Razlika između oksida i dioksida

ključna razlika između oksida i dioksida je to oksid je svaki spoj koji ima jedan ili više atoma kisika u kombinaciji s drugim kemijskim elementom, dok je dioksid oksid koji u svojoj molekuli sadrži dva atoma kisika.

Izraz oksid je opći pojam koji opisuje prisutnost atoma kisika u spoju. Ovdje atom (i) kisika postoje u kombinaciji s drugim kemijskim elementom; uglavnom metali i nemetali. Prema broju atoma kisika u spoju možemo ih nazvati monoksidom, dioksidom, trioksidom itd. Stoga je dioksid oksid koji sadrži dva atoma kisika po molekuli.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je oksid 
3. Što je dioksid
4. Usporedna usporedba - Oksid vs dioksid u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je oksid?

Oksid je svaki spoj koji ima jedan ili više atoma kisika u kombinaciji s drugim kemijskim elementom. Ovdje je "oksid" dvovalentni anion (O)^2-). Tipično, metalni oksidi sadrže ovaj dijanion u kojem je atom kisika u -2 oksidacijskom stanju. Osim lakih inertnih plinova (uključujući helij, neon, argon i kripton), kisik može tvoriti okside sa svim ostalim elementima.

U stvaranju oksida metali i nemetali mogu pokazati svoja najniža i najveća stanja oksidacije. Neki oksidi su ionski spojevi; alkalni metali, zemnoalkalijski metali i prijelazni metali tvore ove ionske okside. Ostali spojevi imaju kovalentnu prirodu; metali s visokim stupnjem oksidacije mogu tvoriti kovalentne okside. Nadalje, nemetali tvore kovalentne oksidne spojeve.

Slika 01: Vanadij (v) oksid

Na gornjoj slici atom vanadija metala ima valenciju 5 (ukupna valencija je 10 za dva atoma vanadijuma), dakle, pet atoma kisika (s valencijom 2 po svakom atomu kisika) na njih.

Nadalje, neki organski spojevi također reagiraju s kisikom (ili oksidirajućim agentima) kako bi dobili okside, npr. aminski oksidi, fosfinski oksidi, sulfoksidi itd. Nadalje, broj atoma kisika u spoju određuje je li monoksid, dioksid ili trioksid.

Prema njihovim svojstvima moguće ih je svrstati i u kisele, bazične, neutralne i amfoterne okside. Kiseli oksid može reagirati s bazama i tvoriti soli. Primjer: sumpor trioksid (SO3). Bazni oksidi reagiraju s kiselinama i tvore soli. Primjer: natrijev oksid (Na2O). Neutralno nema ni kisela ni bazična svojstva; na taj način ne formiraju soli prilikom reakcije s kiselinama ili bazama. Npr: ugljični monoksid (CO). Amfoterični oksidi imaju i kisela i bazična svojstva; prema tome, oni reagiraju s kiselinama i bazama, pri čemu nastaju soli. Npr: cinkov oksid (ZnO).

Što je dioksid?

Dioksid je oksid koji u svojoj molekuli sadrži dva atoma kisika. Molekula bi trebala sadržavati kemijski element s valentnošću 4 da bi tvorio dioksid. To je zato što jedan atom kisika pokazuje valentnost 2. Na primjer, u ugljičnom dioksidu, valencija ugljika je 4.

Slika 02: Struktura kugle i palice sumpornog dioksida

Neki primjeri dioksida

• Ugljični dioksid (CO₂)
• Dušikov dioksid (NO₂)
• Kisik (O₂)
• Kvarc ili silicijev dioksid (SiO)₂)

Koja je razlika između oksida i dioksida?

Dioksid je vrsta oksida. Ključna razlika između oksida i dioksida je u tome što je oksid bilo koji spoj koji ima jedan ili više atoma kisika u kombinaciji s drugim kemijskim elementom, dok je dioksid oksid koji u svojoj molekuli sadrži dva atoma kisika. Kada se razmatra valencija oksida, valencija kisika je 2, a valencija ostalih elemenata može varirati; međutim, za diokside je valencija kisika 2, a valencija ostalih elemenata u osnovi 4. Dakle, i ovo možemo smatrati razlikom između oksida i dioksida.

Sažetak - Oksid vs dioksid

Oksid je opći pojam koji koristimo za imenovanje bilo kojeg spoja koji sadrži atome kisika u kombinaciji s drugim elementom. Štoviše, prema broju atoma kisika možemo ih nazvati monoksidom, dioksidom, trioksidom itd. Ključna razlika između oksida i dioksida je u tome što je oksid svaki spoj koji ima jedan ili više atoma kisika u kombinaciji s drugim kemijskim elementom, dok dioksid je oksid koji u svojoj molekuli sadrži dva atoma kisika.

Referenca:

1. „oksid”. Wikipedija, Zaklada Wikimedia, 2. lipnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. „Vanadij (V) oksid“ Autor Kemikungen - Vlastito djelo (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Sumpor-dioksid-3D kuglice" Ben Mills - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia