Razlika između metode oksidacijskog broja i metode pola reakcije

Ključna razlika - oksidacija Metoda broja prema metodi pola reakcije
 

Metoda oksidacijskog broja i metoda polu-reakcije dvije su metode koje se koriste za uravnoteženje kemijske jednadžbe redoks reakcije. Redoks reakcija je kemijska reakcija koja se sastoji od dvije paralelne kemijske reakcije; reakcija oksidacije i redukcija. Poznate su kao polu-reakcije redoks reakcije. Stoga se redoks reakcija odvija u reakcijskoj smjesi u kojoj tvar prolazi oksidaciju, a druga tvar (ili ista supstanca) podliježe redukciji. Oksidacije i redukcije mijenjaju oksidacijski broj ili oksidacijsko stanje kemijskog elementa. Ili se ta promjena oksidacijskog broja ili poluakcija koja se događa u redox reakciji može upotrijebiti za uravnoteženje ukupne kemijske jednadžbe redox reakcije. ključna razlika između metode oksidacijskog broja i metode polu-reakcije je to metoda oksidacijskog broja koristi promjenu oksidacijskog broja kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi, dok metoda polu-reakcije koristi metodu uravnoteženja dviju paralelnih polovica reakcija nakon čega slijedi njihovo međusobno dodavanje.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je metoda oksidacijskog broja
3. Što je metoda polovine reakcije
4. Usporedna usporedba - Metoda broja oksidacijskog broja prema polovici reakcijske metode u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je metoda oksidacijskog broja?

Metoda oksidacijskog broja je metoda uravnoteženja kemijske jednadžbe redoks reakcije primjenom oksidacijskih brojeva kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi. Oksidacijski broj kemijskog elementa je stupanj oksidacije tog elementa. Oksidacijski broj ponekad se naziva oksidacijskim stanjem, a može biti ili pozitivna vrijednost, negativna vrijednost ili može biti nula. Kad se oksidacijski broj atoma poveća, nazivamo da se taj atom oksidirao; nasuprot tome, kad se broj oksidacije smanjio, taj se atom smanjuje.

Npr .: Reakcija između cinka (Zn) i klorovodične kiseline (HCl) daje cinkov klorid (ZnCl₂) i vodikov plin (H₂). Ova reakcija je redoks reakcija u kojoj cink prolazi oksidaciju, a vodikov atom se podvrgava redukciji, pri čemu se oksidacijski broj klora ne mijenja. At Zn oksidirao je u Zn²⁺ dok je H⁺ ion se smanjio na H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

Slika 01: Reakcija cinka s HCl

Metoda oksidacijskog broja može se koristiti za uravnoteženje gornje jednadžbe. Prvo treba navesti oksidacijske brojeve svih atoma.

Zn = 0

H u HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H u H₂ = 0

Zatim treba utvrditi promjene koje su se dogodile u tim brojevima oksidacije. Zn je oksidirao u Zn²⁺ dok je H⁺ sveden je na H₂. Nakon prepoznavanja ovih promjena, treba naznačiti povećanje ili smanjenje oksidacijskog broja po atomu. Nazovimo ovaj faktor "faktor ON" (povećanje ili smanjenje po atomu). Nakon određivanja faktora ON, oksidirajući atom treba pomnožiti s faktorom ON koji smanjuje atom i obrnuto.

Faktor ON od Zn = 2

ON faktor od H = 1

Kada se množi, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

To daje uravnoteženu redoks reakciju: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Što je metoda polovine reakcije?

Pola reakcijska metoda je metoda uravnoteženja redoks reakcije pomoću dvije paralelne polovine reakcija; polu-reakcija oksidacije i polu-reakcija redukcije. U redoks reakcijama, jedan reaktant djeluje kao oksidirajuće sredstvo koji oksidira drugi reaktant, a istovremeno se smanjuje.

Npr .: Za reakciju između cinka (Zn) i klorovodične kiseline (HCl) cink djeluje kao redukcijsko sredstvo dok je vodik u HCl oksidant. Tada se uravnotežene dvije polu-reakcije mogu napisati kao:

Oksidacija: Zn → Zn⁺²+   2e

Redukcija: 2HCl + 2e → H₂     +   2 Cl^-

Tada jednostavno možemo dodati pola reakcije da bismo dobili uravnotežene redoks reakcije. No, prije nego što ih dodate, treba provjeriti je li broj elektrona s obje strane jednak (samo tada se elektroni s obje strane mogu poništiti da bi se dobila jednačina neto). Ako elektroni nisu jednaki, tada treba cijelu jednadžbu (jedne polu-reakcije) pomnožiti s prikladnom vrijednošću dok ne izjednači broj elektrona u drugoj polovici reakcije.

Uravnotežena redoks reakcija: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Koja je razlika između metode oksidacijskog broja i metode pola reakcije?

Metoda oksidacijskog broja prema polovici reakcijske metode
Metoda oksidacijskog broja je metoda uravnoteženja kemijske jednadžbe redoks reakcije primjenom oksidacijskih brojeva kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi.	Pola reakcijska metoda je metoda uravnoteženja redoks reakcije pomoću dvije paralelne polovine reakcija; polovica reakcije oksidacije i polovica reakcije redukcije
način
Metoda oksidacijskog broja koristi promjene oksidacijskog broja svakog atoma u reaktantima i proizvodima.	Pola reakcijska metoda koristi oksidacijske i redukcijske redoks reakcije.

Sažetak - Oksidacija Metoda broja prema metodi pola reakcije 

Redoks reakcija je uobičajena vrsta reakcija u kojima jedan reaktant djeluje kao oksidacijsko sredstvo dok drugi reaktant djeluje kao redukcijsko sredstvo. Postoje dva glavna načina uravnoteženja redoks reakcije; metoda oksidacijskog broja i metoda polovine reakcije. Razlika između metode oksidacijskog broja i metode polu-reakcije je da metoda oksidacijskog broja koristi promjenu oksidacijskog broja kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi, dok metoda polu-reakcije koristi metodu uravnoteženja dviju paralelnih polovica reakcija nakon čega slijedi njihovo dodavanje sa svakom drugo.

Referenca:

1. "Uravnotežavanje reakcija Redoxa." Balansiranje reakcija Redoxa, metoda ionskog elektrona, metoda oksidacijskog broja | [zaštićena e-pošta] Dostupno ovdje
2. "Metoda oksidacijskih brojeva za uravnoteženje jednadžbi redoks reakcija." Softver za kemijski kalkulator za izračun pH, pripremu otopine za pretvorbu koncentracije i uravnoteženje kemijske jednadžbe. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1.'Zn reakcija s HCl'By Chemicalinterest - Vlastitim radom (Public Public) putem Commons Wikimedia