Razlika između polarne i nepolarne kovalentne veze

Polarna vs nepolarna kovalentna veza
 

Kako je predložio američki kemičar G.N.Lewis, atomi su stabilni kada u svojoj valentnoj ljusci sadrže osam elektrona. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim školjkama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodičke tablice); dakle, nisu stabilni. Ti atomi imaju tendenciju da međusobno reagiraju, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići plemenitu plinsku elektroničku konfiguraciju. Kovalentne veze su glavna vrsta kemijskih veza, koje povezuju atome u kemijskom spoju. Postoje dvije vrste kovalentnih veza kao nepolarne i polarne kovalentne veze.

Što je polarna kovalentna veza?

Polarnost nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Za označavanje vrijednosti elektronegativnosti obično se koristi Paulingova ljestvica. Ako je razlika u elektronegativnosti između dva atoma vrlo velika (više od 1,7), tada će veza biti ionska. Da bi veza bila polarna kovalentna veza, razlika elektronegativnosti ne smije prelaziti vrijednost 1,7. Ovisno o stupnju razlike elektronegativnosti, kovalentni karakter može se mijenjati. Ovaj stupanj razlike može biti veći ili niži. Stoga se par elektrona veze povlači više za jedan atom u odnosu na drugi atom, koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma, a ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne kovalentne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju, kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnošću dobiva lagani negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnošću dobit će lagani pozitivni naboj. Polarnost znači odvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni trenutak. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze, a obično se mjeri u debatama (također ima smjer).

Što je nepolarna kovalentna veza?

Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost tvore vezu između njih, ti atomi povlače par elektrona na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeljenja elektrona, a ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule poput Cl₂, H₂, ili P₄, svaki je atom vezan za drugi nepolarnom kovalentnom vezom.