Razlika između Px Py i Pz orbitala

Ključna razlika između Px Py i Pz orbitala je u tome što je Px orbitala ima dva režnja orijentirana duž osi x, a Py orbitala ima dva režnja orijentirana duž osi y, dok Pz orbitala ima dva režnja orijentirana duž osi z. Stoga razlika između Px Py i Pz orbitala proizlazi iz njihove orijentacije u prostoru.

Atomska orbitala je područje oko atomskog jezgra, koje ima najveću vjerojatnost pronalaska elektrona. Orbitale atoma mogu biti s orbitala, p orbitala, d orbitala ili f orbitala. Nadalje, postoje tri p orbitale; to su Px, Py i Pz orbitale.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Px orbital
3. Što je Py Orbital
4. Što je Pz Orbital
5. Sličnosti između Px Py i Pz orbitala
6. Usporedna usporedba - Px vs Py u odnosu na Pz orbitale u tabelarnom obliku
7. Sažetak

Što je Px orbital?

Px orbitala jedna je od tri p orbitale i orijentira se duž osi x. Štoviše, ova orbitala ima dva režnja i ima oblik bučice. Kvantni brojevi su skup brojeva koji pomažu imenovanju atomske orbitale. Ovaj sustav daje određenoj atomskoj orbitali jedinstveno ime.

Slika 1: Različite p orbitale i njihove orijentacije

Kvantni brojevi:

• Načelo kvantnog broja (n) opisuje ljusku elektrona. Primjer: n = 1, 2, 3…
• Azimutni kvantni broj ili kvantni broj zamaha momenta (l) objašnjava potkoljenice. Primjer: l = 0, 1, 2…
• Magnetski kvantni broj (m) ukazuje na jedinstveno kvantno stanje elektrona. Primjer: m =… -2, -1, 0, +1, + 2…
• Spin kvantni broj (i) opisuje spin elektrona. Primjer: s = ±

Kada razmatramo Px orbitalu, kvantna notacija je sljedeća.

• Kad je n = 1, nema P orbitala.
• Kad su n> 2, a l = 1, postoje p orbitale. Tada je Px ili m = +1 ili m = -1.
• S povećanjem n vrijednosti, veličina vanjskog režnja Px orbitale postupno raste, dok se veličina unutarnjeg režnja smanjuje.

Što je Py Orbital?

Py orbitala je jedna od tri p orbitale orijentirane duž osi y. Ova orbitala ima dva režnja. Kvantna notacija Py orbitale je sljedeća.

• Kad je n = 1, nema P orbitala.
• Kad su n> 2, a l = 1, postoje p orbitale. Zatim, Py je ili m = +1 ili m = -1.
• S povećanjem n vrijednosti, veličina vanjskog režnja Py orbitale postupno raste, dok se veličina unutarnjeg režnja smanjuje.

Što je Pz Orbital?

Pz orbitala jedna je od tri p orbitale orijentirane duž z-osi. Ova orbitala ima dva režnja i ima oblik bučice. Kvantna nota Py orbitale je sljedeća:

• Kad je n = 1, nema P orbitala.
• Kad su n> 2, a l = 1, postoje p orbitale. Tada je Pz ili m = 0.
• S povećanjem n vrijednosti, veličina vanjskog režnja Pz orbitale postupno se povećava, dok veličina unutarnjeg režnja smanjuje.

Koje su sličnosti između Px Py i Pz orbitala?

• Px Py i Pz Orbitals imaju sličan oblik (oblik bučice).
• Sve tri P orbitale imaju sličnu veličinu.
• Veličine ovih orbitala mijenjaju se s porastom n vrijednosti.
• Sve tri orbitale sadrže dva režnja duž iste orijentacije osi.

Koja je razlika između Px Py i Pz orbitala?

Px Py vs Pz Orbitale
Px orbitala je p orbitala orijentirana duž osi x.	Py orbital je p orbitala orijentirana duž osi y.	Pz orbitala je p orbitala orijentirana duž osi z.
Orijentacija
Duž osi x	Duž osi y	Duž z-osi
Vrijednost magnetskog kvantnog broja (m)
Vrijednost magnetskog kvantnog broja (m) je ili +1 ili -1.	Vrijednost magnetskog kvantnog broja (m) je ili +1 ili -1	Vrijednost za magnetski kvantni broj (m) je 0 (nula)

Sažetak - Px Py u odnosu na Pz orbitale

U atomu postoje tri p atomske orbitale. Imena Px, Py i Pz označavaju orijentaciju orbite u prostoru. Ključna razlika između Px Py i Pz orbitala je u tome što Px orbitala ima dva režnja orijentirana duž osi x, a Py orbital ima dva režnja orijentirana duž osi y dok Pz orbital ima dva režnja orijentirana duž osi z.

Referenca:

1. "Atomska orbitala." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 24. travnja 2018., dostupno ovdje.
2. Libretexts. "Atomske orbitale." Kemija LibreTexts, Libretexts, 7. veljače 2018., dostupno ovdje.
3. Agray, Santosh. "Oblici orbitala." Kemijski stol, dostupan ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Px py pz orbitals" Zaklada CK-12 - Datoteka: High School Chemistry.pdf, stranica 268 (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia