Razlika između peroksida i vodikovog peroksida

ključna razlika između peroksida i vodikovog peroksida je to peroksid je anion dok je vodikov peroksid kemijski spoj.

Peroksidi su posebna kategorija spojeva s kisikom s jedinstvenim svojstvima. Vodikov peroksid otkrio je francuski znanstvenik Thenard 1818. godine.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je peroksid
3. Što je vodikov peroksid
4. Usporedna usporedba - Peroksid vs vodikov peroksid u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je peroksid?

Peroksid je anion koji sadrži kisik s molekularnom formulom O₂^2-. Ovdje se dva atoma kisika vežu međusobno preko kovalentne veze, a svaki atom kisika ima oksidacijski broj -1. Peroksidni anion se obično može pridružiti drugim kationima kao što su H +, kationi druge skupine 1 ili skupine 2 ili prijelazni metali radi stvaranja peroksidnih spojeva. Nadalje, mogu se pojaviti kao dio nekih organskih spojeva.

Jednostruka veza kisika i kisika u peroksidu nije tako stabilna. Stoga se lako može podvrgnuti hemolitičkom cijepanju, stvarajući dva radikala. Dakle, peroksidi su vrlo reaktivni i ne javljaju se mnogo u prirodi. Ovaj anion je jak nukleofil i oksidirajuće sredstvo. Budući da su lako izloženi kemijskim reakcijama ako su izloženi svjetlu ili toplini, moramo ih čuvati u hladnim, tamnim posudama.

Slika 01: Peroksidi se čuvaju u tamnim posudama

Peroksidi lako reagiraju s kožom, pamukom i mnogim drugim materijalima, pa je s njima potrebno pažljivo postupati. Međutim, mi to možemo koristiti kao komponentu u izbjeljivanju. Stoga su peroksidi široko korisni za izbjeljivanje kose ili kože u salonima, za čišćenje kupaonica ili za uklanjanje mrlja s odjeće. Peroksidi imaju snažan miris i većina je opasnih.

Što je vodikov peroksid?

Vodikov peroksid je najjednostavniji oblik peroksida; možemo ga označiti kao H2O2. To je bistra tekućina s vrelištem 150 ° C i potpuno se miješa s vodom. Međutim, možemo ga potpuno odvojiti od vode destilacijom, jer je njegova vrelište veća od vode. Vodikov peroksid je snažno oksidacijsko i reducirajuće sredstvo. Nadalje, to je nelinearna, neplanarna molekula. Ima otvorenu strukturu knjiga.

Slika 02: Struktura otvorene knjige vodikovog peroksida

Taj spoj možemo proizvesti kao nusproizvod različitih kemijskih reakcija ili kao međuprodukt. Ova vrsta reakcija se događa i unutar naših tijela. Peroksid ima toksične učinke unutar naših stanica. Stoga se moraju neutralizirati čim nastanu. Naše stanice imaju poseban mehanizam za to. U našim ćelijama postoji organela koja se zove peroksisom, a koja sadrži enzim katalazu. Ovaj enzim katalizira raspadanje vodikovog peroksida u vodu i kisik, obavljajući detoksikacijsku funkciju.

Vodikov peroksid ima opasna svojstva poput razgradnje na kisik i vodu s evolucijom topline ili razgradnje uslijed kontaminacije ili dodira s aktivnim površinama, uslijed stvaranja tlaka kisika raste u spremnicima. Izbjeljujuće djelovanje vodikovog peroksida nastaje zbog oksidacije i oslobađanja kisika. Taj će kisik reagirati s bojom kako bi postao bezbojan.

H₂O₂ H →₂O + O
O + bojenje → bezbojna materija

Osim izbjeljivanja, H2O2 je koristan kao oksidans za raketno gorivo, za proizvodnju epoksida, lijekova i prehrambenih proizvoda, kao antiseptik, itd. Štoviše, vodikov peroksid skladišten je u staklenim, plastičnim ili teflonskim bocama parafinskim bokovima.

Koja je razlika između peroksida i vodikovog peroksida?

Peroksid je anion, ali ovaj termin obično koristimo kao opći pojam za sve spojeve koji sadrže taj anion. S druge strane, vodikov peroksid je najjednostavniji spoj među svim peroksidima. Ključna razlika između peroksida i vodikovog peroksida je ta što je peroksid anion, dok je peroksid vodik kemijski spoj.

Sažetak - Peroksid vs vodikov peroksid

Peroksidi su posebna kategorija spojeva s kisikom s jedinstvenim svojstvima. Ključna razlika između peroksida i vodikovog peroksida je ta što je peroksid anion, dok je peroksid vodik kemijski spoj.

Referenca:

1. "Peroksid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "boca dezinfekcijskog sredstva-hidrogen-peroksida-h2o2" (CC0) putem Pixina
2. "Vodikov peroksid-2D" (Javno vlasništvo) putem Commons Wikimedia