Razlika između pH i titrabilne kiseline

ključna razlika Između pH i titrabilne kiselosti je ono pH mjeri koncentraciju slobodnih protona u otopini, dok titracijska kiselost mjeri zbroj slobodnih protona i ne disociranih kiselina u otopini.

Kiselost otopine mjeri sposobnost te otopine da neutralizira bazu. To je zato što kiseline sadrže disocirabilne protone (H + ione), a baze mogu otpustiti OH-ione. Kada kiselina reagira s bazom, H + ioni i OH-ioni reagiraju jedan s drugim, pri čemu nastaju molekule vode (H2O). Stoga je reakcija neutralizacije.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je pH
3. Što je titrabilna kiselina
4. Usporedna usporedba - pH u odnosu na titrajsku kiselinu u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je pH?

PH je mjerenje koncentracije slobodnih protona (H + iona) u otopini. Ti su protoni H + ioni koji se odvajaju od kiselina. Stoga, mjerenjem pH otopine, možemo izmjeriti kiselinsku čvrstoću otopine. To znači da možemo izmjeriti sposobnost tog rješenja za neutralizaciju baze. Ako je otopina kisela, pH vrijednost je manja od 7. Ali ako je otopina alkalna, pH te otopine je iznad 7.

Slika 01: pH skala

PH 7 smatramo neutralnom pH vrijednošću. PH vrijednost otopine možemo izmjeriti pomoću pH metra. Jednadžba za izračunavanje pH korištenjem koncentracije slobodnog protona je sljedeća;

pH = -log [H +]

Što je titrabilna kiselina?

Titrabilna kiselost (TA) je mjera ukupne kiselosti kao približne vrijednosti. To znači da titracijska kiselost daje zbroj slobodnih protona i ne-disociranih kiselina u otopini. Ali, to je aproksimacija ukupne kiselosti, jer ne može mjeriti sve kisele vrste u otopini (ukupna kiselost je točnije mjerenje).

Mjerna jedinica ovog parametra je gram u litri (g / L). Nadalje, ta kiselost daje ukupnu koncentraciju protona u otopini koja može reagirati s jakom bazom kako bi neutralizirala bazu. Npr. NaOH je snažna baza koja se obično koristi u mjerenju TA.

Koja je razlika između pH i titrabilne kiseline?

pH je mjera koncentracije slobodnih protona (H + iona) u otopini, a ovaj je parametar manji od jedinice. Dok je titracijska kiselost (TA) mjera ukupne kiselosti kao približne vrijednosti. Mjerna jedinica za ovaj parametar je grami po litri (g / L). To je glavna razlika između pH i kiselosti koja se može titrati.

Sažetak - pH vs titrabilna kiselina

pH i titracijska kiselost vrlo su važni parametri u određivanju kvalitete tla upotrebom otopine tla. Razlika između pH i kiselosti koja se može titrati je da pH mjeri koncentraciju slobodnih protona u otopini, dok je titracijska kiselost mjera zbroja slobodnih protona i ne disociranih kiselina u otopini..

Referenca:

1. „Kiselost koja se može titrati“. Milk The Funk Wiki. Dostupno ovdje  
2. "PH." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 2. srpnja 2018. Dostupno ovdje   

Ljubaznošću slike:

1. 'Grafikon snage vodika (pH)' Bans Hans Kirkendoll - Vlastiti rad, (CC0) putem Commons Wikimedia