijskog broja i naboja. Ključna razlika između oksidacijskog broja i naboja je u tome što možemo odrediti oksidacijski broj atoma s obzirom na broj elektrona koji je taj atom uklonio ili dobio, dok se naboj određuje s obzirom na ukupni broj elektrona i protona u atomu.

Nadalje, može biti nekoliko oksidacijskih brojeva za isti kemijski element, ovisno o atomima koji ga okružuju, dok je naboj atoma promjenjiv samo ovisno o broju elektrona i protona u atomu. Stoga je ovo još jedna važna razlika između oksidacijskog broja i naboja.

Sažetak - Oksidacijski broj prema naboju

Punjenje i oksidacijski broj dva su povezana pojma. Ključna razlika između oksidacijskog broja i naboja je u tome što možemo odrediti oksidacijski broj atoma s obzirom na broj elektrona koje je taj atom uklonio ili dobio, dok se naboj određuje s obzirom na ukupni broj elektrona i protona u atomu.

Referenca:

1. "Oksidacijski broj." Prijelazni metali. Dostupno ovdje 
2. Libretexts. "Atom." Chemistry LibreTexts, Nacionalna zaklada za znanost, 26. studenog 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. „Pripisivanja stanja oksidacije“ SARANPHONG YIMKLAN - Vlastiti rad, (Public Domain) putem Commons Wikimedia  
2. "Učinkovita nuklearna punjenja" Vlastitim radom - efektivna nuklearna pristojba.gif, (Public Domain) putem Commons Wikimedia