Razlika između polarnih i nepolarnih otapala

ključna razlika između polarnih i nepolarnih otapala je to polarna otapala otapaju polarne spojeve, dok nepolarna otapala rastvaraju nepolarne spojeve.

Polaritet spoja odnosi se na svojstvo postojanja polova. U kemiji je razdvajanje naboja u molekuli koja ima atome ili grupe atoma s različitom elektronegativnošću. Stoga dolazi do djelomičnog pozitivnog naboja i djelomičnog negativnog naboja u istom spoju.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su polarna otapala
3. Što su nepolarna otapala
4. Usporedna usporedba - Polarna u odnosu na nepolarna otapala u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što su polarna otapala?

Polarna otapala su tekućine koje imaju veliki dipolni moment. To su tekućine koje mogu rastvarati polarne spojeve. To je zato što i polarna otapala i polarni spojevi imaju dipolske momente i imaju naizmjenično nabijene dijelove u istom kemijskom spoju. Pozitivno nabijena skupina čvrstog spoja može biti privučena negativno nabijenom dijelom molekule otapala i obrnuto, što može dovesti do otapanja polarnog spoja u polarnom otapalu.

Polarnost otapala nastaje zbog povezanosti atoma s različitim vrijednostima elektronegativnosti u obliku molekule. Ovdje više elektronegativni atom privlači parove elektrona veze, što na kraju daje manje elektronegativnom atomu djelomični pozitivni naboj zbog smanjenja gustoće elektrona oko sebe. S druge strane, više elektronegativni atom dobiva djelomični negativni naboj budući da se gustoća elektrona oko ovog atoma povećava.

Najčešći primjer polarnog otapala je voda. Molekula vode ima dvije O-H veze. Razlika u elektronegativnosti između atoma kisika i atoma vodika znatno je velika. Stoga je polarna kovalentna veza. Atom kisika je više negativan. Dakle, atom kisika dobiva djelomični negativni naboj dok dva atoma vodika dobivaju djelomični pozitivni naboj.

Slika 01: Voda je polarno otapalo

Nadalje, polarna otapala možemo podijeliti u dvije skupine kao polarna protska otapala i polarna aprotička otapala. Polarna protonska otapala sadrže labilnu H⁺ ioni. To znači da molekule tih otapala mogu donirati atome vodika. Međutim, polarna aprotička otapala ne mogu donirati vodikove atome.

Što su nepolarna otapala?

Nepolarna otapala su tekućine koje nemaju dipolni moment. Stoga ova otapala ne sadrže djelomične pozitivne ili negativne naboje. Zbog toga, ta otapala ne mogu otapati polarne spojeve, jer ne postoje suprotni naboji za privlačenje polarnih spojeva.

Slika 02: Heksan je nepolarno otapalo

Nepolarna otapala mogu otopiti nepolarne spojeve pomoću sila privlačenja, kao što su Van der Waalove sile. Neki primjeri nepolarnih otapala uključuju pentan, heksan, benzen, toluen, itd.

Koja je razlika između polarnih i nepolarnih otapala?

Otapala uglavnom možemo podijeliti u dvije kategorije, kao polarna otapala i nepolarna otapala. Ključna razlika između polarnih i nepolarnih otapala je u tome što polarna otapala otapaju polarne spojeve, dok nepolarna otapala otapaju nepolarne spojeve. Uz to, još jedna značajna razlika između polarnih i nepolarnih otapala je ta što polarna otapala imaju visok dipolni moment, dok nepolarna otapala nemaju dipolni moment. Čest primjer polarnog otapala je voda. Neki primjeri nepolarnih otapala uključuju pentan, heksan, benzen, toluen, itd.

Nadalje, polarna otapala imaju molekule s polarnim vezama (ove veze pokazuju razdvajanje električnog naboja zbog razlike u elektronegativnosti atoma u vezi). Nepolarna otapala imaju molekule koje sadrže kemijske veze načinjene od atoma koji imaju gotovo slične vrijednosti elektronegativnosti.

Sažetak - Polarna u odnosu na nepolarna otapala

Otapala možemo podijeliti uglavnom u dvije kategorije kao polarna otapala i nepolarna otapala. Ključna razlika između polarnih i nepolarnih otapala je u tome što polarna otapala otapaju polarne spojeve, dok nepolarna otapala otapaju nepolarne spojeve.

Referenca:

1. "Polarno otapalo." Wikipedija, Zaklada Wikimedia, 17. listopada 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Tekstura vode" Heath Alseike (CC BY 2.0) putem Flickr-a
2. "N-heksan Danny S. - 001" Danny S. - Vlastito djelo (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia