Razlika između pH i pufera
Share
ključna razlika između pH i pufera je da je pH je logaritamska ljestvica dok je pufer vodena otopina.
Pomoću pH tekućine možemo odrediti je li kiselina ili baza. Također je korisno u određivanju međuspremnika pufera. Puferna otopina sadrži mješavinu slabe kiseline i njene konjugirane baze, ili obrnuto. Zbog toga se nastoji oduprijeti promjenama pH otopine.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je pH
3. Što je pufer
4. Usporedna usporedba - pH prema puferu u tabličnom obliku
5. Sažetak
Što je pH?
pH je logaritamska ljestvica koju koristimo za određivanje kiselosti ili bazičnosti vodene otopine. To je negativna bazna 10 logaritma koncentracije vodikovih iona, izmjerena u jediničnoj mol / L. Ako to preciznije izrazimo, trebali bismo upotrijebiti aktivnost vodikovih iona umjesto koncentracije. PH-ljestvica ima brojke od 0 do 14. Otopine s pH manjim od 7 kisele su, a ako je pH viši od 7, to je osnovna otopina. PH 7 označava neutralnu otopinu, to jest čistu vodu.
Slika 01: pH različitih komponenti
Jednadžba za određivanje pH je sljedeća:
pH = log10(aH+)
Ovdje je "a" aktivnost vodikovih iona (H+). pH vrijednost ovisi o temperaturi otopine jer temperatura može promijeniti aktivnost kemijske vrste. Stoga, kada dajemo pH vodene otopine, treba navesti temperaturu na kojoj je pH točno izmjeren. Koristimo pH vrijednost kako bismo odredili kvalitetu vode, tla itd.
Što je pufer?
Pufer je vodena otopina koja ima tendenciju da se odupre promjeni pH. Ova otopina sadrži mješavinu slabe kiseline i njene konjugirane baze ili obrnuto. PH ovih otopina lagano se mijenja dodavanjem jake kiseline ili jake baze.
Slaba kiselina (ili baza) i njena konjugirana baza (ili konjugirana kiselina) su u ravnoteži jedni s drugima. Zatim, ako dodamo malo jake kiseline u ovaj sustav, ravnoteža se pomiče prema kiselini, a ona stvara više kiseline koristeći vodikove ione oslobođene iz dodane jake kiseline. Stoga, iako očekujemo porast vodikovih iona nakon dodavanja jake kiseline, on se ne povećava toliko. Slično tome, ako dodamo čvrstu bazu, koncentracija vodikovih iona smanjuje se za manje od očekivane količine dodane alkalije. Ovu otpornost na promjene pH možemo izmjeriti kao kapacitet pufera. Kapacitet pufera mjeri otpornost pufera na promjenu pH vrijednosti na dodavanje OH- ioni (baza). Jednadžbu možemo dati na sljedeći način:
β = dn/ D (pH)
gdje je β puferski kapacitet, dn je infinitezimalna količina dodane baze, a d (pH) rezultirajuća infinitezimalna promjena pH.
Kada se razmatra primjena pufera, ove su otopine potrebne za održavanje pravog pH vrijednosti enzimske aktivnosti u organizmima. Nadalje, koriste se u industriji u fermentacijskim procesima, postavljanju ispravnih uvjeta za boje, u kemijskoj analizi, kalibraciji pH metara itd..
Koja je razlika između pH i pufera?
pH je logaritamska ljestvica koju koristimo za određivanje kiselosti ili bazičnosti vodene otopine, a pufer je vodena otopina koja ima tendenciju da se odupre promjeni pH. Ovo je ključna razlika između pH i pufera. Štoviše, pH je vrlo važna ljestvica u kemiji. PH vrijednost otopine možemo izmjeriti pomoću pH metra ili eksperimentalnim metodama. Nadalje, koristimo ljestvicu pH kako bismo odredili kvalitetu vode, tla itd. S druge strane, upotreba puferskih otopina je za održavanje ispravnog pH vrijednosti enzimske aktivnosti, u fermentacijskim procesima u industriji, postavljanju ispravnog uvjeti za boje, u kemijskoj analizi, kalibraciji pH metara, itd. Izmjeravamo kapacitet pufera pomoću kemijske analize.
Sažetak - pH prema puferu
pH je osnovna skala koju koristimo u kemiji za mjerenje kiselosti r osnovne otopine. Puferi su kemijske otopine koje mogu odoljeti promjenama pH vrijednosti. Stoga je razlika između pH i pufera ta što je pH logaritamska ljestvica dok je pufer vodena otopina.
Referenca:
1. "PH." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 3. kolovoza 2018. Dostupno ovdje
2. "Bufer rješenje." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. srpnja 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "PH Scale" Edwarda Stevensa - Vlastiti rad, (CC BY 3.0) putem Commons Wikimedia
