Razlika između oksidacijskog i reducirajućeg agensa

Oksidirajuće sredstvo protiv reducirajućeg sredstva
 

Reakcije oksidacije i redukcije spajaju se zajedno. Ako se jedna tvar oksidira, druga tvar se smanjuje. Stoga su ove reakcije zajednički poznate kao redoks reakcije. Izvorno su oksidacijske reakcije identificirane kao reakcije u kojima sudjeluje kisik. Tamo se kisik kombinira s drugom molekulom da bi se stvorio oksid. U ovoj reakciji kisik prolazi redukciju, a druga tvar je oksidacija. Dakle, u osnovi oksidacijska reakcija je dodavanje kisika drugoj tvari. Primjerice, u sljedećoj reakciji vodik se podvrgava oksidaciji i, stoga, atom kisika je dodan vodi u obliku vodika.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Drugi način opisivanja oksidacije je gubitak vodika. Drugi alternativni pristup koji opisuje oksidaciju je gubitak elektrona. Ovaj se pristup može koristiti za objašnjenje kemijskih reakcija gdje ne možemo vidjeti stvaranje oksida ili gubitka vodika. Dakle, čak i kada nema kisika, možemo objasniti oksidaciju ovim pristupom.

Oksidirajuće sredstvo

Prema gornjim primjerima, oksidacijsko sredstvo ili oksidant može se definirati kao sredstvo koje uklanja elektrone iz druge tvari u redoks reakciji. Budući da uklanja elektrone, druga tvar imat će veći oksidacijski broj od reaktanta. Oksidirajuće sredstvo zatim podliježe redukciji. Na primjer, u sljedećoj reakciji magnezij se pretvorio u magnezijeve ione. Od tada, magnezij je izgubio dva elektrona podvrgnuo se oksidaciji, a klor plin je oksidacijsko sredstvo.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2 Cl^-

U gornjoj reakciji između vodika i kisikovih plinova kisik je oksidirajuće sredstvo. Kisik je dobar oksidant u reakcijama. Nadalje, vodikov peroksid, sumporna kiselina, dušična kiselina, halogeni, permanganatni spojevi i Tollenov reagens neki su od uobičajenih oksidirajućih sredstava.

Redukcijski agent

Redukcija je suprotna oksidaciji. Što se tiče prijenosa kisika, u redukcijskim reakcijama gube se kisikovi. U pogledu prijenosa vodika, reakcije redukcije se odvijaju kad se dobije vodik. Na primjer, u gornjem primjeru između metana i kisika, kisik se smanjio jer je dobio vodik. U pogledu prijenosa elektrona, redukcija dobija elektrone. Dakle, prema gornjem primjeru, klor se smanjuje.

Redukcija je tvar koja u redoks reakciji donira elektrone drugoj tvari. Tako se druga tvar podvrgava redukciji, a reducent oksidira. Snažna reducirajuća sredstva imaju mogućnost davanja elektrona lako. Kad je atomski polumjer velik, privlačnost između jezgre i valentnih elektrona slabi; stoga su veći atomi dobra reducirajuća sredstva. Uz to, dobra reducirajuća sredstva imaju malu elektronegativnost i male ionizacijske energije. Natrijum borohidrid, litij-aluminij-hidrid, mravlje kiselina, askorbinska kiselina, natrijev amalgam i amalgam od cinka žive su neke od uobičajenih redukcijskih sredstava.

Oksidirajuće sredstvo protiv reducirajućeg sredstva

• Oksidirajuća sredstva uklanjaju elektrone iz druge tvari u redoks reakciji, dok reducirajuća sredstva doniraju elektrone.

• Stoga oksidanti oksidiraju druge tvari, a redukciona sredstva smanjuju ih.

• Tijekom reakcije, oksidirajuće sredstvo prolazi redukciju. Suprotno tome, reduktivno sredstvo prolazi oksidaciju.

• Redukcijski agensi imaju malu elektronegativnost, nisku energiju ionizacije i visoki atomski radijus u usporedbi s oksidantima.