Razlika između pKa i pKb

Ključna razlika - pKa vs pKb
 

pKa i pKb uobičajeni su pojmovi u kemiji koji su poznati kao konstante disocijacije. pKa je konstanta disocijacije kiseline, a pKb je konstanta disocijacije baze. Ovi izrazi se koriste za lakši rad s vrlo velikim ili vrlo malim vrijednostima. Oznaka p u ovim izrazima je "negativni logaritam". ključna razlika između pKa i pKb je to pKa je negativni logaritam Ka, dok je pKb negativni logaritam Kb.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je pKa
3. Što je pKb
4. Odnos pKa i pKb
5. Usporedna usporedba - pKa vs pKb u tabličnom obliku
6. Sažetak

Što je pKa?

pKa je negativni logaritam Ka. Ka je konstanta disocijacije kiseline otopine. To je kvantitativno mjerenje snage kiseline u otopini. Kiseline su kemijski spojevi koji mogu otpustiti jedan ili više vodikovih iona (protona) u otopinu. Ako je konstanta disocijacije kiseline; Ka je viši, to znači da se kiselina potpuno (ili gotovo u potpunosti) disocira u ione koji tvore vodikove ione. Zatim, ukazuje da je kiselina jaka kiselina. Pošto je pKa negativna logaritamska vrijednost Ka, pKa je manja vrijednost za jaku kiselinu.

pKa = -log₁₀K

Što je pKa vlaue niža, to je jača kiselina. Slično tome, što je veća vrijednost pKa, slabija je kiselina. Gledajući pKa vrijednosti različitih kiselina, može se usporediti relativna jakost kiseline. Umjesto korištenja Ka vrijednosti, pKa vrijednosti se koriste zajednički jer olakšava rad s vrlo velikim ili vrlo malim brojevima s malim decimalnim brojevima.

Slika 01: pKa vrijednosti fenola i nitrofenola: nitrofenol je jača kiselina od fenola zbog njegove manje vrijednosti pKa u usporedbi s nitrofenolom.

Osim za usporedbu čvrstoće kiseline, pKa vrijednosti se također koriste za odabir prikladnih pufera. Prema Henderson-Hasselbalchovoj jednadžbi, postoji odnos između pH i pKa sustava.

pH = pK + dnevnik₁₀([A^-]/[AH])

za disocijaciju HA kiseline. Ova jednadžba može se ponovno napisati kao dolje.

K/ [H⁺] = [A^-]/[AH]

Prema toj jednadžbi, pKa i pH vrijednosti istog sustava jednake su kada je disocirana polovina kiseline. Budući da je puferski kapacitet sustava njegova sposobnost da održava pH otopine, treba odabrati pufer u kojem su pKa i pH vrlo blizu jedan drugom.

Što je pKb?

pKb je negativni logaritam Kb. Kb je konstanta disocijacije baze. Koristi se za kvantitativno određivanje čvrstoće baze. Kad se baza otopi u vodi, ona se disocira na ione tvoreći osnovnu otopinu. Jake se baze potpuno disociraju. Slabe se baze djelomično razdvajaju.

pKb = -log₁₀K_b

"P" u pKb označava "negativni logaritam". Budući da je većina Kb vrijednosti vrlo velika ili vrlo mala, koriste se negativni logaritmi tih vrijednosti da bi se olakšalo rješavanje. Stoga se velika Kb vrijednost može karakterizirati malom pKb vrijednošću s malim decimalnim zarezom.

Kakav je odnos između pKa i pKb?

Odnos između Ka i Kb dan je u nastavku.

Kw = Ka.Kb

Tada se odnos pKa i pKb daje kao, (na 25^oC)

pKa + pKb = 14

Koja je razlika između pKa i pKb?

pKa vs pKb
pKa je negativni logaritam Ka.	pKb je negativni logaritam Kb.
Priroda
pKa se daje za kiseline.	pKb je dan za baze.
Odnos s disonacijskom konstantom
pKa je povezana s konstantom disocijacije kiseline.	pKb je povezan sa konstantom disocijacije baze.
indikacije
Manja je vrijednost pKa, jača je kiselina.	Manja je pKb vrijednost, slabija je baza.

Sažetak - pKa vs pKb

pKa i pKb koriste se za usporedbu snage kiselina i baza. pKa se daje za kisele disocijacije. pKb je dat za disocijaciju baza. Razlika između pKa i pKb je da je pKa negativni logaritam Ka, dok je pKb negativan logaritam Kb.

Preuzmite PDF pKa vs pKb

Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti je za izvanmrežne svrhe, prema napomeni. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje: Razlika između pKa i pKb

Referenca:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "pKa definicija u kemiji." ThoughtCo, 15. rujna 2017. Dostupno ovdje
2.Helmenstine, Anne Marie, D. "Odnos pH i pKa: Henderson-Hasselbalch-ova jednadžba." ThoughtCo, 1. prosinca 2017. Dostupno ovdje  
3. "Odnos između Ka i Kb." Khan Akademija. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1.'PKa fenola vs nitrofenol'By Hbf878 - Vlastiti rad, (Public Domain) putem Commons Wikimedia