Razlika između polarnog i nepolarnog

Polarno vs nepolarno

Kako je predložio američki kemičar G.N.Lewis, atomi su stabilni kada u svojoj valentnoj ljusci sadrže osam elektrona. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim školjkama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodičke tablice); dakle, nisu stabilni. Ovi atomi imaju tendenciju da međusobno reagiraju kako bi postali stabilni. Dakle, svaki atom može postići plemenitu plinsku elektroničku konfiguraciju. Da bi atomi mogli međusobno reagirati, treba postojati atrakcija. Kretanje elektrona u atomima ili molekulama čini ih polarnim ili nepolarnim, a to pomaže njihovim interakcijama.

polarni

Polarnost nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Za označavanje vrijednosti elektronegativnosti obično se koristi Paulingova ljestvica. Ako je razlika u elektronegativnosti između dva atoma vrlo velika (više od 1,7), tada će veza biti ionska. Da bi veza bila polarna, razlika elektronegativnosti ne smije prelaziti vrijednost 1,7. Ovisno o stupnju razlike elektronegativnosti, polaritet se može mijenjati. Ovaj stupanj razlike može biti veći ili niži. Dakle, par elektrona obveznice povučen je više za jedan atom u odnosu na drugi atom koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju, kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnošću dobiva lagani negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnošću dobit će lagani pozitivni naboj. Polarnost znači odvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni trenutak. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze, a obično se mjeri u debatama (također ima smjer).

Polarne tvari imaju tendenciju u interakciji s drugim polarnim tvarima.

Nepolarne

Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost tvore vezu između njih, ti atomi povlače par elektrona na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeljenja elektrona i ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule poput Cl₂, H₂, ili P₄, svaki je atom vezan za drugi nepolarnom kovalentnom vezom. Te su molekule nepolarne molekule.

Nepolarne tvari vole komunicirati s drugim nepolarnim tvarima.