Razlika između reprezentativnih i prijelaznih elemenata

Ključna razlika - predstavnik vs prijelazni elementi
 

Periodna tablica elemenata je tabelarni raspored svih poznatih kemijskih elemenata na temelju njihovih atomskih brojeva. U periodnoj tablici nalaze se redovi ili razdoblja i stupci ili grupe. Postoje periodični trendovi u periodičnoj tablici. Svi elementi u periodičnoj tablici mogu se podijeliti u dvije skupine kao reprezentativni elementi i prijelazni elementi. ključna razlika između reprezentativnih elemenata i prijelaznih elemenata je to reprezentativni elementi su kemijski elementi u skupini 1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18 dok su prijelazni elementi kemijski elementi iz skupine 3 u skupinu 12 uključujući lantanide i aktinide.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su reprezentativni elementi
3. Što su prijelazni elementi
4. Usporedna usporedba - reprezentativni i prijelazni elementi u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su reprezentativni elementi?

Reprezentativni elementi su kemijski elementi u grupi 1, grupi 2 i u skupinama od 13 do 18. Reprezentativni elementi su poznati i kao „elementi A grupe“ ili „blok i p blokovi“ ili „glavni elementi grupe“, što znači reprezentativni elementi uključuju sljedeće skupine kemijskih elemenata;

• S blok elementi (alkalni metali i zemnoalkalijski metali)

Elementi S bloka imaju svoje valencijske elektrone u najudaljenijim orbitama i nalaze se u dvije vrste kao alkalni metali i zemnoalkalijski metali, zajedno s vodikom i helijem. Alkalni metali su elementi skupine 1 (osim vodika), dok su zemnoalkalijski metali elementi grupe 2. Ti su metali nazvani kao takvi jer formiraju osnovne ili alkalne spojeve. Alkalni metali uključuju litij, natrij, kalij, rubidij, cezij i francij. Alkalijski metali uključuju berilij, magnezij, kalcij, stroncij, barijev i radijum.

Slika 01: Raspored reprezentativnog i prijelaznog elementa u periodičnoj tablici

• P blok elementi (nemetali, halogeni, plemeniti plinovi)

P blok elementi imaju svoje valencijske elektrone u najudaljenijim p orbitalama. Gotovo svi elementi p bloka su nemetali, uključujući neke metaloidne elemente (isključujući helij, jer je blok element). Postoje periodični trendovi tijekom razdoblja i prema skupinama u p bloku. Metalloidi uključuju bor, silicij, germanij, arsen, antimon i telur. Plemeniti plinovi su elementi skupine 18 (koji su završeni) ekonfiguracije lektrona). Svi ostali su nemetali.

Što su prijelazni elementi?

Prijelazni elementi kemijski su elementi koji imaju parne d-elektrone barem u stabilnom kationu koji se može formirati. Svi su prijelazni elementi metali. Imaju svoje valencijske elektrone u najudaljenijim d orbitalama. Stoga su svi kemijski elementi iz skupine 3 u skupinu 12 prijelazni metali isključujući cink (jer cink nema neuparene elektrone i Zn⁺² također nema neparovanih elektrona. Zn⁺² jedini stabilan kation cinka).

Gotovo svi prijelazni metali imaju višestruka stabilna stanja oksidacije u različitim spojevima. Svi su ti spojevi vrlo šareni. A također, naslovi koji sadrže iste prijelazne elemente s različitim oksidacijskim stanjima mogu imati različite boje na temelju oksidacijskog stanja (boja kationa varira oksidacijsko stanje istog kemijskog elementa). Razlog za ovu boju je prisutnost nesparenih d elektrona (omogućava elektronima da preskaču iz jedne orbite u drugu apsorbirajući energiju. Kada se ti elektroni vrate u prethodnu orbitalu, ona apsorbira energiju kao vidljivu svjetlost).

Slika 02: Različita oksidacijska stanja nastala tranzicijskim metalima

Lanthanidi i aktinidi nazivaju se i „unutrašnjim prijelaznim metalima“, jer su njihovi valencijski elektroni u svojim orbitalama pretposljednje elektronske ljuske. Ti se elementi mogu vidjeti u f bloku periodične tablice.

Koja je razlika između reprezentativnih i prijelaznih elemenata?

Reprezentativni vs prijelazni elementi
Reprezentativni elementi su kemijski elementi u skupini 1, grupi 2 i u skupinama od 13 do 18.	Prijelazni elementi kemijski su elementi koji imaju parne d-elektrone barem u stabilnom kationu koji se može formirati.
članovi
Reprezentativni elementi uključuju s blok i p blok elemente.	Prelazni elementi uključuju d blok i f blok elemente.
grupe
Reprezentativni elementi nalaze se u grupi 1, grupi 2 i u skupinama 13 do 18.	Prelazni elementi su u skupinama 3 do 12.
boje
Većina spojeva formiranih od reprezentativnih elemenata su bezbojni.	Svi spojevi formirani prijelaznim elementima su šareni.

Sažetak - predstavnik vs prijelazni elementi

Reprezentativni elementi su elementi glavne skupine koji uključuju alkalne metale, zemnoalkalijske metale, nemetale i plemenite plinove. Prijelazni metali su u d bloku i f bloku periodne tablice. Razlika između reprezentativnih i prijelaznih elemenata je u tome što su reprezentativni elementi kemijski elementi u skupini 1, skupini 2 i u skupinama od 13 do 18 dok su prijelazni elementi kemijski elementi u skupini 3 do skupine 12, uključujući lantanide i aktinide.

Referenca:

1. "Definicija reprezentativnog elementa." Sciaching, dostupno ovdje
2. "Prijelazni metal." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 25. veljače 2018. Dostupno ovdje 
3. "Reprezentativni i prijelazni elementi;) - Haiku paluba Jade Bailey." Haiku paluba: prezentacijski softver i internetski alati za prezentaciju. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. 'Struktura tablica', putem Sch0013r, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. 'Stanja oksidacije prijelaznih metala 2'By Nije naveden autor čitljiv autor. Felix Wan pretpostavio (na temelju tvrdnji o autorskim pravima). (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia