Razlika između Procija i Deuterija

ključna razlika između protiuma i deuterija je to protium nema svojih neutrona u atomskom jezgru, dok deuterij ima jedan neutron.

Procij i deuterij su izotopi vodika. Stoga se međusobno razlikuju prema broju neutrona koji se nalaze u njihovim atomskim jezgrama. Vodik sadrži jedan proton u atomskoj jezgri: dakle, atomski broj vodika je 1. Postoje tri izotopa vodika. Sva tri izotopa sadrže i jedan proton. Tri izotopa možemo označiti kao ¹H, ²Ruka ³H. Vrijednosti u nadkriptu su atomske mase tih elemenata.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Protium 
3. Što je Deuterium
4. Usporedna usporedba - Protium vs Deuterium u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je Protium?

Procij je izotop vodika koji sadrži jedan proton i jedan elektron. U atomskom jezgru nema nikakvih neutrona. Dakle, u jezgri je samo jedan proton. Taj je izotop nazvan takvim zbog prisutnosti ovog pojedinačnog protona. Možemo označiti kao ¹H ili vodik-1, gdje je 1 atomska masa protiuma.

Procij je najčešći i najbogatiji izotop vodika. Obilje je oko 99%. To se smatra stabilnim izotopom, jer nikad nije uočeno da protoni u ovom atomu propadaju. Međutim, prema teorijama, propadne s vrlo velikim poluživotom, tako da nije vidljiv.

Što je Deuterium?

Deuterij je izotop vodika koji ima proton, neutron i elektron. Za razliku od protiva, ovaj izotop ima proton i neutron zajedno u atomskom jezgru. Prema tome, atomska masa ovog izotopa je 2. Tada ga možemo nazvati vodikom-2 ili ²H. Deuterium je također stabilan izotop vodika. Međutim, ona nije obilna u usporedbi s protivom. Obilje varira između 0,0026-0,0184%. Za razliku od tritija, deuterij nije radioaktivan. Također ne pokazuje toksičnost.

Voda obično sadrži vodik-1 u kombinaciji s atomima kisika. Ali može biti vodik-2 u kombinaciji s kisikom, koji tvori vodu. Teška je voda. Kemijska formula za tešku vodu je D₂O gdje je D deuterij, a O kisik. Štoviše, deuterij i njegovi spojevi možemo koristiti u kemijskim eksperimentima. Na primjer, korisne su kao neradioaktivne oznake u eksperimentima kao što su otapala korištena u NMR spektroskopiji. Osim toga, tešku vodu možemo koristiti kao neutronski moderator i rashladno sredstvo za nuklearne reaktore. Deuterij je također gorivo za nuklearnu fisiju koja se provodi u komercijalnoj razmjeri.

Koja je razlika između procija i deuterija?

Postoje tri izotopa vodika: protium, deuterij i tritij. Ključna razlika između protiva i deuterija je u tome što protiv nema neutrona u svom atomskom jezgru, dok deuterij ima jedan neutron. Stoga se tri izotopa međusobno razlikuju prema broju neutrona koji se nalaze u njihovim atomskim jezgrama. Također, iz tog razloga, atomska masa protiuma je 1 dok je atomska masa deuterija 2.

Štoviše, izotop protiva možemo označiti kao vodik-1 ili ¹H i izotop deuterija kao vodik-2 ili ²H. Protiv je najzastupljeniji izotop vodika, a njegovo obilje je oko 99%; deuterij je razmjerno manje obilan (oko 0,002%). Međutim, stabilan je i kao protium.

U nastavku infografika sažima razliku između protiva i deuterija.

Sažetak - Protium vs Deuterium

Postoje tri izotopa vodika: protium, deuterij i tritij. Ta se tri izotopa međusobno razlikuju ovisno o atomskoj masi, što je broj protona i neutrona u atomskom jezgru. Ključna razlika između protiva i deuterija je u tome što protuum nema neutrona u svom atomskom jezgru, dok deuterij ima jedan neutron.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Je li Deuterium radioaktivan?" MisaoCo, svibanj. 20, 2019, dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Vodik" Mets501 - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "H-2 atom" ZYjacklin - Vlastito djelo (CC0) putem Commons Wikimedia