Razlika između pH i pOH
Share
Ključna razlika - pH vs pOH
Izrazi pH i pOH koriste se za izražavanje količina H+ i OH- ioni prisutni u vodenoj otopini. Ovi izrazi daju se kao minus log vrijednosti koncentracije otopljene tvari. pH se odnosi na "potencijal vodika". Može se odrediti je li otopina kisela, bazična ili neutralna. Suprotno tome, pOH je mjera hidroksidnog iona (OH-) koncentracija. ključna razlika između pH i pOH je to pH je mjera vodikovih iona dok je pOH mjera hidroksidnih iona.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je pH
3. Što je pOH
4. Odnos između pH i pOH
5. Usporedna usporedba - pH u odnosu na pOH u tabličnom obliku
6. Sažetak
Što je pH?
pH je broj koji izražava kiselost ili alkalnost otopine na logaritamskoj skali na kojoj je 7 neutralno. Vrijednosti niže od 7 kiselije su, dok su više alkalne. PH je jednak −log10 c, gdje je c koncentracija vodikovih iona u molovima po litri.
PH-ljestvica kreće se od 1 do 14. pH vrijednosti 1 do 6 prepoznaju se kao kisele pH vrijednosti. PH vrijednosti od 8 do 14 prepoznaju se kao osnovne pH vrijednosti. PH 7 smatra se neutralnim pH. Na primjer, jake kiseline imaju pH vrijednost blizu pH = 1 dok jake baze imaju pH vrijednost blizu pH = 14. Izraz "p" u smislu pH odnosi se na negativni logaritam. Općenito, koristi se negativni logaritam koncetracije vodikovih iona (ili pH) umjesto korištenja koncentracije vodikovih iona. To je zato što su, uglavnom, koncentracije vodikovih iona vrlo niske ili vrlo velike, pa, pomoću pH, olakšava se rad s tako malim ili velikim vrijednostima.
Slika 01: pH skala
U vodenim otopinama molekule vode disociraju se na vodikove ione i hidroksidne ione. Dakle, sva prirodna vodna tijela imaju određenu pH vrijednost. PH sustava daje se sljedećom jednadžbom.
pH = −log10 [H+]
Postoje pokazatelji poznati kao pH pokazatelji koji se koriste za označavanje krajnje točke kiselo-bazne reakcije. Ovi pokazatelji mogu mijenjati boju reakcijskog medija s promjenom pH. Na primjer, indikator fenolftaleina ima ružičastu boju u osnovnim pH vrijednostima (oko pH = 10,0), ali je bezbojan pri oko pH = 8,3.
Što je pOH?
pOH je mjera hidroksidnog iona (OH-) koncentracija. Dakle, pOH je mjera alkalnosti otopine. Izraz "p" u izrazu pOH odnosi se na negativni logaritam. otuda je pOH negativan logaritam koncentracije hidroksidnih iona u otopini.
pH = −log10 [OH-]
Slika 02: Usporedba pH i pOH ljestvica
Kako ovaj izraz daje broj hidroksidnih iona prisutnih u vodenoj otopini, to je mjera bazičnosti (alkalnosti). Na primjer, vrijednosti pOH manje od pOH = 7 (pri 25oC) su alkalni. Zatim, ako otopina ima vrijednost pOH između 1 i 6, otopina je alkalnija. pOH = 7 smatra se neutralnim. No vrijednosti pOH veće od 7 prepoznaju se kao kisela stanja.
Kakav je odnos između pH i pOH?
Za disocijaciju vode konstanta disocijacije navedena je dolje u nastavku.
H2O ⇆ H+ + OH-
Kw = [H+][OH-]
Gdje je kw konstanta disocijacije vode, [H+] je vodikova iona i [OH-] je koncentracija hidroksidnih iona. Ali za čistu vodu, [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / L. onda, kad se za svaki pojam u gornjoj jednadžbi uzmu negativni logaritmi,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
tada ako je poznat samo pH, vrijednost pOH može se postići jednadžba iznad.
Međutim, i u ljestvici pH i pOH, 7 je neutralan.
Koja je razlika između pH i pOH?
pH vs pOH | |
| pH izražava kiselost ili alkalnost otopine na logaritamskoj skali na kojoj je 7 neutralno. | pOH je mjera hidroksidnog iona (OH-) koncentracija. pOH = 7 smatra se neutralnim |
| Izraz | |
| pH daje negativan logaritam koncentracije vodikovih iona. | pOH daje negativan logaritam koncentracije hidroksidnih iona. |
| Kisele vrijednosti | |
| pH skala daje kisele vrijednosti od 1 do 6. | pOH skala daje kisele vrijednosti od 8 do 14. |
| Alkalne vrijednosti | |
| pH skala daje osnovne vrijednosti od 8 do 14. | pOH skala daje osnovne vrijednosti od 1 do 6. |
Sažetak - pH vs pOH
pH i pOH dva su termina koja se koriste za izražavanje kiselosti ili alkalnosti otopine. Glavna razlika između pH i pOH je ta što je pH mjera vodikovih iona dok je pOH mjera hidroksidnih iona.
Preuzmite PDF pH u odnosu na pOH
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za izvanmrežne svrhe, prema napomeni. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između pH i pOH
Referenca:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. "POH definicija (kemija)." ThoughtCo, 24. srpnja 2017. Dostupno ovdje
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „Kako pronaći pOH u kemiji.“ ThoughtCo, 29. siječnja 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. 'Hidrogen (pH) ljestvica' Bans Hans Kirkendoll - Vlastiti rad, (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Vlastiti rad (CC BY-SA 2.5) putem Commons Wikimedia
