Razlika između pH i kiselosti

pH u odnosu na kiselost

Kiselost i pH dva su usko povezana pojma u kemiji. pH je najčešći pojam koji se koristi u laboratorijima. Povezana je s mjerenjem kiselosti i mjerenjima bazičnosti.

Kiselost

Kiseline definiraju na nekoliko načina razni znanstvenici. Arrhenius definira kiselinu kao tvar koja donira H3O⁺ ioni u otopini. Bronsted-Lowry definira bazu kao tvar koja može prihvatiti protone. Definicija Lewisove kiseline daleko je češća od gornje dvije. Prema njemu, svaki donator elektronskih para je baza. Prema definiciji Arrhenius ili Bronsted-Lowry, spoj treba imati vodik i sposobnost da ga donira kao proton koji je kiselina. Ali prema Lewisu, mogu postojati molekule, koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl₃ je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti par elektrona. Alkohol može biti Bronsted-Lowryeva kiselina, jer može donirati proton; međutim, prema Lewisu, to će biti baza. Bez obzira na gore navedene definicije, mi obično identificiramo kiselinu kao davatelja protona. Kiseline imaju kiseli okus. Sok od vapna, ocat dvije su kiseline na koje nailazimo kod nas. Oni reagiraju s bazama koje proizvode vodu, te s metalima, pri čemu nastaje H₂; na taj način povećati brzinu korozije metala. Kiselost je stanje kiseline. Ovo je povezano sa stupnjem kiselosti (jaka ili slaba kiselina).

pH

pH je skala koja se može koristiti za mjerenje kiselosti ili bazičnosti u otopini. Vaga ima brojeve od 1 do 14. pH 7 smatra se neutralnom vrijednošću. Kaže se da čista voda ima pH 7. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Kiseline se mogu svrstati u dvije osobe, na osnovu njihove sposobnosti disocijacije i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirani u otopini kako bi se dobili protoni. Slabe kiseline poput CH₃COOH su djelomično disocirani i daju manje količine protona. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, smanjuje se i kiselost. Znači pH vrijednosti veće od 7 pokazuju bazičnost. Kako se osnovnost povećava, pH vrijednost će također rasti i jake baze imati pH vrijednost 14.

pH skala je logaritamska. Može se napisati kao dolje u odnosu na koncentraciju H + u otopini.

pH = -log [H⁺]

U osnovnom rješenju ne postoji H⁺a. Stoga, u takvoj situaciji, iz -log [OH^-] vrijednost pOH može se odrediti.

Od, pH + pOH = 14

Stoga se pH vrijednost bazne otopine također može izračunati. U laboratorijima postoje pH metri i pH papiri, koji se koriste za izravno mjerenje pH vrijednosti. pH papir će dati približne pH vrijednosti, dok pH metri daju preciznije vrijednosti od pH papira.