Razlika između peroksida i dioksida

Peroksid vs dioksid

Kisik je vrlo čest element koji sudjeluje u oksidacijskim reakcijama s mnogim drugim elementima. Stoga u prirodi postoji veliki broj spojeva koji sadrže kisik. Svi ti spojevi sadrže atome kisika u različitim oksidacijskim stanjima. Zbog toga se kemijska reaktivnost i obrasci kemijskog vezivanja razlikuju jedan od drugog. Peroksid i dioksid su takve molekule koje sadrže kisik.

Peroksid

Peroksid je anion koji sadrži kisik s molekularnom formulom O₂^2-. Dva atoma kisika spojena su kovalentnom vezom, a svaki atom kisika ima oksidacijski broj -1. Peroksidni anion se obično može pridružiti drugim kationima poput H⁺, druge katione skupine 1 ili skupine 2, ili prijelazne metale da tvore spojeve peroksida. Nadalje, oni mogu biti dio organskih spojeva. Vodikov peroksid je najjednostavniji oblik peroksida, koji se naziva H₂O₂. Jednostruka veza kisika i kisika u peroksidu nije tako stabilna. Stoga se lako može podvrgnuti hemolitičkom cijepanju stvarajući dva radikala. Dakle, peroksidi su vrlo reaktivni i u prirodi se ne javljaju puno.

Peroksid je jak nukleofil i oksidirajuće sredstvo. Budući da se lako izlažu kemijskim reakcijama kad su izloženi svjetlu ili toplini, pohranjuju se u hladne, tamne posude. Peroksidi lako reagiraju s kožom, pamukom i mnogim drugim materijalima, tako da morate postupati pažljivo. Peroksidi nastaju kao nusproizvod različitih kemijskih reakcija ili kao međuprodukt. Ova vrsta reakcija se događa i unutar naših tijela. Peroksid ima toksične učinke unutar naših stanica. Stoga se moraju neutralizirati čim nastanu. Naše stanice imaju poseban mehanizam za to. U našim ćelijama postoji organela koja se zove peroksisom, a koja sadrži enzim katalazu. Ovaj enzim katalizira raspadanje vodikovog peroksida u vodu i kisik, čime vrši funkciju detoksikacije. Vodikov peroksid ima opasna svojstva, poput razgradnje na kisik i vodu s evolucijom topline, ili se razgrađuje zbog onečišćenja ili kontakta s aktivnim površinama, uslijed stvaranja tlaka kisika raste u spremnicima, a također može tvoriti eksplozivne smjese. Izbjeljujuće djelovanje vodikovog peroksida nastaje zbog oksidacije i oslobađanja kisika. Taj će kisik reagirati s bojom kako bi postao bezbojan.

H₂O₂   → H₂O + O

O + Materija za bojanje → Bezbojna materija

Peroksidi se koriste za izbjeljivanje. Tako se peroksidi naširoko koriste za izbjeljivanje kose ili kože u salonima, čistim kupaonicama i za uklanjanje mrlja s odjeće.

Dioksid

Dioksid je izraz koji se koristi kada molekula ima dva atoma kisika. Iako možemo reći da je vodikov peroksid dioksid, prema ovoj definiciji postoje neke razlike. Kad kažemo dioksid, obično mislimo na spoj koji sadrži atome kisika i koji imaju sljedeće karakteristike. U dioksidu su dva atoma kisika odvojeno vezana za drugi atom u molekuli. Na primjer, u slučaju ugljičnog dioksida, dva atoma kisika povezana su ugljikom odvojeno. Svaki kisik tvori dvostruku vezu s ugljikom; prema tome, nalazi se u stanju oksidacije -2. Isto tako, sumpor dioksid, dušikov dioksid, titanov dioksid su drugi spojevi u kojima postoje dva atoma kisika sa oksidacijskim stanjem -2.