Razlika između čestica i molekula

Čestice vs Molekule

Atomi su sićušne jedinice, koje se sakupljaju kako bi tvorile sve postojeće kemijske tvari. Atomi se mogu spojiti s drugim atomima na razne načine, stvarajući tako tisuće molekula. Svi elementi imaju dijatomsko ili polijatomsko uređenje kako bi postali stabilni osim Nobelovih plinova. Prema svojim mogućnostima davanja ili povlačenja elektrona mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad su atomi vrlo slabe. Čestice i molekule imaju slična ponašanja i svojstva jer je molekula također čestica.

Čestica

Čestica je opći pojam. Ovisno o tome gdje ga koristimo, možemo ga definirati. Čestica je obično predmet mase i volumena, a trebala bi imati i druga fizička svojstva. To je i mali, lokalizirani objekt. Često predstavljamo česticu s točkom i njeno je kretanje slučajno. Hoćemo li objekt moći nazvati česticom, ovisi o veličini. Na primjer, u otopini u kojoj je otopljeno puno molekula, možemo reći da je jedna molekula jedna od čestica. Teorija čestica objašnjava o česticama kako slijedi.

• Materija je sastavljena od sitnih čestica.

• Ove čestice u materiji se drže zajedno jakim silama.

• Čestice u materiji su u stalnom gibanju.

• Temperatura utječe na brzinu čestica. Na primjer, kod viših temperatura kretanje čestica je veće.

• U materiji, postoje veliki razmaci između čestica. U usporedbi s tim prostorima, čestice su vrlo male.

• Čestice u tvari su jedinstvene i razlikuju se od čestica u drugoj tvari.

Ponekad se čestice mogu dalje podijeliti na sub čestice. Na primjer, mi smatramo molekule kao čestice u nekom trenutku. Molekula se sastoji od atoma, i oni se mogu smatrati česticama. U atomu postoje subatomske čestice. Jedna subatomska čestica se također može podijeliti u više čestica. Stoga, sastav i veličina čestice mogu varirati ovisno o situaciji.

Molekula

Molekule se sastoje kemijskim povezivanjem dva ili više atoma istog elementa (npr. O₂, N₂) ili različitih elemenata (H₂O, NH₃). Molekule nemaju naboja, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekuli mogu biti vrlo veliki (hemoglobin) ili vrlo mali (H₂), ovisno o broju atoma koji su povezani. Vrsta i broj atoma u molekuli prikazani su molekularnom formulom. Najjednostavniji cijeli broj atoma u molekuli dat je empirijskom formulom. Na primjer, C₆H₁₂O₆ je molekularna formula glukoze i CH₂O je empirijska formula. Molekularna masa je masa izračunata s obzirom na ukupni broj atoma danih u molekularnoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način sa specifičnim kutom i dužinom veze, kako bi se smanjile odbojnosti i sile napinjanja.